Обучающие задачи

Задача №1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, составляет

1) 10

2) 15

3) 20

4) 18

Решение:

_{0 +5 +2 +2}

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Сu - 2e = Cu⁺² | 3 Окисление восстановителя

N⁺⁵ + 3e = N⁺² | 2 восстановление окислителя

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В тесте правильный ответ №3

Задача №2 При электролизе водного раствора NaCI c нейтральными электродами протекает следующая окислительно – восстановительная реакция:

1) 2NaCI+ 2Н₂О = Н₂+CI₂ + 2NaOH

2) 2NaCI= 2Na+CI₂

3) NaCI+ Н₂О = НCI+NaOH

4) 2NaCI+ 2Н₂О =CI₂ + 2NaOH

Решение:

Катод (—) 2Н₂О + 2е = Н₂+ 2ОН^— Анод (+) 2 CI^– — 2е = CI₂

Суммарное ионное уравнение: 2Н₂О + 2 CI^– = Н₂ + 2ОН^— + CI₂

_{электролиз}

Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI + 2Н₂О = Н₂+CI₂ + 2NaOH

В тесте правильный ответ №1

Задача №3. Написать уравнения электролиза раствора Cu(NO₃)₂ c инертным анодом.

Решение:

Катод (—) Сu²⁺ + 2е = Cu⁰ Анод (+) 2Н₂О — 4е = О₂+ 4Н⁺

Суммарное ионное уравнение: 2Сu²⁺ + 2Н₂О = 2Cu⁰ + О₂+ 4Н⁺

Суммарное молекулярное уравнение: 2 Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О = 2Cu⁰ + О₂ + 4НNO₃

Задача №4 При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250 Кл на катоде образуется ____граммов чистого серебра. (F = 96500Кл/моль)

1. 27

2. 54

3. 18

4. 108

Решение: Можно рассчитать массу серебра по закону Фарадея ; М(Ag = 108 г/моль, I ·t = 48250Кл, F = 96500Кл/моль

В тесте правильный ответ №2

Задание для самостоятельной работы.

При выполнении самостоятельной работы необходимо полностью приводить обоснования правильности выбора номера верного ответа (посмотрите примеры решения теста выше).

1) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1. Зависит от его массы

2. Зависит от его природы

3. Не зависит от температуры

4. Не зависит от концентрации электролита

2) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___ В.

1. 1,10

2. 0,70

3. 0.28

4. 0,43

3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1. Cu(NO₃)₂

2. KCl

3. CuCl₂

4. ZnCl₂

4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого  и железного  электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1)

2)

3)

4)

5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

1. 11

2. 15

3. 3

4. 7

6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1. 4,48

2. 8,96

3. 2,24

4. 6,72

7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄®… составляет…

1. 6

2. 8

3. 12

4. 10

8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1. 27

2. 54

3. 18

4. 108

9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1. 5

2. 3

3. 2

4. 1

10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

1. 0,5 М

2. 0,2 М

3. 0,4 М

4. 0,1 М

11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1) 1,21

2) 1,24

3)– 1,21

4)– 1,24

12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1) 255

2) 85

3) 340

4) 170

13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4

2) 5.6

3) 44.8

4) 11.2

15) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е⁰ = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный

1) медный Е⁰=+0,34 В

2) серебряный Е=+0,8 В

3)свинцовый Е=-0,13 В

4) водородный

15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76

2) – 2,36

3) + 1,19

4) +1,50

ЛИТЕРАТУРА

Основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Ред. Ю.А. Ершов.), 8 изд., 560 с. – М,; Высшая школа, 2010г. (раздел «Электрохимия)

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А. Попков). – М., Высшая школа, 4изд., 239 с., 2008 г.

3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М., Высшая школа, 4 изд., 225 с., 2010 г.

Дополнительная литература

1.Общая химия для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков) 976 с. – М, ГЭОТАР Медиа, 2007 г.

2. Химия (С.А.Пузаков и др. Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова) М., ГЭОТАР Медиа. -2007. – 281 с.