38.Реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные.

С точки зрения химической кинетики, по механизму различают реакции простые, в которых имеет место только одно превращение, и сложные. Сложным относится параллельные, сопряженные, последовательные, цепные, обратимые реакции, то есть такие, которые состоят из двух или более элементарных реакций.. По условиям протекания реакции подразделяются на гомогенные( это когда все вещества, участвующие в реакции, то есть исходные и продукты ) находится в одном фазовом состоянии (в газовой фазе или в растворе), а также гетерогенные (это когда химическое превращение идет на поверхности раздела различных фаз).

39.

Скорость реакции v - это её интенсивность, выраженная количественно. Она определяется числом молекул, реагирующих в единицу времени в единице объёма. Так как это число эквивалентно изменению количества какого-либо вещества (исходного или продукта), то можно записать:

dn

v =  ,

Vdt

Или, принимая n/V = С,

dС

v =   ,

dt

Скорость реакции всегда положительна.

На скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: 1. Природа реагирующих веществ - чем активное вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идет эта реакция. 2. Концентрация реагентов: чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции; 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции; 4. Температура: при нагревании скорость химической реакции повышается; 5. Катализатор: катализаторы увеличивают скорость химической реакции.

Закон действующих масс для скорости реакции (Гульберг и Вааге): "скорость простой гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень, численно равна их стехиометрическим коэффициентам"

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко.

Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции.

40.Уравнения кинетики реакций первого, второго порядка. Период полупревращения Методы определения порядка реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.

1	[с–1]
2	[л∙моль∙с–1]

Период полупревращения t_1/2 - это время, за которое прореагирует половина взятого для реакции исходного вещества. Определение порядка реакции: 1) Интегральные методы. 1.1) По константам скорости; 1.2) По времени полупревращения; 1.3) Графический: 2) Дифференциальный метод (по Вант-Гоффу, 1884)

Наглядное представление о зависимости скорости химических реакций от температуры даёт правило Вант-Гоффа, согласно которому «при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2  4 раза.»

Это правило первоначально было установлено для реакций, протекающих в растворах при невысоких температурах, а затем было распространено и на другие реакции. Оно связано с понятием температурного коэффициента скорости реакции 

k_T+10

 =  ,

k_T

Использование величины  позволяет приближённо оценить изменение скорости реакции при некотором увеличении температуры на 10n градусов, причем число n может быть как целым, так и дробным. При очень высоких и очень низких температурах правило Вант-Гоффа не выполняется.