
- •Техніка безпеки в хімічній лабораторії
- •Заняття 1. Біогенні елементи; біологічна роль, застосування в медицині.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Характерні реакції іонів деяких макро – та мікроелементів
- •Заняття 2. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •КомплексНі сполуки
- •Заняття 3. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Приготування розчину кобальт (іі) нітрату розбавленням більш концентрованого розчину
- •Заняття 4. Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Гідроліз солей
- •Заняття 5. Основи титриметричного аналізу.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення молярної концентрації еквівалента натрій гідроксиду за титрованим розчином сульфатної кислоти
- •Заняття 6. Буферні системи, їх біологічна роль.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Приготування буферних розчинів і вивчення їх властивостей
- •Завдання:
- •Визначення буферної ємності ацетатного буферного розчину
- •Завдання:
- •Заняття 7. Колігативні властивості розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення теплот нейтралізації
- •Заняття 9. Кінетика біохімічних реакцій.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції
- •Заняття 10. Хімічна рівновага. Добуток розчинності.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення нормального окисно-відновного потенціалу
- •Заняття 12. Сорбція біологічно-активних речовин. Іонний обмін. Хроматаграфія.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Адсорбція ацетатної кислоти на активованому вугіллі
- •Кількісне визначення іонів кальцію у розчині методом іонообмінної адсорбції
- •Розділення суміші барвників за допомогою методу тонкошарової хроматографії
- •Розділення суміші катіонів заліза(ііі) і купруму(іі) за допомогою адсорбційної колонкової хроматографії
- •Заняття 13. Одержання ,очистка та властивості колоїдних розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Одержання, очищення та властивості колоїдних розчинів
- •Заняття 14. Коагуляція колоїдних розчинів. Властивості розчинів біополімерів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення порогу коагуляції
- •Визначення ізоелектричної точки (іет) альбуміну сироватки крові
- •Довідкова інформація
- •Приклад письмової роботи (Модуль 1)
- •Письмова робота
- •Приклад письмової роботи (Модуль 2)
- •Письмов робота
Адсорбція ацетатної кислоти на активованому вугіллі
Адсорбція
з розчину на поверхні твердого тіла в
області середніх молярних концентрацій
речовин задовільно описується емпіричним
рівнянням Фрейндліха:= Кс1/n,
де
і с - відповідно величина адсорбції
розчиненої речовини та її рівноважна
молярна концентрація; К і 1/n - константи.
Константи рівняння знаходяться дослідним
шляхом.
Завдання:
В 4 колби ємністю 100мл внести по 1г активованого вугілля (наважку взяти за допомогою аптечних терезів).
Перенести у колби по 25мл розчинів ацетатної кислоти з різними молярними концентраціями (0,05; 0,1; 0,2; 0,4моль/л).
Залишити вугілля у контакті з розчином кислоти на 20 хвилин, періодично перемішуючи суміші.
Заповнити бюретку титрованим розчином NaOH з молярною концентрацією 0,1 моль/л.
Відфільтрувати розчини кислоти крізь паперові фільтри, відкинувши перші 3-5мл фільтрату.
З кожної проби відібрати по 5мл розчину, додати по 2-4 краплі розчину фенолфталеїну і титрувати робочим розчином NaOH до появи стійкого блідо-рожевого забарвлення. Титрування повторити 2-3 рази.
Занести експериментальні дані до таблиці, розрахувати величини адсорбції, побудувати графік залежності величини адсорбції від рівноважної молярної концентрації ацетатної кислоти.
Таблиця
№ п/п |
c0(CH3COOH), ммоль/л |
|
cp(i)(CH3COOH), ммоль/л |
|
1 |
50 |
|
|
|
2 |
100 |
|
|
|
3 |
200 |
|
|
|
4 |
400 |
|
|
|
c(NaOH) = моль/л; V(CH3COOH) = л; m(вугілля) = г.
Рівноважні молярні концентрації CH3COOH розраховують за формулою:
ср(CH3COOH)
=
ср(1) = = ммоль/л
ср(2) = = ммоль/л
ср(3) = = ммоль/л
ср(4) = = ммоль/л
Величини адсорбції CH3COOH на активованому вугіллі обчислюють використовуючи рівняння:
()1
=
= ммоль/л
()2
=
= ммоль/л
()3
=
= ммоль/л
()4
=
= ммоль/л
________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №13
Кількісне визначення іонів кальцію у розчині методом іонообмінної адсорбції
Визначення грунтується на обміні в еквівалентних кількостях іонів кальцію з іонами водню при пропусканні розчину солі кальцію через іоніт у Н-формі.
Завдання:
У колонку з катіонітом в Н-формі перенести розчин з невідомою молярною концентрацією CaCl2 (контрольна задача), спустивши попередньо дистильовану воду, що покривала іоніт (не допускати контакту іоніту з повітрям!).
Відкрити кран колонки, щоб рідина могла повільно витікати, по краплях (катіоніт має постійно знаходитися під шаром рідини!).
Колбу, в якій знаходилася контрольна задача, два-три рази промити невеликою кількістю дистильованої води і вилити її в колонку.
Промивні води зібрати в ту ж саму колбу, куди збирали основний елюат.
Пропустити крізь колонку ще 15-20мл дистильованої води, збираючи елюат.
По закінченні роботи кран закрити і колонку з катіонітом залити дистильованою водою.
Додати до зібраного елюату 2-3 краплі розчину фенолфталеїну і титрувати його розчином NaOH (c(NaOH) = 0,1 моль/л) до появи блідо-рожевого забарвлення.
Навести хімічні рівняння відповідних процесів, розрахувати масу іонів Ca2+ у досліджуваному розчині.
Масу іонів Ca2+ (в грамах) у досліджуваному розчині розраховують за формулою:
m(Ca2+)
=
c(NaOH)
∙
V(NaOH)
∙
M(Ca2+)
c(NaOH) = моль/л
V(NaOH) = л
m(Ca2+) = г
________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №14