Визначення нормального окисно-відновного потенціалу
Визначення ґрунтується на залежності окисно-відновного потенціалу системи від співвідношення активностей окисленої та відновленої форм речовин у розчині. Нормальний окисно-відновний потенціал дорівнює потенціалу системи, в якому співвідношення активностей окисленої та відновленої форм речовин в розчині дорівнює 1.
Завдання:
Із вихідних розчинів солей K3[Fe(CN)6] і K4[Fe(CN)6] з молярними концентраціями по 0,1 моль/л приготувати суміші згідно співвідношенню вказаному у таблиці.
За допомогою рН-метра з платиновим та хлорсрібним електродами виміряти ЕРС приготованих системи.
Занести експериментальні дані у таблицю, розрахувати відповідні значення окисно-відновних потенціалів.
Таблиця
|
|
EPC, B |
|
|
|
2/18 |
|
|
|
|
10/10 |
|
|
|
|
18/2 |
|
|
|
Окисно-відновний потенціал системи обчислюють за формулою:
де ЕХС
=
0,222 B.
= ,
В
= ,
В
= ,
В
Стандартний окисно-відновний потенціал знаходять за рівнянням Петерса:
,
де n
= __
c([Fe(CN)6]3-) = с(K3[Fe(CN)6]) ∙ V(K3[Fe(CN)6]) / V(K3[Fe(CN)6]) + V(K4[Fe(CN)6]);
с([Fe(CN)6]4-) = с(K4[Fe(CN)6]) ∙ V(K4[Fe(CN)6]) / V(K4[Fe(CN)6]) + V(K3[Fe(CN)6]).
c1([Fe(CN)6]3-) = = , моль/л
с1([Fe(CN)6]4-) = = , моль/л
c2([Fe(CN)6]3-) = = , моль/л
с2([Fe(CN)6]4-) = = , моль/л
c3([Fe(CN)6]3-) = = , моль/л
с3([Fe(CN)6]4-) = = , моль/л
=
= = , В
=
= = , В
=
= = , В
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Заняття 12. Сорбція біологічно-активних речовин. Іонний обмін. Хроматаграфія.
Мета (знати, вміти):
– робити висновки про поверхневу активність речовин на основі їх будови;
– аналізувати особливості будови поверхневого шару адсорбованих молекул поверхнево- активних сполук, пояснювати принципи будови біологічних мембран;
– аналізувати рівняння адсорбції та межі їх використання, розрізняти мономолекулярну і полімолекулярного адсорбцію;
– інтерпретувати закономірності адсорбції речовин з розчинів на твердій поверхні;
– пояснювати фізико-хімічні основи методів адсорбційної терапії;
– розрізняти вибіркову і іонообмінну адсорбцію електролітів;
– інтерпретувати методи хроматографічного аналізу та їх роль в медико-біологічних дослідженнях.
Основні поняття теми заняття: поверхневий натяг, поверхнево-активні речовини, абсорбція, адсорбція, іоніти, хроматографія.
Література:
Медична хімія: Підр. для ВНЗ/В.О. Калібабчук, І.С Чекман, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: ВСВ Медицина, 2013 – 390 с. [178-207]
Медична хімія: Підр. для вузів/В.О. Калібабчук, Л.І. Грищенко, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: Інтермед, 2006 – 460 с. [206-239]