
- •Кафедра загальної хімії
- •Лабораторних робіт з курсу "медичнА хіміЯ"
- •Виконуючи наступні лабораторні роботи, студенти повинні набути такі практичні навички:
- •"Гідроліз солей"
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •"Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції"
- •Хід роботи
- •Експериментальні дані
- •Обробка експериментальних даних
- •Експериментальні дані
- •Обробка експериментальних даних
- •"Адсорбція ацетатної кислоти на активованому вугіллі"
- •Експериментальні дані
- •"Кількісне визначення іонів кальцію у розчині методом іонообмінної адсорбції"
- •За допомогою методу тонкошарової хроматографії"
- •"Одержання, очищення та властивості колоїдних розчинів"
- •Вимірювати окисно-відновний потенціал потенціометричним методом.
- •Визначати знак заряду колоїдних часточок методом електрофорезу.
Національний медичний університет
імені О.О. Богомольця
Кафедра загальної хімії
Лабораторних робіт з курсу "медичнА хіміЯ"
Студента(ки) 1го курсу
_______________факультету ________групи
______________________________________
Київ
2005
Національний медичний університет
імені О.О. Богомольця
Кафедра загальної хімії
Журнал лабораторних робіт з курсу “Медична хімія” склали:
д.х.н., професор Валентина Олександрівна Калібабчук;
к.х.н., доценти: Володимир Борисович Ємельянов,
Валентина Іванівна Галінська,
Василь Арсентійович Самарський,
Галина Миколаївна Зайцева;
к.х.н., ст.викладачі: Лариса Іванівна Грищенко,
Тамара Олександрівна Овсяннікова,
ст.викладач Тетяна Дмитрівна Рева;
к.х.н., асистенти: Алла Григорівна Мірошниченко, Олена Олегівна Костирко,
Лариса Валеріївна Філіппова;
асистенти: Віра Жданівна Ратушна,
Валентина Леонідівна Сліпчук,
Вікторія Анатоліївна Халаф,
Тетяна Анатоліївна Лисенко.
Затверджено на засіданні
циклової методичної комісії
фізико-хімічних дисциплін
Протокол № 6 від 11.04.2005р
Виконуючи наступні лабораторні роботи, студенти повинні набути такі практичні навички:
-
Ідентифікувати наявність деяких мікро- та макроелементів у розчинах.
-
Готувати розчини із заданою концентрацією.
-
Оцінювати рН середовища розчинів солей
-
Кількісно визначати вміст речовин (кислот, основ, солей) у розчині методом кислотно-основного титрування.
-
Готувати буферні розчини із заданим рН.
-
Вимірювати рН розчинів за допомогою рН-метрів.
-
Визначати буферну ємність буферних розчинів.
-
Визначати теплові ефекти реакції нейтралізації.
-
Вимірювати окисно-відновний потенціал потенціометричним методом.
-
Визначати кількісний вміст іонів в розчині за допомогою іонного обміну.
-
Ідентифікувати амінокислоти за допомогою розподільчої хроматографії на папері
-
Розділяти суміш катіонів за допомогою колонкової хроматографії
-
Одержувати золі методом хімічної конденсації
-
Визначати знак заряду колоїдних часточок методом електрофорезу
-
Визначати "залізне число" желатину.
Лабораторна робота №1
“ХАРАКТЕРНІ РЕАКЦІЇ ІОНІВ ДЕЯКИХ МАКРО – ТА МІКРОЕЛЕМЕНТІВ”
Техніка виконання реакцій.
Для проведення реакції в пробірку вносять за допомогою піпеток вказаний в інструкції об’єм розчинів, стежачи за тим, щоб кінчик піпетки не торкався стінки пробірки. Піпетку слід повертати у ту склянку, з якої відбирали розчин для досліду.
Дослід 1. Реакція карбонат-іонів
У пробірку внести 5-7 крапель розчину Nа2СО3, додати 5-7 крапель розчину соляної кислоти.
Спостереження: ________________________________________________________
Написати рівняння реакції, враховуючи, що сильна кислота витісняє із солі слабку нестійку карбонатну кислоту:
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Дослід 2. Реакція сульфат-іонів
У пробірку внести 5-7 крапель розчину натрій сульфату додати 2-3 краплі розчину барій хлориду.
Спостереження: ________________________________________________________.
Написати рівняння реакції (барій хлорид утворює з сульфат-іонами осад барій сульфату):
________________________________________________________________________
Дослід 3. Реакція нітрит-іонів
У пробірку внести 5-7 крапель розчину калій нітриту, додати 5-7 крапель концентрованого розчину сульфатної кислоти. Нагріти.
Яке забарвлення мають гази, що утворюються? ______________________________
Написати рівняння реакції, враховуючи, що нітритна кислота розкладається з утворенням NО та NО2.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Дослід 4. Реакція іонів аргентуму
У пробірку внести по 2-3 краплі розчину аргентум нітрату та хлоридної кислоти.
Спостереження: ________________________________________________________
Написати рівняння реакції:
______________________________________________________________________
Дослід 5. Реакція перманганат-іонів
У пробірку внести 5-7 крапель розчину калій перманганату, додати 5-7 крапель розчину сульфатної кислоти та 2-3 краплі розчину гідроген пероксиду.
Спостереження: ________________________________________________________.
Написати рівняння реакції, враховуючи, що в результаті реакції виділяється О2:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Лабораторна робота №2
“Комплексні сполуки”
Дослід 1. Одержання катіонного комплексу
У пробірку внести 4-5 крапель розчину купрум (ІІ) сульфату, додати декілька крапель водного розчину аміаку.
Спостереження:
а) утворюється осад купрум (ІІ) гідроксосульфат ____________________ кольору
б) осад розчиняється в надлишку аміаку з утворенням _________________________
Написати рівняння реакції:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Дослід 2. Одержання аніонного комплексу
У пробірку внести 2-3 краплі розчину ферум (ІІІ) хлориду, додати 1-2 краплі розчину калій тіоціанату.
Спостереження: утворюється комплексна сіль K[Fe(NCS)4(H2O)2] _____________________ кольору
Написати рівняння реакції:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Дослід 3. Одержання внутрішньокомплексної сполуки
У пробірку внести 4-5 крапель розчину кальцій хлориду, додати 2-3 каплі розчину амоній оксалату.
Спостереження: утворюється ________________(вказати колір осаду) кристалічний осад кальцій оксалату.
Написати рівняння реакції:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Додати до осаду розчин динатрієвої солі етилендіамінотетраацетатної кислоти Nа2Н2Y·2Н2О (трилону Б) до розчинення осаду.
Написати рівняння реакції.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3
“ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНУ ЩАВЛЕВОЇ КИСЛОТИ РОЗБАВЛЕННЯМ БІЛЬШ КОНЦЕНТРОВАНОГО РОЗЧИНУ”
Одним із методів приготування розчинів є метод розбавлення більш концентрованого. Для приготування розчинів використовують хімічний посуд: мірні колби та піпетки. Щоб підготувати посуд для приготування розбавленого розчину необхідно:
а) піпетку спочатку промити дистильованою водою, втягуючи її за допомогою гумової груші, а потім розчином, що буде нею відмірюватися;
б) мірну колбу промити дистильованою водою.
Техніка роботи з піпеткою
Затягнути у піпетку відповідного об’єму стільки розчину, щоб рівень рідини піднявся вище позначки, після чого зняти грушу, швидко закрити вказівним пальцем верхній отвір піпетки; тримаючи піпетку вертикально і послаблюючи натиск пальця, встановити нижній край меніска рідини на позначці.
Розрахунки проводять за формулою:
с1(Х)·V1(X)=
с2(
Х)·V2(X),
де
с1(Х)
– вихідна молярна концентрація
еквівалента речовини Х у розчині;
V1(X)
– об’єм розчину речовини
Х з
концентрацією с1(Х),
який потрібно взяти для приготування
розчину з концентрацією с2(
Х)
об’ємом V2(X);
с2(Х)
–молярна концентрація еквіваленту
речовини Х у розчині, яку необхідно
отримати;
V2(X)
– об’єм розчину з
концентрацією с2(Х),
який потрібно приготувати.
Завдання
Приготувати 100 мл розчину щавлевої
кислоти з с2(
Н2С2О4)
=0,01 моль/ л з більш концентрованого
розчину щавлевої кислоти (с1(
Н2С2О4)
= 0,2моль/л).
Обчислення
Об’єм
розчину щавлевої кислоти з с1(
Н2С2О4)
= 0,2моль/л, який треба взяти для приготування
100 мл розчину щавлевої кислоти з с2(
Н2С2О4)
=0,01 моль/ л обчислюють, виходячи з формули:
с1(
Н2С2О4)V1(Н2С2О4)
= с2(
Н2С2О4)V2(Н2С2О4):
=
-------------------------=
л = мл
Приготування розчину:
а) піпеткою відібрати розрахований об’єм більш концентрованого розчину;
б) перенести вміст піпетки в підготовлену мірну колбу ємністю 100мл;
в) заповнити колбу дистильованою водою на 1-2 см нижче позначки;
г) за допомогою піпетки довести рівень рідини ( по краплях ) до позначки;
д) добре перемішати вміст колби.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4