Визначення молярної концентрації еквівалента натрій гідроксиду за титрованим розчином сульфатної кислоти

В основу даного методу титриметричного аналізу лежить реакція повної нейтралізації сульфатної кислоти натрій гідроксидом. Стрибок титрування знаходиться в межах рН від 4 до 10. У якості індикатора можна використовувати як метиловий червоний, так і фенолфталеїн. Точці еквівалентності відповідає нейтральне середовище.

Лабораторне обладнання: Бюретка закріплена на штативі; піпетка; дозатор; колба для титрування; воронка.

Завдання:

• Бюретку заповнити розчином натрій гідроксиду та встановити рівень рідини на нульову позначку.

• Відібрати за допомогою піпетки 10мл розчину сульфатної кислоти з відомою концентрацією і перенести в колбу для титрування.

• Додати в цю ж колбу 2-4 краплі розчину фенолфталеїну.

• Титрувати розчин сульфатної кислоти розчином натрій гідроксиду до появи стійкого блідо-рожевого забарвлення. Зафіксувати об’єм аналіту, що було витрачено.

• Титрування повторити ще 2 рази, дані занести до таблиці, навести рівняння реакції та розрахувати молярну концентрацію еквіваленту у розчині.

Таблиця

№ п/п	Аналіт				Титрант
	Vi (NaOH), мл	(NaOH), мл	с(NaOH), моль/л	V (H2SO4), мл		c(H2SO4), моль/л
1
2
3

Об’єм розчину натрій гідроксиду розраховують як середнє арифметичне, виходячи з певної кількості дослідів:

(NaOH) = = , мл.

Молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду в розчині обчислюють за формулою:

c(NaOH) = c(H₂SO₄) ∙ V (H₂SO₄) / (NaOH) = =

= моль/л.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Заняття 6. Буферні системи, їх біологічна роль.

Мета (знати, вміти):

– знати механізм дії буферних систем та їх роль у підтримці кислотно-лужної рівноваги в біосистемах;

– вміти готувати буферні системи із заданим рН;

– вміти визначати межі, в яких буферні системи виявляють свою дію.

Основні поняття теми заняття: буферний розчин, кислотні буфери, основні буфери, амфолітние буфери, буферна ємність.

Література:

1. Медична хімія: Підр. для ВНЗ/В.О. Калібабчук, І.С Чекман, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: ВСВ Медицина, 2013 – 390 с. [129-139]

2. Медична хімія: Підр. для вузів/В.О. Калібабчук, Л.І. Грищенко, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: Інтермед, 2006 – 460 с. [156-169]

Теоретичні питання:

Буферні розчини, їх класифікація. Рівняння Гендерсона-Гассельбаха. Механізм буферної дії.

Буферна ємність. Буферні системи крові. Бікарбонатний буфер, фосфатний буфер. Білкові буферні системи. Поняття про кислотно-основний стан крові.