Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції

Завдання:

• Заповнити одну бюретку розчином натрій тіосульфату (c_o(Na₂S₂O₃)=0,1моль/л), другу – дистильованою водою, третю – розчином сульфатної кислоти (с(Н₂SO₄)=1моль/л).

• Перенести за допомогою бюреток в першу пробірку 1мл розчину Na₂S₂O₃ та 4мл Н₂О, в другу - 3мл розчину Na₂S₂O₃ та 2мл Н₂О, в третю - 5мл розчину Na₂S₂O₃. Вміст пробірок перемішати.

• Додати в кожну з пробірок по 5мл розчину сульфатної кислоти, перемішати вміст пробірок, зафіксувати час від моменту зливання розчинів до їх помутніння.

• Одержані дані занести до таблиці. Навести хімічні рівняння відповідних процесів. Побудувати графік залежності середньої швидкості реакції від початкової молярної концентрації тіосульфатної кислоти.

Таблиця

№ п/п	Vi, мл				сi(Н2S2O3), моль/л		τ, с		υср, c-1
	Na2S2O3	Н2O	Н2SO4
1	1	4	5
2	3	2	5
3	5	0	5

Початкову молярну концентрацію тіосульфатної кислоти у приготованих сумішах, розраховують за формулою:

,

де: V_i(суміші) = V_i(Na₂S₂O₃) + V_i(Н₂O ) + V_i(Н₂SO₄)

V₁(суміші) =                                            =         мл

V₂(суміші) =                                            =         мл

V₃(суміші) =                                            =         мл

с₁(Н₂S₂O₃) =                                                                             = моль/л

с₂(Н₂S₂O₃) =                                                                             = моль/л

с₃(Н₂S₂O₃) =                                                                             = моль/л

Середню швидкість реакції визначають в умовних одиницях (с^-1) як υ_ср = 1/τ.

υ_ср1 = = с^-1

υ_ср2 = = с^-1

υ_ср3 = = с^-1

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Заняття 10. Хімічна рівновага. Добуток розчинності.

Мета (знати, вміти):

– аналізувати хімічні рівноваги і пояснювати їх умови з позиції термодинаміки і кінетики;

– пояснювати вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу;

– аналізувати умови випадіння та розчинення осадів, пояснювати роль гетерогенних рівноваг за участю солей в загальному гомеостазі організму.

Основні поняття теми заняття: хімічна рівновага, добуток розчинності, сольовий ефект.

Література:

1. Медична хімія: Підр. для ВНЗ/В.О. Калібабчук, І.С Чекман, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: ВСВ Медицина, 2013 – 390 с. [76-80; 139-146]

2. Медична хімія: Підр. для вузів/В.О. Калібабчук, Л.І. Грищенко, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: Інтермед, 2006 – 460 с. [97-99; 169-179]