Визначення теплот нейтралізації

Теплота нейтралізації кислот лугами залежить від характеру дисоціації кислоти у розчині.

Завдання:

• В склянку Дьюара або термостат ємністю 250мл перенести за допомогою мірного циліндра 25мл розчину натрій гідроксиду з с(NaOH) = 1моль/л.

• Обережно занурити в ємність термометр та виміряти початкову температуру розчину (Т₁).

• Відміряти мірним циліндром 25мл розчину сірчаної кислоти з с(1/2 Н₂SO₄) = 1моль/л.

• Обережно перемішуючи скляною паличкою розчин лугу, швидко долити до нього розчин кислоти.

• Зафіксувати температуру після зливання розчинів (Т₂). Результати вимірювань занести в таблицю.

• Повторити методику з використанням розчинів наступних кислот: HCl, HNO₃, CH₃COOH. Навести хімічні рівняння відповідних реакцій, розрахувати значення теплот нейтралізації.

Таблиця

Кислота	c(к-ти), моль/л	Т 1, К	Т2 ,К	ΔТ, К	ΔНнейтралізації, кДж/моль
					Довідникові дані	Експериментальні дані
Н2SO4					-53
HCl					-56
HNO3					-56
CH3COOH					-47

Розрахунки проводять за формулою:

ΔН_нейтр. = , де

С – теплоємність розчину, яка дорівнює 4,18кДж/К;

V(к-ти) – об’єм розчину кислоти, л;

V(лугу) – об’єм розчину лугу, л;

ρ – густина розчину, що приблизно дорівнює 1кг/л;

c(1/z к-ти) – молярна концентрація еквіваленту кислоти, моль/л.

ΔН_нейтр.(Н₂SO₄) = =              кДж/моль

ΔН_нейтр.(HCl) = =              кДж/моль

ΔН_нейтр.(HNO₃) = =              кДж/моль ΔН_нейтр.(CH₃COOH) = =              кДж/моль

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Заняття 9. Кінетика біохімічних реакцій.

Мета (знати, вміти):

– аналізувати залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації і температури;

– інтерпретувати залежність швидкості хімічної реакції від енергії активації;

– аналізувати особливості дії каталізаторів і пояснювати механізм гомогенного і гетерогенного каталізу;

– аналізувати гетерогенні рівноваги в порожнині рота;

– пояснювати механізм дії ферментів і аналізувати залежність швидкості ферментативних процесів від концентрації ферменту і субстрату.

Основні поняття теми заняття: швидкість хімічної реакції, константа швидкості реакції, порядок реакції, енергія активації реакції, каталіз.

Література:

1. Медична хімія: Підр. для ВНЗ/В.О. Калібабчук, І.С Чекман, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: ВСВ Медицина, 2013 – 390 с. [63-76]

2. Медична хімія: Підр. для вузів/В.О. Калібабчук, Л.І. Грищенко, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: Інтермед, 2006 – 460 с. [78-97]