Основания

2)щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

гидроксидCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O;

кальция

2NaOH + Al2O3 t °→ 2NaAlO2 + H2O;

2OH– + Al2O3 → 2 AlO2− + H2O;

3) растворимые и нерастворимые основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O; OH– + H+ → H2O;

гидроксид

натрия

гидроксидCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O;

меди(ІІ)

4)щелочи реагируют с растворимыми солями, образуя новую соль и новое основание..

Реакции обмена идут до конца, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется малорастворимое вещество (например, Н2О)..

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl; 3OH– + Fe3+ → Fe(OH)3↓

5)нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды:

6)амфотерные основания реагируют и со щелочами, и с кислотами, и разлагаются при t °:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O; Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]; Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–;

тетрагидроксоалю-

минат натрия

2Al(OH)3 t °→ Al2O3 + 3H2O..

в) электролизом водных растворов солей щелочных металлов:

Нерастворимые основания получают действием щелочей на растворы соответствующих солей:

Соли

Соли — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков.. Например, NaCl, Ca3(PO4)2, KNaSO4, Mg(OH)Cl, Ca(HCO3)2.. С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли — это электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы металлов и анионы кислотных остатков.. Например:

рат.. Если металл имеет переменную валентность, то её указывают в скобках после названия металла.. Например, FeCl3 — феррум(ІІІ) хлорид..

Названия кислых солей образуются путём прибавления к названию кислотного остатка слова «гидроген», а если нужно, то и с соответствующими числительными: 1 — моно, 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра и т.. д..

Например: NaHSO4 — натрий гидрогенсульфат.. KH2PO4 — калий гидрогенфосфат..

Названия основных солей образуются путём перечисления названий анионов, если нужно, то и с соответствующими числительными.. Например: Mg(OH)Cl — магний гидроксохлорид, Al(OH)2Cl — алюминий дигидроксохлорид..

1) В электрохимическом ряду напряжённостей металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов его солей:

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg; Zn + Hg2+ → Zn2+ + Hg;

протекают до конца, если один из образованных продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоцирующим веществом.. Если продукты реакции так же, как и исходные вещества, хорошо растворяются в воде, то эти реакции будут обратимыми..

4)взаимодействие двух растворимых солей:

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓; CO32− + Ca2+ → CaCO3↓;

5)взаимодействие оснований с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O;

6)взаимодействие щелочей с растворимыми солями:

2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl; 2OH– + Mg2+ → Mg(OH)2↓;

7)взаимодействие основных оксидов с кислотными: CaO + SiO2 → CaSiO3;

8)взаимодействие металлов с неметаллами: Fe + S → FeS;

9)взаимодействие металлов с кислотами:

11)взаимодействие аммиака с кислотами: NH3 + HCl → NH4Cl.. Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, которое при-

водит к образованию слабого электролита.. Различают такие виды гидролиза солей:

1)гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием: NaCl → Na+ + Cl– (NaOH, HCl);

Na+ + Cl– + NaOH → Na+ + OH– + Cl– + H+; HOH → OH– + H+, pH = 7 (нейтральная среда)..

Следовательно, соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуют.. Ионы таких солей не могут образовывать с водой слабые электролиты.. Концентрация ионов Н+ и ОН– не нарушается и раствор остаётся нейтральным;