52 |
Все для школьника |
2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O; SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O..
Это твёрдое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически не растворяется.. Хорошо растворяется в сероуглероде, анилине.. Плохо проводит тепло и электри-
ческий ток.. t ° кип.. = 444,6 °С..
Химические
свойства
Соединения серы
Сера легко образует соединения с металлами
Fe + S → FeS и неметаллами: S + O2 → SO2, H2 + S → H2S, 2S + C → CS2..
H2S сероводород, гидрогенсульфид — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворяется в воде.. Водный раствор его называют сероводородной (сульфидной) кислотой..
Получение |
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ |
||
S + H2 |
→ H2S↑ |
||
|
|||
|
|
H |
t ° |
S + H |
|
|
Химические |
S → |
2 |
||
|
2 |
|
|
||
|
свойства |
2H2S + 3O2 |
→ 2SO2 + 2H2O или |
||
|
|
2H2S + O2 → 2S + 2H2O |
|||
|
|
||||
|
|
H2S + I2 → 2HI + S |
|||
|
|
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O |
|||
|
|
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 |
|||
|
Качественная реакция на S2–: |
|
|
||
|
|
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 |
|||
|
|
|
|
|
черный |
SО2 — оксид серы(IV), диоксид серы, сернистый газ — бесцветный газ с резким удушливым запахом.. При охлаждении до –10 °С сжижается, переходя в бесцветную жидкость, а при –73° затвердевает..
Na SO + H SO → Na SO + SO ↑ + H O
Получение 2 3 2 4 конц. 2 4 2 2
S + O2 → SO2↑
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑
|
|
|
SО2 |
является кислотным оксидом.. |
|
Химические |
|||
|
SO2 |
+ H2O → H2SO3 |
||
|
свойства |
|||
|
|
|
SO2 |
+ MgO → MgSO3 |
|
|
|
||
|
SO2 |
+ 2 NaOH → Na2SO3 + H2O |
||
|
SO2 |
+ NaOH → NaHSO3 |
||
Химия |
53 |
2SO2 + O2 → 2SO3
SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
SО2 используют как сырьё для получения серной кислоты, для сохранения плодов и ягод..
SО3 — оксид серы(VI), триоксид серы, серный ангидрид — это жидкость,
которая кипит при 45 °C, затвердевает при 17 °C..
Является кислотным оксидом: SO3 + H2O → H2SO4; SO3 + K2O → K2SO4; SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Раствор SО3 в серной кислоте называют олеумом.. Получают SО3 окис-
лением SО2: 2SO2 + O2 → 2SO3
Н2SО3 — сернистая (сульфитная) кислота.. |
H–O |
S=O |
||||
Это двухосновная кислота, поэтому диссоциирует |
||||||
ступенчато и образует две группы солей: |
|
|
H–O |
|
||
H2SO3 → H+ +HSO3− |
NaHSO3 — гидросульфит натрия (кислая соль) |
|||||
HSO3− |
→ H+ +SO32− |
Na2SO3 — сульфит натрия (средняя соль) |
||||
Сернистая кислота — это слабый электролит, нестойкое соединение.. |
||||||
Способна реагировать с такими веществами: |
|
|
||||
H2SO3 |
+ 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O; |
H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O |
||||
|
избыток |
|
|
|
|
|
H2SO3 |
+ CaO → CaSO3 |
+ H2O; |
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 |
|
||
|
|
|
сильный |
|
|
|
|
|
восстановитель |
|
|
||
Н2SО4 |
— серная (сульфатная) кислота — это тяжелая |
|
|
|
||
|
H–O |
O |
||||
бесцветная маслянистая жидкость, чрезвычайно гиг- |
|
|||||
|
H–O |
S O |
||||
роскопичная.. Поглощает воду, выделяя большое коли- |
|
|||||
|
|
|
||||
чество тепла.. |
|
|
|
|
|
|
НЕЛЬЗЯ ВОДУ ЛИТЬ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ КИСЛОТУ!
Образует две группы солей:
NaHSO4 гидросульфат натрия (кислая) Na2SO4 сульфат натрия (средняя)
Используется в производстве многих кислот, удобрений, органических соединений, зарядке аккумуляторов, производстве красителей, моющих средств, взрывчатых веществ, химических волокон..
|
|
|
|
|
Химические |
|
|
|
|
|
|
|
свойства |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Общекислотные |
|
|
Специфические |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
1) H2SO4 H+ + HSO42– |
1) |
|
|
до Mg |
соль + H S↑+ H O |
|
|
|
|
|
|
||||
HSO4– H+ + SO42– |
|
|
|
Mg–Pb |
2 |
2 |
|
H SO +Me |
|
соль + S↓ + H O |
|
||||
|
|
|
|||||
|
2 |
4 |
|
после Pb |
|
2 |
|
|
конц.. |
|
соль + SO2↑ + H2O |
|
|||
|
|
|
|
|
|
||
|
4H2SO4 + 3 Zn → 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O |
|
|||||
|
конц.. |
|
|
|
|
|
|
54 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Все для школьника |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Общекислотные |
|
|
|
|
|
|
Специфические |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||||||||
2) H2SO4 + Zn → Zn2+ + H2↑ |
2) реагирует с неметаллами |
|
|
|
|||||||||
разб.. |
|
2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O |
|
||||||||||
2H+ + Zn → Zn2+ + H2↑ |
|
конц.. |
|
|
|
|
|
|
|
||||
3) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O |
3) обугливает органические вещества |
|
|||||||||||
2H+ + CuO → Cu2+ + H |
O |
C |
12 |
H |
22 |
O |
11 |
+ H |
SO |
→ 12C + H SO |
· nH |
O |
|
2 |
|
|
|
|
2 |
4 |
2 |
4 |
2 |
|
|||
|
|
сахароза |
конц.. |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|||||||||||
4) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O |
4) качественная реакция на сульфат- |
|
|||||||||||
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + H2O |
|
|
|
|
|
2− |
|
|
|
|
|
||
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O |
ион SO4 |
|
|
|
|
|
|
||||||
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl |
|
|
|||||||||||
H+ + OH– → H2O |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
белый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ CO2↑ + H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2H+ + CO32− → CO2↑ + H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Подгруппа азота (главная подгруппа V группы)
Нитроген N
Фосфор P
Арсен As
Стибий St
Бисмут Bi
Кол-во e
на внешн. уровне
неметаллы |
5 e |
|
|
||
|
5 e |
|
металлы |
5 e |
|
5 e |
||
|
||
|
5 e |
Строение
внешнего
уровня
…2s22p3
…3s23p3
…4s24p3
…5s25p3
…6s26p3 p-элемент
атомный радиус увеличивается, неметалллические свойства, электроотрицательность уменьшаются
Низшая стеВысшая степень пень окислеокисления +5
ния -3
NH3 |
N2O5 HNO3 |
|
PH3 |
P2O5 HPO3 |
|
AsH3 |
As2O5 |
H3AsO4 |
SbH3 |
Sb2O5 |
10H2O |
|
Sb2O5 |
|
BiH3 |
кислотные |
|
|
N |
|
|
|
|
• |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
• |
|||||
|
1s22s22p3 •N• |
1s22s22p63s23p3 •P• |
|||||||||||||||||||
|
+7 |
|
|
|
• |
• |
+15 |
|
|
|
|
|
|
|
•• |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 5 |
|
↑ |
↑ |
↑ |
|
|
2 8 5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
↑ |
↑ |
↑ |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
..... ↑↑2 2p3 |
|
|
..... ↑↑ |
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
3p3 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
2s |
|
|
|
3s2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Азот и его свойства
Азот в природе встречается преимущественно в сво- Распространение бодном состоянии.. В воздухе его содержится 78,09 % в природе объема.. Соединения азота в небольших количествах есть
в почве, также он входит в состав белковых веществ и многих природных органических соединений..
|
|
В промышленности — из жидкого воздуха.. |
|||||||
|
Получение |
||||||||
|
|
|
|
t ° |
|
|
|
|
|
|
|
В лаборатории NH |
NO |
2 |
→ N |
2 |
+ 2H |
2 |
O |
|
|
4 |
|
|
|
|
|||
Химия |
55 |
3CuO + 2NH3 t °→ 3Cu + N2 + 3H2O NaNO2 + NH4Cl t °→ NaCl + N2 + 2H2O
Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха.. Практически не растворяется в воде..
Имеет t ° кип.. = –196 °C, t ° тв.. = –196 °C..
• |
• |
• |
• |
|
• |
•• |
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
• |
N• |
+ •N |
• |
|
N••N |
, |
N N, |
||||
• |
• |
|
|
• |
•• |
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Физические
свойства
N2
6Li + N2 → 2Li3N нитрид лития |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
Химические |
||||||||
3Ca + N2 |
→ Ca3N2 |
нитрид кальция |
N2 — восста |
|||||||||
свойства |
||||||||||||
3H2 + N2 |
|
→ 2NH3 |
аммиак |
|
|
новитель |
|
|||||
|
|
|
|
|||||||||
N |
|
+ O |
|
|
эл. разряд |
|
|
|
|
|
||
|
|
→ 2NO оксид азота(ІІ) |
|
|||||||||
|
2 |
|
2 |
|
N2- восстановитель |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
−3 |
0 |
+ |
+3 |
+4 |
+5 |
|
Степени окисления азота: N H3; N2 |
; N2 |
O; N2 |
O3; N O2; N2 O5 |
|||||||||
Как сырьё для получения аммиака, азотных удобре- |
|
|||||||||||
Применение |
||||||||||||
ний, как газ для создания инертной атмосферы.. |
|
|||||||||||
|
|
|||||||||||
Соединения азота
Аммиак NH3 — это бесцветный газ с ха- |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
NН |
|
H–N–H H•N•H |
||||||||
рактерным резким запахом, почти в два |
|
3 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
– |
• • |
|
раза легче воздуха.. Очень хорошо раство- |
|
|
|
|
• • |
||||||
|
|
|
|
H |
H |
||||||
ряется в воде (в 1 объёме воды растворяется |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
до 700 объёмов NH3).. Его водный раствор называется аммиачной водой.. |
|||||||||||
В промышленности: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Получение |
||||
450 − 500°C |
|
2NH3; ∆H = –92,4 кДж |
|
|
|||||||
|
|
|
|
||||||||
→ |
|
|
|
||||||||
N2 + H2 |
Fe+Al |
O |
3 |
|
|
|
|
||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe+K2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В лаборатории: |
|
|
t ° |
|
|
|
|
|
|||
2NH4Cl + Ca(OH)2 |
|
|
|
|
|
||||||
→ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
|
|
|
||||||||
Проявляет свойства основания и восстановителя |
|
|
|
||||||||
|
|
Химические |
|||||||||
|
t ° |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4NH3 + 3O2 |
→ 2N2 |
+ 6H2O некаталитическое |
|
|
свойства |
||||||
|
|
|
|
|
окисление |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
4NH3 + 5O2 t °→ 4NO + 6H2O каталитическое окисление 2NH3 + 3CuO t °→ 3Cu + N2 + 3H2O восстанавливает металлы
t °
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2↑ реагирует с металлами NH3 + HCl → NH4Cl реагирует с кислотами
NH3 + H2O → NH4+ + OH– реагирует с водой