Химия |
|
|
|
|
|
61 |
||
С + 2Н |
|
t ° |
|
↑ метан |
|
|
|
|
2 |
→ СН |
|
Химические |
|||||
|
t ° |
4 |
|
|
||||
Са + 2С → СаС2 карбид кальция |
С — окис- |
свойства |
||||||
|
|
t ° |
|
|
литель |
|
|
|
СаО + 3С → СаС2 + СО2↑ |
|
|
|
|||||
|
|
< 500°C |
СО2↑ оксид углерода(IV) |
|
|
|||
С + О2 → |
|
|
||||||
2С + О2 |
> 900°C |
|
2СО↑ оксид углерода(II) |
|
|
|||
→ |
|
|
||||||
С + Н2О |
1200°C |
|
СО↑ + Н2↑ |
С — восстановитель |
||||
→ |
|
|||||||
|
|
t ° |
|
|
|
|
|
|
С + ZnO → Zn + CO↑ |
|
|
|
|||||
|
|
t ° |
CO2↑ + 4NO2 + 2H2O |
|
|
|
||
C + 4HNO3 → |
|
|
|
|||||
конц.. |
|
|
|
|
|
|||
Алмазы применяются для изготовления шлифоваль- |
|
|
||||||
Применение |
||||||||
ных порошков, для резания стекла, бурения горных по- |
||||||||
|
|
|||||||
род, в ювелирной промышленности.. Графит — для изготовления карандашей, тиглей, электродов..
Сажа — как наполнитель в производстве резины, для изготовления чёрной краски.. Активированный уголь как адсорбент..
Адсорбция — свойство веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворимые вещества..
Соединения углерода
СО — оксид углерода(II), угарный газ СО2 — оксид углерода(IV), углекислый газ
Получение
В промышленности
2C + O2 → 2CO↑
C + CO2 → 2CO↑
CH4 + H2O → CO↑ + 3H2 CH4 + CO2 → 2CO↑ + 2H2
В лаборатории
HCOOH t °→ H2O + CO
муравьиная кислота
В промышленности
C + O2 t °→ CO2↑ 2CO + O2 t→° 2CO2↑
CaCO3 → CaO + CO2↑
В лаборатории
CaCO3 + 2HCl → CaCL2 + CO2 + H2O t °
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Химические свойства
2CO + O2 → 2CO2
CO + FeO → Fe + CO2
СО — несолеобразующий оксид
CO2 + H2O H2CO3 |
кислоткак - оксидный |
|
CO2 |
+ MgO MgCO3 |
|
CO2 |
+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O |
|
CO2 |
+ 2 Mg 2MgO + C |
как |
CO2 |
+ C 2CO↑ |
окислитель |
Угольная кислота Н2СО3 — слабая двухосновная кислота, нестойкое соеди
нение.. Образует две группы солей: кислые — гидрокарбонаты |
|
|
H–O– |
||
NaHCO3, Са(НСО3)2 и средние — карбонаты Na2CO3, CaCO3.. |
||
C = О |
||
Среди карбонатов наибольшее значение имеют: |
H–O |
|
|
– |
|
CaCO3 — мел, известняк, мрамор.. |
|
|
|
||
Na2CO3 — хозяйственная сода, кальцинированная сода.. |
|
|
NaHCO3 — питьевая сода.. |
|
|
K2CO3 — поташ.. |
|
62 |
|
|
|
Все для школьника |
||
|
|
|
|
Н2CO3 |
→ Н+ + Н CO3− |
|
|
|
Химические |
|
|||
|
|
свойства |
|
Н2CO3 |
→ Н2О + СО2↑ |
|
|
|
|
|
Н2CO3 |
+ 2NaOH → Na2CO3 + 2Н2О |
|
|
|
|
|
|||
|
|
Качественная реакция на карбонат-ион CO32−: |
||||
|
|
|
|
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + Н2О |
||
|
|
|
|
CO32− + 2H+ → CO2↑ + Н2О |
||
|
|
|
|
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + Н2О |
||
|
|
|
известковая вода |
белый |
||
|
|
Превращение карбонатов в гидрокарбонаты: |
||||
|
|
CaCO3↓ + CO2 + Н2О → Ca(HCO3)2 |
осадок исчезает |
|||
|
|
Ca(HCO3)2 |
|
t° |
|
|
|
|
→ CaCO3↓ + CO2↑ + Н2О |
||||
Кремний как простое вещество
Кремний — вещество темно-серого цвета со стальным блеском.. Обладает очень большой твёрдостью.. Плавится при температуре 1420 °С, кипит при 2620 °С.. Полупроводник..
В промышленности
Получение t °
SiO2 + 2C → Si + 2CO
В лаборатории
3SiO2 + 4Al t °→ 2Al2O3 + 3Si SiCl4 + 2Zn t °→ 2ZnCl2 + Si
|
|
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑ |
||||
|
Химические |
|||||
|
Si + 2Mg → Mg2Si силицид магния |
|||||
|
свойства |
|||||
|
|
Si + 2F2 |
→ SiF4 фторид кремния(IV) |
|||
|
|
|||||
|
|
Si + O |
|
t ° |
|
кремнезем |
|
|
2 |
→ SiO |
2 |
||
Соединения кремния
SiO2 — оксид кремния(IV), диоксид кремния, кремнезем, песок — твердое вещество, плавится при 1713 °С, не растворяется в воде..
По химическим свойствам относится к кислотным оксидам.. Реагирует только при высоких температурах..
SiО2 + Na2СO3 t °→ Na2SiO3 + СО2
SiО2 + СаO t °→ СаSiO3
SiО2 + 2KOH t °→ K2SiO3 + H2O
SiО2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
H2SiO3 — кремниевая кислота — это желеобразное вещество, растворяется в щелочах, обезвоживается
Н2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O
Н2SiO3 → H2O + SiO2
Её получают из силикатов Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + Н2SiO3↓
SiO32− + 2Р+ → Н2SiO3↓
или Н2SiO3 + 2СО2 + H2O → Н2SiO3↓ + 2NaНСO3