- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9. Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости.
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии.
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения.
- •Содержание
- •Литература
Примеры решения задач 71-82.
Пример. Смешали 3 л CO2, 4 л O2 и 3 л N2. До смешивания давления газов составляли 96, 108 и 90,6 кПа соответственно. Определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.
Решение. Общий объем смеси равен сумме объемов газов, т.е.
Vсмеси = 3 + 4 + 3 =10 л
Парциальные давления газов уменьшаются во столько же раз, во сколько увеличиваются объемы газов:
P(CO2) = 96 · 3/10 = 28,8 кПа;
P(O2) = 108 · 4/10 = 43,2 кПа;
P(N2) = 90,6 · 3/10 = 27,2 кПа
Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений:
Pсмеси = 28,8 + 43,2 + 27,2 = 99,2 кПа
Ответ. 28,8 кПа, 43,2 кПа, 27,2 кПа; 99,2 кПа.
Определить массу 1м3 газовой смеси, содержащей по объему (83-84):
83. 35% водорода, 30% оксида углерода(II), 20% азота и 15% диоксида углерода (при н.у.).
84.50% водорода и 50% диоксида углерода (при н.у.).
Определить массу 1л газовой смеси, содержащей при н.у. (85-90):
4 объема гелия и 3 объема диоксида углерода.
3 объема водорода и 1 объем азота.
2 объема водорода и 1 объем кислорода.
Равные объемы азота, кислорода, фтора и неона.
Равные объемы фтора и хлора.
50% водорода и 50% диоксида углерода (по массе)
Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3, давление в ней 5,0665·105 Па. Определить массу воздуха, находящегося в камере при 20 0С
Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·105 Па при 15 0С. Как изменится давление в шине при нагревании ее до 60 0С от трения при движении автомобиля? Объем считать постоянным.
Какой объем при н.у. займет 0,4·10-3 м3 газа, находящегося при температуре 50 0С и давлении 0,954·105 Па?
Определите массу паров толуола в помещении объемом 30 м3 при 25 0С. Давление паров толуола при этой температуре равно 2972 Па.
Вычислите объем 0,1 кг газовой смеси состава СО + 2СО2 при 50 0С и давлении 98600 Па?
Определите давление 0,05 кг этилена в сосуде объемом 10-2 м3 при -2 0С.
Газ, плотность которого по воздуху 0,6 , содержится в сосуде емкостью 0,02 м3 под давлением 1,038.105 Па при 20 0С. Определить массу газа.
Определить объем газа (при давлении 104 кПа и температуре 350 К), полученного при взаимодействии следующих веществ (98-100):
200 г карбоната кальция 85%-ной чистоты с избытком соляной кислоты.
При сжигании 8 г метана в кислороде.
При взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой.
Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
Вычислить эквивалентную массу металла, если 1,168·10-3 кг его присоединяет или вытесняет при н.у. следующие объемы газов (101-106):
Присоединяет 6,2·10-2 м3 водорода.
Вытесняет 6,2·10-2 м3 водорода при растворении в кислоте.
Присоединяет 3,1·10-2 м3 кислорода.
Вытесняет 4,4·10-2 м3 водорода при растворении в кислоте.
Присоединяет 6,6·10-2 м3 хлора.
Вытесняет 3,8·10-2 м3 водорода из раствора щелочи.
Зная процентный состав бинарных соединений металлов, определить эквивалентные массы металлов (107-112):
№ задачи |
Металл, % |
Элемент, % |
107 |
71.5 |
кислород; 28,5 |
108 |
39,3 |
хлор; 60,7 |
109 |
63,4 |
сера; 36,6 |
110 |
63,2 |
кислород; 36,8 |
111 |
20,2 |
хлор; 79,8 |
112 |
42,5 |
сера; 57,5 |
Вычислить эквивалентную массу (113-125):
Фосфора, кислорода и брома в соединениях: РН3, Н2О, HBr.
Металла если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
Ортофосфорной кислоты Н3РО4 в реакциях образования гидроортофосфата, дигидроортофосфата, ортофосфата.
Металла и его оксида, если из 1,84 г металла образовалось 2,48 г оксида.
Металла, если на сжигание 3 г металла израсходовано 1,38 л кислорода (н.у.).
Металла, если при соединении 7,2·10-3 кг металла с хлором было получено 28,2·10-3 кг соли.
Ортофосфорной кислоты Н3РО4, если на нейтрализацию 9,8 г Н3РО4 израсходовано 8,0 г NaOH. Какова основность этой реакции? На основании расчета написать уравнения реакции.
Фосфористой кислоты Н3РО3, если на нейтрализацию 0,943 г кислоты Н3РО3 израсходовано 1,3 г КОН. Какова основность этой реакции? Составить на основании расчета уравнение реакции.
Металла, если при восстановлении 5,1·10-3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7·10-3 кг воды. Э(Н2О) = 9 г/моль.
Соли, если на осаждение хлора, содержащегося в 0,666·10-3 кг этой соли израсходовано 1,088·10-3 кг AgNO3.
Металла, если 0,34·10-3 кг этого металла вытесняют 59,94·10-6 м3 водорода, измеренного при 0 0С и давлении 94643 Па.
Металла и его оксида, если при восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды.
Эквивалентную и атомную массу металла, если при взаимодействии 3,24г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.).
Сколько эквивалентов и сколько молей содержится в данной массе следующих веществ (126-130):
В 20,6г бромида натрия.
В 333г хлорида кальция.
В 204г иодида алюминия.
В 24,5г ортофосфорной кислоты.
В 490г серной кислоты.
Какова простейшая и молекулярная формула соединения, имеющего следующий состав (%) (131-137):
Меди 25,48; серы 12,82; кислорода 25,64, воды 35,06.
Углерода 81,82; водорода 18,18; а 10-3 м3 этого углеводорода весят при н.у. 2,6·10-3 кг.
Натрия 37,71; кремния 22,95; кислорода 39,34.
Серы 23,7; кислорода 23,7; хлора 52,6; относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 67,5.
Азота 30,43; кислорода 69,57; плотность этого вещества по водороду равна 46.
Углерода 92,31 %, водорода 7,69 %.
Кальция 24,39 %, азота 17,07 % и кислорода 58,54 %.
Какова формула вещества, состоящего из углерода, кислорода и водорода, если при сжигании 0,145·10-3 кг его получено 0,33·10-3 кг СО2 и 0,135·10-3 кг Н2О. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 29.
При соединении 10-3 кг фосфора с кислородом было получено 2,29·10-3 кг оксида фосфора. Вывести формулу оксида фосфора.
При нагревании 1,225·10-3 кг некоторого вещества выделилось 0,336·10-3 м3 кислорода (н.у.) и образовалось 0,745·10-3 кг хлорида калия. Определить формулу этого вещества.
Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см3 кислорода, измеренного при н.у. Вычислить эквивалентную массу галогена.
При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла.
Применяемый в качестве лекарства аспирин (ацетилсалициловая кислота) имеет состав: 4,45% водорода, 35,55% кислорода, 60,00 углерода. Молекулярная масса аспирина 180. Вывести формулу аспирина.
Красящее вещество крови – гематин – имеет состав: 64,6 % углерода, 5,2 % водорода, 12,6 % кислорода, 8,8 % азота, 8,8 % железа. Молекулярная масса гематина 663. Вывести формулу гематина.
При прокаливании 2,94 г кристаллогидрата хлорида кальция выделилось 1,45 г воды. Составить формулу данного кристаллогидрата.
Сколько граммов оксида получится при окислении 3 г металла, эквивалентная масса которого равна 9 г.
Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л сероводорода при температуре 39 0С и давлении 1,617·105 Па.
На воздухе под действием влаги, кислорода и диоксида углерода медь покрывается зеленым налетом (CuOH)2CO3. Сколько граммов воды расходуется на образование 1,5 моля (CuOH)2CO3.
Сколько граммов хлорида аммония и гидроксида кальция потребуется для получения 8 л аммиака, если выход последнего равен 80 % от теоретического?
В воздухе содержится 0,03 % СО2. Сколько граммов ВаСО3 выпадет в осадок, если через раствор Ва(ОН)2 пропускать 0,5 м3 воздуха?