- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9. Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости.
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии.
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения.
- •Содержание
- •Литература
Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
Подобрать коэффициенты в приведенных ниже схемах реакций методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель (301-350):
H2O2 + CrBr3 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O
H2O2 + NaCrO2 + NaOH Na2CrO4 + H2O
KMnO4 + K2S + H2SO4 MnO2 + S + K2SO4 +H2O
K2Cr2O7 + CrCl2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KCl + HCl + H2O
CrCl3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
Sb + KClO4 + H2SO4 Sb2(SO4)3 + KCl + H2O
MnO2 +KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
H2S + H2O2 H2SO4 + H2O
HNO2 → HNO3 + NO + H2O
NiSO4 + KI + KIO3 + H2O Ni(OH)2 + I2 + K2SO4
H2S + HIO3 I2 + S + H2O
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + NO + H2O
W + NaNO3 + NaOH → Na2WO4 + NaNO2 + H2O
KMnO4 + Na3AsO3 + KOH Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KOH + Cl2 + MnO2 KMnO4 + KCl + H2O
Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
KOH + Cl2 + Fe(OH)3 K2FeO4 + KCl + H2O
Zn + NaClO3 +NaOHNa2Zn(OH)4 + NaCl + H2O
Au + HCl + HNO3 HAuCl4 + NO + H2O
OsO4+ HCl OsCl4 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 +H2O
FeSO4 + H2SeO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Se + H2O
PbO2 + KI + HNO3 KIO3 + Pb(NO3)2 + H2O
MnSO4 + K2CO3 + KNO3 K2MnO4 + KNO2 + K2SO4 + CO2
Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3↑
Na2SO3 + AuCl3 + H2O Au + NaHSO4+ NaCl + HCl
TlCl3 + SO2 + H2O TlCl + HCl +H2SO4
Re + Cl2 + H2O HReO4 + HCl
ReF6 + H2O HReO4 + ReO2 + HF
KNO2 + KI + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O
As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
H2SO3 + HClO3 H2SO4 + HCl
NH3 + Br2 NH4Br + N2
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O
KNO2 + Zn + KOH NH3 + K2ZnO2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KClO3 + HCl → Cl2+ KCl + H2O
H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
CrCl3 + NaClO3 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
HNO3 + Ca Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Исходя из степени окисления элементов, укажите, какое из приведенных соединений может быть только окислителем, только восстановителем, обладает двойственными свойствами окислителя и восстановителя. Почему? (351-400):
|
|
|