- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9. Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости.
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии.
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения.
- •Содержание
- •Литература
Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
Рассчитать сколько молекул содержится в 1м3 газа при данных условиях (51-56):
№ задачи |
Давление |
Температура | ||
Па |
мм. рт. ст. |
0С |
К | |
51 |
1,0133·106 |
– |
4 |
– |
52 |
98500 |
– |
– |
328 |
53 |
1333 |
– |
20 |
– |
54 |
133,3·10-2 |
– |
– |
305 |
55 |
– |
760 |
100 |
– |
56 |
1,01·105 |
– |
– |
335 |
Масса 1л газа (н.у.) равна 1,175 г. Вычислите молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
Молекула некоторого вещества имеет массу 1,2·10-25 кг. Определите молекулярную и молярную массу вещества.
Определите, сколько молекул газа содержится в 1 м3 газа при 32 0С при давлении 133,31·10-6 Па.
Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,5·1021 молекул азота с кислородом?
При прокаливании некоторого количества нитрата свинца (II) масса его уменьшилась на 2,16 г. Определить массу в граммах, количество взятой соли и объемы полученных кислорода и оксида азота (IV) при нормальных условиях.
При прокаливании некоторого количества карбоната кальция масса его уменьшилась на 0,44 г. Определите массу в граммах и количество взятой соли, а также объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях.
Сколько молекул оксида углерода (IV) получится при сгорании 2·10-6 кг углерода?
При н.у. масса 0,5 л газа равна 1,806 г. Определите плотность газа по оксиду углерода (IV) и метану (СН4), а также молярную массу газа.
Определить молекулярную массу газа и его относительную плотность (Д) по другому газу, если (65-70):
№ задачи |
t 0С |
Давление, Па |
Объем, м3 |
Масса, кг |
Д |
65 |
0 |
1,013·105 |
1·10-3 |
1,56·10-3 |
по водороду |
66 |
0 |
1,013·105 |
0,5·10-3 |
14,2·10-3 |
по воздуху |
67 |
17 |
1,04·105 |
0,62·10-3 |
1,8·10-3 |
по кислороду |
68 |
20 |
1,038·105 |
0,02 |
5·10-3 |
по воздуху |
69 |
0 |
5,0665·105 |
0,025 |
0,151 |
по азоту |
70 |
20 |
1,013·105 |
1·10-3 |
0,1 |
по метану |
Рассчитать парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси (общий объем смеси равен сумме взятых объемов, температура 00С) (71-82).
№ задачи |
Газ |
Объем газа, м3 |
Давление газов (до смешивания), Па |
1 |
2 |
3 |
4 |
71 |
Азот Водород |
5,0 2,0 |
1,09·105 0,9·105 |
72 |
Диоксид углерода Кислород Азот |
1,5 3,0 2,0 |
0,93·105 1,07·105 1,47·105 |
73 |
Аргон Водород |
2,0 1,0 |
1,47·105 1,07·105 |
74 |
Кислород Аргон Азот |
3,0 3,0 3,0 |
0,9·105 1,07·105 1,47·105 |
75 |
Диоксид углерода Кислород |
4,0 3,0 |
0,93·105 0,97·105 |
76 |
Сероводород Аргон |
3,0 5,0 |
0,93·105 1,167·105 |
77 |
Оксид азота (I) Гелий Неон |
2,0 5,0 3,0 |
1,97·105 1,47·105 0,87·105 |
78 |
Аргон Гелий Неон |
2,0 2,0 2,0 |
1,996·105 1,47·105 0,97·105 |
79 |
Азот Диоксид углерода |
7,0 3,0 |
2,07·105 1,97·105 |
80 |
Водород Гелий Неон |
5,0 3,0 3,0 |
1,97·105 1,47·105 2,97·105 |
Рассчитать парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси, если общий объем смеси равен 14·10-3 м3, температура 00С, масса водорода 0,8·10-3 кг, масса азота 6,3·10-3 кг.
Рассчитать парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси, если общий объем смеси равен 0,05·10-3 м3, температура 0 0С, объем ацетилена С2Н2 0,02 м3, метана СН4- 0,015м3. Давления газов равны 83950 и 95940 Па соответственно.