- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9. Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости.
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии.
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения.
- •Содержание
- •Литература
Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
В задачах 151-175 распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в атомах и ионах химических элементов (написать их электронные формулы). Указать тип элемента (s-, p-, d-, f-)
№ задачи |
Атом |
Ион |
151 |
Cs |
Cl 3+ |
152 |
Si |
Cl - |
153 |
Ti |
Mg 2+ |
154 |
Be |
S 2- |
155 |
Br |
Cr 3+ |
156 |
K |
Zr 4+ |
157 |
Mn |
N 3- |
158 |
P |
Na + |
159 |
As |
Ti 4+ |
160 |
Sc |
P 3- |
161 |
C |
Ca 2+ |
162 |
W |
Br - |
163 |
S |
V 2+ |
164 |
Sn |
Zn 2+ |
165 |
Rb |
F - |
166 |
Cr |
I - |
167 |
Fe |
Li - |
168 |
Ba |
Mn 2+ |
169 |
V |
O 2 - |
170 |
B |
Fe 2+ |
171 |
Pb |
Sc 3+ |
172 |
Cl |
Hf 4+ |
173 |
Cu |
As 3+ |
174 |
Fe |
Ga 3+ |
175 |
Al |
Ni 2+ |
В задачах 176-200 указать значения четырех квантовых чисел для валентных электронов в атомах химических элементов (атом находится в нормальном состоянии).
№ задачи |
Атом |
|
№ задачи |
Атом |
|
Be |
|
|
B |
|
Mg |
|
|
Ba |
|
Mn |
|
|
Zr |
|
Cl |
|
|
Sn |
|
Ti |
|
|
C |
|
Ca |
|
|
Nb |
|
Pb |
|
|
Sr |
|
Cs |
|
|
Ga |
|
V |
|
|
Hf |
|
P |
|
|
Si |
|
N |
|
|
Rb |
|
Sc |
|
|
Sb |
|
Al |
|
|
|
Типовые задачи с решениями по разделу 4.
Пример 1 . (Задачи 151-175)
Электронная формула атома хлора:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Хлор относится к p-элементам, т. к. «последний» электрон расположен на p-орбитали.
Электронная формула иона хлора:
17Cl– 1s22s22p63s23p6 (поскольку, ион Cl- образуется присоединением электрона)
Пример 2: (Задачи 176-200):
Указать значения четырех квантовых чисел на примере валентных электронов атома магния.
Электронная формула магния:
12Mg 1s22s22p63s2, валентные электроны 3s2
Главное квантовое число равно номеру энергоуровня электрона, т. е.
n = 3;
Орбитальное квантовое число определяется подуровнем электрона, т. е. l = 0;
Магнитное квантовое число определяется в пределах –l…0…l, т. е.
ml = 0;
Спиновое квантовое число определяется моментом движения электрона, т. е. ms = ± ½
Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
В задачах 201-225 необходимо определить характер связи между атомами (ковалентная полярная или неполярная, ионная) наличие - и- связей, конфигурацию молекулы (линейная, треугольная, тетраэдрическая т.д.).
В случае ковалентной полярной связи указать в сторону какого атома смещены электроны.
№ задачи |
Молекулы |
|
№ задачи |
Молекулы |
201 |
NaF, N2, H2O |
|
214 |
BCl3, BaO, O2 |
202 |
O2, CH4, KI |
|
215 |
NH4Cl, H2, BeI2 |
203 |
NH3, Cl2, NaCl |
|
216 |
SiCl4, NaI, F2 |
204 |
SiH4, Br2, Na2O |
|
217 |
H2O, BI3, CsCl |
205 |
CH3Cl, CsF, O2 |
|
218 |
H2Se, CF4, I2 |
206 |
H2S, I2, LiBr |
|
219 |
C2H2, RbBr, HCl |
207 |
SF6, H2, RbCl |
|
220 |
SO3, N2, Na2O |
208 |
F2, CO2, SiCl4 |
|
221 |
NH3, I2, K2O |
209 |
CaO, BeCl2, N2 |
|
222 |
CO2, CaCl2, H2 |
210 |
C2H2, S2, CsBr |
|
223 |
HF, CI4, LiCl |
211 |
C2H4, CaI2, SO2 |
|
224 |
NF3, C2H2, Cl2 |
212 |
HI, CCl4, KCl |
|
225 |
C2H4, BeF2, MgO |
213 |
GeCl4, F2, RbI |
|
|
|
В задачах 226-237 определить наиболее и наименее полярную связь, пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей атомов.
Указать для каждой связи направление смещения электронов.
№ задачи |
Химическая связь |
|
№ задачи |
Химическая связь |
226 |
B-C, B-O, B-N |
|
232 |
N-O, N-Li, N-H |
227 |
H-C, H-N, H-O |
|
233 |
S-Cl, S-O, S-C |
228 |
Si-O, Si-Cl, Si-C |
|
234 |
P-H, P-O, P-F |
229 |
K-O, K-F, K-I |
|
235 |
Na-O, Na-F, Na-H |
230 |
Be-S, Be-Cl, Be-O |
|
236 |
Mg-Si, Mg-H, Mg-S |
231 |
C-H, C-O, C-I |
|
237 |
Al-O, Al-P, Al-N |
Таблица 1.