- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9. Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости.
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии.
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения.
- •Содержание
- •Литература
Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
Написать уравнения реакций для следующих переходов и дать названия всем продуктам реакции по международной номенклатуре (1-5):
Cr2(SO4)3 [Сr(OH)2] 2SO4 Cr(OH)3
(CaOH)2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
Co(OH)Cl Co(OH)2 CoCl2
Al(OH)3 Al(OH)Cl2 AlCl3
CuSO4 (CuOH)2 SO4 Cu(OH)2
Написать уравнения реакций получения всех возможных солей (средних, кислых и основных) и назвать эти соли по международной номенклатуре при взаимодействии (6-13):
Гидроксида цинка с азотной кислотой.
Гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.
Гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой.
Гидроксида кальция с угольной кислотой.
Гидроксида меди (II) с серной кислотой.
Гидроксида магния с хлороводородной кислотой.
Гидроксида алюминия с азотной кислотой.
Гидроксида железа (III) с уксусной кислотой.
Закончить уравнения следующих реакций получения солей и дать названия солям (14-20)
1)CaO + SO2
2) KOH + Cl2O7
3) Zn + H2SO4
1)Na2O + SO2
2) Ca(OH)2 + CO2
3) MgO + SO3
1)ZnO + H2SO4
2) NaOH + Mn2O7
3) Al + HCl
1)MgO + SO2
2) NaOH + CrO3
3) K2O + HNO3
1)Al2O3 + NaOH
2) Ca(OH)2 + H3PO4
3) Cr (OH)3 + H2SO4
1)ZnO + KOH
2) Ca(OH)2 + SO2
3) Fe2O3 + H2SO4
1)P2O5 + KOH
2) SiO2 + NaOH
3)Cu(OH)2 + HNO3
С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям (21-30):
1) хлорид цинка
2) оксид кальция
3) оксид серы (IV)
1) кремниевая кислота
2) сульфат меди (II)
3) оксид магния
1) нитрат алюминия
2) оксид фосфора (V)
3) гидроксид меди (II)
1) гидроксид цинка
2) оксид серы (VI)
3) оксид бария
1) гидроксид хрома (III)
2) оксид кремния (IV)
3) гидроксид магния
1) гидроксид алюминия
2) оксид азота (V)
3) гидроксид кальция
1) гидроксид бария
2) ортофосфорная кислота
3) хлорид меди (II)
1) гидроксид железа (III)
2) кремниевая кислота
3) оксид хрома (VI)
1) оксид марганца (VII)
2) нитрат меди (II)
3) оксид железа (III)
1) сернистая кислота
2) оксид меди (II)
3) оксид углерода (IV)
С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлороводородная кислота, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям (31-35):
1) оксид азота (V)
2) гидроксид цинка
3) оксид кальция
1) нитрат серебра
2) ортофосфорная кислота
3) оксид натрия
1) карбонат кальция
2) оксид цинка
3) оксид серы (IV)
1) сульфид железа (II)
2) хлорид гидроксомагния
3) оксид серы (VI)
1) уксусная кислота
2) силикат натрия
3) оксид марганца (II)
При взаимодействии каких веществ можно получить следующие соединения, составить уравнения реакций (36-40):
1) метахромит натрия
2) сульфат гидроксоалюминия
3) гидросульфид кадмия
1) хромат дигидроксожелеза (III)
2) ортоарсенат калия
3) нитрат гидроксоалюминия
1) дигидроортоарсенат натрия
2) сульфат дигидроксожелеза (II)
3) гидросульфит калия
1) хлорид гидроксоалюминия
2) ацетат железа (III)
3) дигидроортофосфат кальция.
1) бромид меди (II)
2) нитрат гидроксортути (II)
3) метаалюминат калия.
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения, назвать все продукты реакции (41-50):
Ba BaOBaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgOMgCl2
Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3
ZnO Na2ZnO2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO
1) H3PO4 P2O5 HPO3
2) CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3
Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 (FeOH)NO3
Cr2(SO4)3 [Cr(OH)2] 2SO4 Cr(OH)3 NaCrO2 CrCl3
1) SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
2) SO3 H2SO4 NaHSO4
1) Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
2) Na2S H2S NaHS.