- •«Российский государственный университет правосудия»
- •Цели и задачи курса
- •Глава 12. Химические реакции
- •Химические реакции
- •Как проходят реакции
- •Закон сохранения массы
- •Химические уравнения
- •Классификация химических реакций
- •2.По изменению степеней окисления реагентов
- •3.По тепловому эффекту реакции
- •4.По типу превращений реагирующих частиц
- •Скорость химической реакции
- •Вычисление скорости реакции вследствие изменения концентрации реагирующих веществ
- •Вычисление скорости реакции с газовыми компонентами вследствие изменения давления
- •Вычисление скорости реакции вследствие изменения температуры
- •Химическое равновесие
- •1. Вычисление константы химического равновесия
- •2. Вычисление равновесных концентраций по исходным концентрациям реагирующих веществ и наоборот
- •3. Смещение химического равновесия
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Интернет – источники
- •Приложение 1 Скорость химической реакции. Химическое равновесие
- •I вариант
- •II вариант
- •Приложение 2 Упражнения и задачи
- •Приложение 3 Задачи для самостоятельного решения
2.По изменению степеней окисления реагентов
В данном случае различают
Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают своюстепень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции конпропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.
Пример окислительно-восстановительной реакции — горениеводорода(восстановитель) вкислороде(окислитель) с образованиемводы:
2H2 + O2 = 2H2O
Пример реакции конпропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O (до 250 °C)
Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например,
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(осадок)
3.По тепловому эффекту реакции
Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить:
экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, указанное выше горение водородаэндотермические реакциив ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды.
4.По типу превращений реагирующих частиц
соединения:
разложения:
замещения:
обмена (в т.ч. тип реакции-нейтрализация):
Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением или выделением энергии, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.
Реакция соединения-химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое.В такие реакции могут вступать как простые, так и сложные вещества.
Реакция разложения-химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества.
Реакция замещения-химическая реакция, в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным.
Реакции обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
5. По признаку направления протекания химические реакции делятся на необратимые и обратимые.
Необратимыми называют химические реакции, протекающие лишь в одном направлении ("слева направо"), в результате чего исходные вещества превращаются в продукты реакции. О таких химических процессах говорят, что они протекают "до конца". К ним относят реакции горения, а также реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых или газообразных веществ Обратимыми называются химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях ("слева направо" и "справа налево"). В уравнениях таких реакций знак равенства заменяется двумя противоположно направленными стрелками. Среди двух одновременно протекающих реакций различают прямую(протекает "слева направо") и обратную(протекает "справа налево"). Поскольку в ходе обратимой реакции исходные вещества одновременно и расходуются и образуются, они не полностью превращаются в продукты реакции. Поэтому об обратимых реакциях говорят, что они протекают "не до конца". В результате всегда образуется смесь исходных веществ и продуктов взаимодействия.
6. По признаку участия катализаторов химические реакции делятся на каталитические и некаталитические.
Каталитическими называют реакции, протекающие в присутствии катализаторов. В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства или обратимости, иногда вместе с обозначением условий протекания (температура t, давление p). К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения.
Некаталитическими называются многие реакции, протекающие в отсутствие катализаторов. Это, например, реакции обмена и замещения.