II вариант

I. Константа скорости химической реакции – это:

1) скорость данного процесса в начальный момент времени;

2) скорость данной реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л;

II. Какой математической функцией описывается зависимость скорости реакции от температуры?

1) линейной; 3) степенной;

2) логарифмической; 4) показательной.

III. Способ, смещающий равновесие реакции

2SO_2(г) +О_2(г) ⇄ 2SО_3(г) вправо, – это:

1) уменьшение концентрации продукта;

2) уменьшение концентрации кислорода;

3) увеличение концентрации продукта.

IV. Способ, смещающий равновесие реакции

FeO_(т) + CO_(г) ⇄ Fe_(т) + CО_2(г) вправо, – это:

1) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

V. Способ, смещающий равновесие реакции

2СuО_(т) + СО ⇄ Сu₂O_(т) + СО₂ вправо, – это:

1) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

VI. При повышении давления равновесие реакции

4НС1 + О₂ ⇄ 2Сl₂ + 2Н₂О сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VII. При понижении давления равновесие реакции

СО + Н₂О ⇄ СО₂ + Н₂ сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VIII. При повышении давления равновесие реакции

Н₂ + СО ⇄ Н₂О + С_(т) сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

IX. При понижении температуры равновесие реакции

2SO₃ ⇄ 2SO₂ + О₂ – Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

X. При повышении температуры равновесие реакции

2СО + О₂ ⇄ 2СО₂ + Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XI. При повышении температуры равновесие реакции

FeO + СО ⇄ Fe + СО₂ +17 кДж сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

ХII. Сместить равновесие реакции

Н₂ + S ⇄ H₂S + Q вправо, можно:

1) повысив температуру; 2) понизив температуру.

XIII. При одновременном повышении температуры и понижении давления равновесие в реакции

2HBr ⇄ H₂ + Вr_2(ж) – Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XIV. Выход продуктов реакции

3Fe_(т) + 2СО ⇄ Fe₃C_(т) + CO₂ + 149 кДж при одновременном повышении давления и понижения температуры:

1) увеличится; 2) уменьшится; 3) не изменится.

Приложение 2 Упражнения и задачи

1. Написать математическое выражение скорости для следующих реакций:

Н₂ + С1₂ = 2НС1

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О

2. Чему равна константа скорости химической реакции? Каков физический смысл этой величины?

3. Как изменяется скорость реакции

2NO + O₂ = 2NO₂:

а) при увеличении концентрации NO в два раза;

б) при одновременном увеличении концентрации NO и О₂ в три раза?

4. Во сколько раз реакция горения серы в чистом кислороде должна протекать быстрее, чем в воздухе?

5. Как изменится скорость химической реакции 2А + 2В = С, если концентрацию одного из реагирующих веществ увеличить в три раза, а температуру смеси понизить на 30 °С? Температурный коэффициент равен 2.

6. Написать математическое выражение константы химического равновесия для следующих реакций:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2NO₂ = N₂O₄

7. В какую сторону сместятся равновесия реакций:

2СО + O₂ =2СO₂ + 568,48 кДж

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 172,38кДж

2НВг = Н₂ + Вг₂ – 59,83 кДж

2N₂ + O₂ = 2N₂O – 56,90 кДж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

8. Равновесие реакции Н₂ + I₂ = 2HI установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [H₂] = 0,3 моль/л, [I₂] = 0,08 моль/л, [HI] = 0,35 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.

9. Скорость образования HI из йода и водорода при 443 °С в момент, когда [Н₂] = [I₂] = 1, составляет 1,5 · 10^–2 моль/с. Скорость распада йодоводорода при той же температуре и при [Н₂I] = 1 составляет 3 · 10^–4 моль/с. Определить константу равновесия реакции при 443 °С.

10. Исходные концентрации йода и водорода при синтезе йодоводорода составляли каждая 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ при 450 °С, если константа химического равновесия при этой температуре равна 50.

11. Определить константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂, если исходная концентрация N₂О₄ = 0,02 моль/л и к моменту равновесия диссоциация его составляет 60 %.

12. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ составляли соответственно: [SO₂] = 0,04 моль/л, [О₂] = 0,06 моль/л, [SО₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.