Основная литература

Ерохин Ю. М. Химия (СПО), 15-е издание. М.: «Академия», 2010

Ахмедова Т. И., Мосягина О.В. Естествознание. Учебное пособие. М.: РАП, 2012

Ахмедова Т. И., Мосягина О.В. Естествознание. CD. М.: РАП, 2013

Глинка Н. А. Общая химия. Ленинград: Химия, 1988.

Дополнительная литература

Ахмедова Т. И. Химия. Теоретические основы курса. Учебное пособие. М.: РАП, 2006

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия (СПО), 7-е издание. М.: «Академия», 2011

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия (для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей. М.: «Академия», 2010

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Химия 10. М.: ВЕНТАНА-ГРАФ, 2008

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Химия 11. М.: ВЕНТАНА-ГРАФ, 2008

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учебник для 10 класса общеобразоват. учрежд. М.: Просвещение, 2010

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учебник для 11 класса общеобразоват. учрежд. М.: Просвещение, 2010

Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. Научно-популуярная литература. – М.: Химия, 1994.

Браун, Т., Лемей, Г. Химия в центре наук. – М.: Мир, 1985.

Бабич, Л. В., Балезин, С. А., Гликина, Ф. Б. и др. Практикум по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1978.

Дьякович, С. В. Методика факультативных занятий по химии. – М.: Просвещение, 1985.

Кузьменко, Н. Е., Еремин В. В. Химия. Пособие для средней школы 8–11 классы. – М.: Экзамен. Оникс 21 век, 2001.

Мильчев, В. А., Ковалева З. С. Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 9 классов на базе учебного стандарта. – М.: Аркти, 2002.

Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.

Интернет – источники

http://www.polnaja-jenciklopedija.ru/nauka-i-technika/chimicheskie-reaktsii.html

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/18_chim_reak.html

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=147

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F

http://www.xumuk.ru/

http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-13.html

Приложение 1 Скорость химической реакции. Химическое равновесие

I вариант

I. Закон действующих масс выражается формулой:

1) k = Ac-Ea/RT 2) V = k ·

3) 4)

II. Размерность величины скорости химической реакции:

1) моль/л·с 2) м³/с

III. Способ, смещающий равновесие реакции

CO_(г) + С1_2(г) ⇄ CCl₂O_(г) вправо, – это:

1) увеличение концентрации продукта;

2) увеличение концентрации хлора;

3) уменьшение концентрации хлора.

IV. Способ, смещающий равновесие реакции

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5{r) влево, – это:

1) увеличение концентрации продукта;

2) увеличение концентрации хлора;

3) уменьшение концентрации хлора.

V. Способ, смещающий равновесие реакции

2СО_(г) ⇄ С_(т) +СО_2(г) вправо, – это:

I) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

VI. При повышении давления равновесие реакции

2Н₂О ⇄ 2H₂ + О₂ сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VII. При понижении давления равновесие реакции

2H₂S + 3О₂ ⇄ 2SO₂ + 2H₂O сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VIII. При повышении давления равновесие реакции

S_(т) + 2HI ⇄ I₂ + H₂S сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

IX. При понижении температуры равновесие реакции

H₂ + S ⇄ H₂S + Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

X. При повышении температуры равновесие реакции

N₂ + О₂ ⇄ 2NO – Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XI. При повышении температуры равновесие реакции

CaCО₃ ⇄ CaO + CО₂ – 46 кДж сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XII. В какую сторону сместится равновесие реакции

СО_(г) + Н₂О_(в) ⇄ СО_2(г) + Н_(г) при повышении давления?

1) равновесие не нарушится;

2) вправо;

3) влево.

XIII. При одновременном повышении температуры и понижении давления равновесие в реакции

СО + 2Н₂ ⇄ СН₃ОН_(ж) + Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XIV. При одновременном повышении давления и температуры равновесие в реакции

С_(т) +2N₂O ⇄ CO₂ +2N₂ +Q сместится:

1) вправо; 2) влево; 3) не сместится.