Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
библиотека нефтяника / Справочник работника газовой промышленности / Справочник работника газовой промышленности.doc
Скачиваний:
417
Добавлен:
02.03.2016
Размер:
7.58 Mб
Скачать

Закон Авогадро

Закон Авогадро сформулирован следующим образом: объем одного киломоля идеального газа не зависит от природы газа и определяется параметрами физического состояния газа (давление и температура).

Киломолем, или килограмм-молекулой, называется число килограммов вещества, численно равное его молекулярной массе .

Объем 1 киломоля идеальных газов по уравнению Клапейрона . По закону Авогадро правая часть этого выражения не зависит от природы газа, поэтому произведение молекулярной массы, и газовой постояннойне зависит от природы газа и является универсальной постоянной идеальных газов:= const.

Уравнение состояния для 1 киломоля идеального газа .

В настоящее время принята следующая расчетная величина - универсальная постоянная идеальных газов = 8,3144·10Дж/(кмоль·К).

Молярный объем идеальных газов в нормальных физических условиях равен = 22,4 м/кмоль.

Расчетные значения удельных газовых постоянных идеальных газов определяют по универсальной газовой постоянной. Для реальных газов составлено большое число уравнений состояния. Наиболее распространено уравнение Клапейрона с поправочным коэффициентом , где- коэффициент сжимаемости, учитывающий отклонение реальных газов от законов идеальных газов. Его определяют по графикам (рис. 1.1) в зависимости от приведенных параметров (температура и давление) газа:,, где- приведенное давление;- абсолютное давление газа;- критическое давление газа;- приведенная температура;- абсолютная температура газа;- критическая температура газа.

Рис. 1.1. Зависимость коэффициента сжимаемости газов от приведенных давленияи температуры

Критическим давлением называется такое давление, при котором и выше которого повышением температуры нельзя испарить жидкость.

Критическая температура - это такая температура, при которой и выше которой при повышении давления нельзя сконденсировать пар (табл. 1.4).

Таблица 1.4

Критические параметры газов

#G0Газ

, К

, МПа

, кг/м

Азот

126,05

3,39

311

Аммиак

405,55

11,3

235

Аргон

150,75

4,86

531

Ацетилен

309,15

6,24

231

Бензол

561,65

4,84

304

н-Бутан

425,95

3,6

225

изо-Бутан

407,15

3,7

234

изо-Бутилен

420,35

4,06

256

Водород

33,25

1,3

31

Водяной пар

647,3

21,77

324

Воздух

132,45

3,78

335

Гелий

5,25

0,23

69,3

Гексан

38,35

3,05

234

Гептан

6,35

2,68

234

Двуокись серы

430,35

8,05

524

Двуокись углерода

304,25

7,54

468

Закись азота

309,65

7,41

450

Кислород

154,35

5,14

430

Метан

190,65

4,74

162

Окись азота

179,15

6,72

520

Окись углерода

134,15

3,62

311

изо-Пентан

460,95

3,39

234

н-Пентан

470,35

3,41

232

Пропан

368,75

4,49

226

Пропилен

365,15

4,68

233

Сероводород

373,55

9,18

359

Этан

305,25

5,04

210

Этилен

282,85

5,26

220

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.