32. Молекулярно-кинетическая теория явлений переноса в неравновесной системе.

35. Работа газа при изменении его объема. Внутренняя энергия термодинамической системы.

36. Количество теплоты. Первое начало термодинамики. Применение первого начала к изопроцессам.

Коли́чество теплоты́ — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основныхтермодинамических величин.

Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление,объём или температура — остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре —изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс).

Адиабатным называют такой процесс, в котором к системе не подво-дится тепло и от системы не отводится тепло. При адиабатном процессе должна быть обеспечена идеальная теплоизоляция от внешней среды, в отличие от изотермического процесса, требующего идеального теплового контакта со средой. В реальных условиях процесс является адиабатным, если система снабжена хорошей теплоизоляцией или если процесс протекает настолько быстро, что не происходит заметного теплообмена с внешней средой.

37. Теплоемкость. Удельная и молярная теплоемкости. Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Недостаточность классической теории теплоемкости.

38. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона.

39. Обратимые и необратимые тепловые процессы. Круговые процессы (циклы).

39. Цикл Карно и его КПД. Тепловые двигатели и холодильные машины.

Второе начало термодинамики не отретцает переход от хол к гор

39. Второе начало термодинамики. Приведенная теплота.

40. Энтропия. Принцип возрастания энтропии. Энтропия идеального газа.

Третье начало термодинамики.

Третье начало термодинамики(теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведениеэнтропиипри абсолютном нулетемпературы. Является одним изпостулатовтермодинамики.

Третье начало термодинамики может быть сформулировано так:

«Приращение энтропии при абсолютном нуле температуры стремится к конечному пределу, не зависящему от того, в каком равновесном состоянии находится система».

или

где x— любой термодинамический параметр.

Заметим, что третье начало термодинамики относится только к равновесным состояниям.

40. Термодинамическая вероятность. Определение энтропии неравновесной системы через термодинамическую вероятность состояния.

Термодинамические потенциалы. Химический потенциал системы.

Термодинами́ческиепотенциа́лы (термодинамические функции) — характеристическая функция в термодинамике, убыль которых в равновесных процессах, протекающих при постоянстве значений соответствующих независимых параметров, равна полезной внешней работе.

Хими́ческийпотенциа́л — один изтермодинамических параметров системы, а именно энергия добавления одной частицы в систему без совершения работы. Определение химического потенциала можно записать в виде:

где Е — энергия системы, S — её энтропия, N — количество частиц в системе.

Энтальпия. Свободная энергия Гельмгольца. Потенциал Гиббса.

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом E_пот = pSx = pV

dH

Свобо́днаяэне́ргияГельмго́льца (или просто свобо́днаяэне́ргия) — термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическомизотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами.

Свободная энергия Гельмгольца для системы с постоянным числом частиц определяется так:

, где — внутренняя энергия, — абсолютная температура, — энтропия.

Отсюда дифференциал свободной энергии равен:.

Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на принципиальную возможность протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:

Дифференциал энергии Гиббса для системы с постоянным числом частиц, выраженный в собственных переменных — через давление p и температуру T: