МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное учреждение

высшего профессионального образования

"Казанский (Приволжский) федеральный университет"

Строительное отделение

О Б Щ А Я

И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения

Набережные Челны 2 0 1 5 г.

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Химия относится к числу фундаментальных наук, изучение которых обязательно для строительных специальностей.

Изучение химии позволяет получить современное научное представление о материи и формах ее движения, о механизме превращения химических соединений, свойствах веществ и применение химических процессов в современной технике. Необходимо усвоить законы и теории химии, овладеть техникой химических расчетов, выработать навыки самостоятельного выполнения экспериментов и обобщения наблюдаемых фактов. Общая и неорганическая химия является основной дисциплиной, необходимой для успешного изучения всех последующих химических и специальных дисциплин.

Работа студента над курсом общей и неорганической химии слагается из следующих элементов: самостоятельное изучение материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий, лабораторного практикума, посещение лекций, сдача экзаменов.

Выполнение контрольных работ является необходимым этапом самостоятельной работы студента при изучении общей и неорганической химии. Зачтенная преподавателем контрольная работа служит основанием для допуска к сдаче экзамена.

При оформлении контрольной работы следует придерживаться следующих правил:

• все задачи должны строго соответствовать варианту и быть решены в последовательности, указанной в таблице вариантов;

• условия задач должны быть переписаны в тетрадь полностью;

• решения задач должны содержать краткие объяснения и комментарии к выполненным арифметическим действиям, ссылки на использованные при решении задач законы и правила;

• необходимо пользоваться современной научной химической номенклатурой;

• все величины должны быть выражены в единицах системы (СИ);

• на каждой странице необходимо оставлять поля (1/4 страницы) для замечаний рецензента.

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера зачетной книжки. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается.

Прежде чем приступать к решению той или иной задачи, следует изучить теоретические основы данного раздела и усвоить тот объем теоретического материала, который необходим для осознанного решения задачи. Полезно ознакомится с решениями типовых задач и примеров, приведенными в настоящем пособии.

Выполненную контрольную работу следует направить на кафедру химии. Получив проверенную работу, в случае необходимости, нужно исправить допущенные ошибки в той же тетради и сдать ее на повторное рецензирование. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.

Таблица вариантов контрольного задания

Варианты контрольных работ № 1 № 2	Номера задач по темам
	1 9	2 10	3 11	4 12	5 13	6 14	7 15	8 16
01	1	21	41	61	81	101	121	141
02	2	22	42	62	82	102	122	142
03	3	23	43	63	83	103	123	143
04	4	24	44	64	84	104	124	144
05	5	25	45	65	85	105	125	145
06	6	26	46	66	86	106	126	146
07	7	27	47	67	87	107	127	147
08	8	28	48	68	88	108	128	148
09	9	29	49	69	89	109	129	149
10	10	30	50	70	90	110	130	150
11	11	31	51	71	91	111	131	151
12	12	32	52	72	92	112	132	152
13	13	33	53	73	93	113	133	153
14	14	34	54	74	94	114	134	154
15	15	35	55	75	95	115	135	155
16	16	36	56	76	96	116	136	156
17	17	37	57	77	97	117	137	157
18	18	38	58	78	98	118	138	158
19	19	39	59	79	99	119	139	159
20	20	40	60	80	100	120	140	160
21	1	22	43	63	85	106	127	148
22	2	23	44	64	86	107	128	149
23	3	24	45	65	87	108	129	150
24	4	25	46	66	88	109	130	151
25	5	26	47	67	89	110	131	152
26	6	27	48	68	90	111	132	153
27	7	28	49	69	91	112	133	154
28	8	29	50	70	92	113	134	155
29	9	30	51	71	93	114	135	156

Продолжение таблицы

Варианты контрольных работ № 1 № 2	Номера задач по темам
	1 9	2 10	3 11	4 12	5 13	6 14	7 15	8 16
30	10	31	52	72	94	115	136	157
31	11	32	53	73	95	116	137	158
32	12	33	54	74	96	117	138	159
33	13	34	55	75	97	118	139	160
34	14	35	56	76	98	119	140	141
35	15	36	57	77	100	120	121	142
36	16	37	58	78	101	101	122	143
37	17	38	59	79	102	102	123	144
38	18	39	60	80	103	103	124	145
39	19	40	41	61	104	104	125	146
40	20	23	45	65	88	109	130	147
41	2	24	46	66	89	110	131	148
42	3	25	47	67	90	111	132	149
43	4	26	48	68	91	112	133	150
44	5	27	49	69	92	113	134	151
45	6	28	50	70	93	114	135	152
46	7	29	51	71	94	115	136	153
47	8	30	52	72	95	116	137	154
48	9	31	53	73	96	117	138	155
49	10	32	54	74	97	118	139	156
50	11	33	55	75	98	119	140	157
51	12	34	56	76	99	120	122	158
52	13	35	57	77	100	103	121	159
53	14	36	58	78	85	104	123	160
54	15	37	59	79	84	105	124	141
55	16	38	60	80	83	106	125	143
56	17	33	41	61	82	101	126	142
57	18	40	42	62	81	102	127	144
58	19	21	43	63	87	103	128	145
59	20	22	41	61	88	104	129	146

Продолжение таблицы

Варианты контрольных работ № 1 № 2	Номера задач по темам
	1 9	2 10	3 11	4 12	5 13	6 14	7 15	8 16
60	1	24	42	62	89	105	130	147
61	2	25	43	63	90	106	131	148
62	3	26	44	64	91	107	132	149
63	4	27	45	65	92	108	133	150
64	5	28	46	66	93	109	134	151
65	6	29	47	67	94	110	135	152
66	7	30	48	68	95	111	136	153
67	8	31	49	69	96	112	137	154
68	9	32	50	70	97	113	138	155
69	10	33	51	71	98	114	139	156
70	11	34	52	72	99	115	140	157
71	12	35	53	73	100	116	121	158
72	13	36	54	74	86	117	122	159
73	14	37	55	75	87	118	123	160
74	15	38	56	76	84	119	124	141
75	16	39	57	77	83	120	125	142
76	17	40	58	78	82	101	126	143
77	18	23	59	79	81	102	127	144
78	19	21	60	80	85	103	128	145
79	20	22	51	71	99	104	129	146
80	4	23	52	72	98	105	130	147
81	5	24	53	73	97	106	131	148
82	6	25	54	74	96	107	132	149
83	7	26	55	75	95	108	133	150
84	8	27	56	76	94	109	134	151
85	9	28	57	77	93	110	135	152
86	10	29	58	78	92	111	136	153
87	11	30	59	79	91	112	137	154
88	12	31	60	80	90	113	138	155
89	13	32	41	61	89	114	139	156

Продолжение таблицы

Варианты контрольных работ № 1 № 2	Номера задач по темам
	1 9	2 10	3 11	4 12	5 13	6 14	7 15	8 16
90	14	33	42	62	88	115	140	157
91	15	34	43	63	87	116	131	158
92	16	35	44	64	86	117	132	159
93	17	36	45	65	85	118	133	160
94	18	37	46	66	84	119	134	141
95	19	38	47	67	83	120	135	142
96	20	39	48	68	82	110	136	143
97	1	40	49	69	81	111	137	144
98	2	24	50	70	100	112	138	145
99	3	25	51	71	99	113	139	146
00	4	26	52	72	98	114	140	147

ПРОГРАММА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Химия как часть естествознания. Предмет химии и ее связь с другими науками. Неорганическая химия как составная часть химии. Значение общей и неорганической химии в изучении природы и развитии техники.

1. Строение атома и систематика химических элементов ([1] с.14-100, [2]с. 10-40, [3] с. 17-34)

Основные понятия химии (атом, молекула, химический элемент, изотопы). Стехиометрические законы. Законы сохранения.

Атом: ядро и электронная оболочка. Электрон, протон, нейтрон. Основные положения волновой механики.

Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Де-Бройля. Волновая функция, орбиталь. Квантовые числа. Принципы формирования электронных оболочек атомов: принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные формулы атомов и их графическое изображение.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон. Изменение свойств химических элементов и их соединений.

2.Химическая связь

([1] с.109-148, [2]с. 41-90, [3]с. 35-65)

Основные характеристики химической связи: длина, энергия, кратность. Типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая, водородная). Свойства веществ с различными типами химической связи. Метод валентных связей. σ- и π –связи. Гибридизация атомных орбиталей и пространственное строение молекул.

Метод молекулярных орбиталей. Основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО. Диаграммы образования молекул.

3. Типы взаимодействия молекул

([1] с.147-151, [2] с. 90-98, [3]стр.65-92)

Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные и дисперсионные. Взаимодействие с образованием водородных связей и с переносом заряда. Влияние молекулярного взаимодействия на агрегатное состояние. Газовое состояние. Комплексные соединения. Классификация, номенклатура, химические свойства. Константа нестойкости комплексных соединений.

4. Химическая термодинамика

([1] с.187-196, [2] с. 158-176, [3]стр.116-143)

Внутренняя энергия, энтальпия, теплота, работа. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ.Закон Гесса и следствия из него. Вычисление тепловых эффектов.

Второй закон термодинамики. Энтропия как мера вероятности. Стандартная энтропия вещества. Свободная энергия при постоянном давлении (энергия Гиббса) как критерий направленности процесса. Энтропийный и энтальпийный факторы протекания процессов. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений и ее использование в расчетах.

5. Химическая кинетика и катализ

([1] с.163-175, [2] с. 191-206, [3] с.167-201)

Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Закон действия масс и кинетические уравнения. Константа скорости. Влияние температуры и уравнение Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.Неэлементарные рекции, примеры их механизмов. Колебательные реакции.

Методы регулирования скорости химических реакций. Влияние катализатора на энергию активации. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

Реакционная способность химических соединений. Факторы, влияющие на реакционную способность. Понятие о механизме химических реакций.

6. Химическое равновесие

([1] с.176-182, [2] с. 176-190, [3] стр.142-167)

Обратимые химические реакции и химическое равновесие. Константа равновесия и способы ее выражения. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Представления о диаграммах состояния.