- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Методические указания к занятию № 16
Тема: Устойчивость и коагуляция золей.
Цель: Сформировать знания о факторах устойчивости золей, а также о механизме коагулирующего действия электролитов.
Исходный уровень:
Понятие о коллоидных растворах, молекулярно-кинетических свойствах коллоидных систем.
Вопросы для обсуждения:
Коагуляция золей. Виды устойчивости золей. Факторы устойчивости.
Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека.
Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
Чередование зон коагуляции. Явление перезарядки золей.
Коагуляция коллоидов смесями электролитов. Взаимная коагуляция золей.
Кинетика коагуляции.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 256-268.
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия.
Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 256-268.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., 1975 С. 179-187.
Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.
Метод основан на нахождении наименьшего количества электролита, вызывающего явную коагуляцию 1-го литра золя.
Порог коагуляции вычисляется по формуле:
С пор. = 100 • С эл. • V эл. и выражается в ммоль/литр.
Если, например, для коагуляции 10 мл золя гидроксида железа израсходовали 2 мл 0,01 М K2SO4 , то
С пор.= 100 • 0,01 • 2 = 2 ммоль/литр
Порог коагуляции зависит от природы электролита и от степени окисления коагулирующего иона. Величина, обратная порогу коагуляции - коагулирующая способность. Чем ниже порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность.
Ход работы: в 8 пробирок (по 4 для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроксида железа и указанное в таблице 1 количество мл воды, а также раствора электролита
Таблица 1
№ п/п |
Золь |
Вода |
Электро- лит |
Коагуляция |
Порог коагуляции |
Коагулирующая способность Р= 1/С пор. | |
K2SO4 |
K3IFe(CN)6 | ||||||
1 |
5 |
4,5 |
0,5 |
|
|
|
|
2 |
5 |
4,0 |
1,0 |
|
|
|
|
3 |
5 |
3,0 |
2,0 |
|
|
|
|
4 |
5 |
1,0 |
4,0 |
|
|
|
|
Содержимое пробирок перемешивают. Через 15 мин. Наблюдают, в каких пробирках произошла явная коагуляция золя, и отмечают знаком “+”, а отсутствие коагуляции - знаком “-” (в таблице 1 для соответствующих электролитов).
Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность каждого электролита, результаты занести в таблицу 1.
В выводе указать коагулирующие ионы, от чего зависит их коагулирующая способность.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________