1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)

Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрий гидроксида в растворе, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaОН.

Дано:

m (NaOH) = 0,5 г

V (р-р) = 100 мл = 0,1 л

М (NaOH) = 40 г/моль

C (NaOH) = ?

C(NaOH)=

Ответ: Молярная концентрация эквивалента NaOH в растворе равна 0,125 моль/л.

Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента HCl в 20% растворе соляной кислоты (= 1.1 г/см³).

Дано:

W(HCl) = 20% или 0,2

= 1,1 г/см³ = 1100 г/л

M (HCl) = 36,5 г/моль

С(HCl) = ?

С(HCl)=

Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)=, откуда находим:

m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)

ρ =,то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда :

С(HCl) =

Ответ: молярная концентрация эквивалента HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.

2. Контролирующие задания

1. Укажите единицу количества вещества эквивалента:

1. килограмм

2. сантиметр кубический

3. моль

4. литр

1. Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

1. 1/2

2. 1/5

3. 1

4. 1/8

1. Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

1. 3

2. 2

3. 1,5

4. 1

4. В 1 кг воды растворили 212 г Na₂CO₃. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na₂CO₃; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.

5. В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.

6. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.

7. Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:

1. Сг₂О₇ ^2– → 2Сг³⁺

2. NO₃ ^– → NO₂ ^–

3. MnO₄^– → MnO₂

4. ВгО₃^– → Вr ^-

8. В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности:

1. MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + H₂O

2. H₂Se + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Se + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3. Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr +H₂O

4. AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

3. Выполнение индивидуальных заданий

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________

Методические указания к занятию № 3

Тема: Основы титриметрического анализа.

Цель: Сформировать знания о сути титриметрических методов анализа и освоить основные приемы работы с мерной посудой.

Исходный уровень:

1. Химическая посуда.

2. Количественные характеристики растворов: молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, титр раствора.

3. Закон эквивалентов.

Вопросы для обсуждения:

1. Общая характеристика методов титриметрического анализа.

2. Требования к реакциям, используемым в титриметрии.

3. Способы титрования (прямое, обратное, косвенное).

4. Способы приготовления рабочих растворов.

5. Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997, с. 90-95, 102-115.

Информационная часть занятия