Методические указания к занятию № 7

Тема: Равновесные биохимические процессы. Буферные растворы.

Цель: Сформировать знание принципов строения буферных систем, а также механизмов буферного действия, обеспечивающих поддержание постоянства рН. Освоить титриметрический метод определения буферной емкости крови.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: титрование, титрант, титруемый раствор.

2. Химический эквивалент вещества в окислительно-восстановительных реакциях, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.

3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Вопросы для обсуждения:

1. Буферные системы, их классификация.

2. Механизм действия буферных систем.

3. Вычисление рН и pOH буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

4. Буферная емкость и факторы, ее определяющие.

5. Буферные системы человеческого организма. Нарушение кислотно-основного равновесия крови. Ацидоз, алкалоз.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 141-160

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 141-160

3. Равич-Щербо М.И. , Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, с. 77-79, 90 – 100.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., cт. 151-160.

5. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

1. Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитайте рН и рОН буферных растворов, приготовленных из: 6 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 4 мл 0,1 М раствора ацетата натрия. K_а(CH₃COOH) = 1.85 * 10^-5.

2. Рассчитайте рН и рОН буферных растворов, приготовленных из: 4 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 6 мл 0,1 М раствора ацетата натрия. K_а(CH₃COOH) = 1.85 * 10^-5.

3. Рассчитайте рН и рОН буферных растворов, приготовленных из: 3 мл 0,1 раствора гидроксида аммония и 7 мл 0,1 М раствора хлорида аммония. К_а(NH₄OH) = 1,8 * 10^-5.

4. Рассчитайте рН и рОН буферных растворов, приготовленных из: 8 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 2 мл 0,1 М раствора хлорида аммония. К_а(NH₄OH) = 1,8 * 10^-5.

2. Лабораторная работа: Определение буферной емкости сыворотки крови.²

Ход работы:

Буферную емкость выражают количеством сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к одному литру буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу. Единицей измерения буферной емкости моль/л или ммоль/л.

Вычисляют буферную емкость по формуле:

где

В- буферная емкость

п – количество сильной кислоты или щелочи (моль или ммоль)

рН₁ – исходное значение рН раствора

рН₂ – значение рН после добавления кислоты или щелочи

Для крови различают буферную емкость по кислоте и по щелочи. В две конические колбочки пипеткой отмеряют по 5 мл сыворотки крови. В одной из них определяют буферную емкость по кислоте, для чего в колбочку к сыворотке крови прибавляют одну каплю метилового красного и титруют 0,1 н. раствором HCl до изменения окраски от желтой до оранжево-розовой (рН = 5,1). Записывают объем 0,1 н. НСL, затраченный на титрование (V_HCl).

В другой колбочке определяют буферную емкость по щелочи, для чего в колбочку с сывороткой добавляют 1 каплю фенолфталеина и титруют 0,1 раствором NaOH от бесцветного к розовому (рН = 9,7). Записывают объем 0,1 н. NaOH, затраченный на титрование (V_NaOH).

Расчет: зная объем 0,1 н. HCl, затраченный на титрование 5 мл сыворотки (V_НCl), вычисляют объем HCl, который пошел бы на титрование 1 л сыворотки:

V(HCl)------------------ 5 мл сыворотки

Х--------------------1000 мл

· V(HCl) = мл.

Вычисляют количество кислоты «n» в этом объеме:

n(HCl) = 200 V(HCl) ·N(HCl)= (ммоль)

Это количество кислоты вызвало сдвиг рН на 2,3 единицы (7,4 – 5,1), для вычисления буферной емкости необходимо найти количество кислоты, вызывающей сдвиг рН на единицу, для этого

(ммоль/л)

Аналогичным образом вычисляют буферную систему по щелочи.

В выводе сравнить полученные данные и объяснить, почему буферная емкость сыворотки крови по кислоте больше, чем по щелочи.

Объект исследо-вания	Исход-ное значение рН	Объем взятый для титрова-ния	Выбран-ный индика-тор и его рК	Пошло на титрова-ние 0,1 HCl (NaOH)	рН в конце титрова- ния	Δ рН	Буферная емкость ммоль/л
Буферная емкость по кислоте
Буферная емкость по щелочи

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________