- •Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия пәні бойынша
- •Астана 2010 мазмұны
- •1 Бөлім. Физикалық химия
- •2 Бөлім. Аналитикалық химия
- •3 Бөлім. Коллоидтық химия
- •Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия пәнін оқытудың әдістемелік нұсқаулары
- •Глоссарий
- •Зертханалық жұмыстарды орындаудың әдістемелік нұсқаулары
- •Химиялық зертханада жұмыс істегенде қолданатын сақтық шаралары
- •Реактивтерді пайдалану ережелері
- •Таразы және таразыда өлшеу
- •Химиялық ыдыстардың түрлерімен танысу
- •1. Оқытушы туралы мәлімет:
- •6.1 Дәрістік сабақтардың тізбесі
- •6.2 Зертханалық сабақтардың тізбесі
- •7. «Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия» пәні бойынша сөж орындау және тапсыру кестесі
- •8. Әдебиеттер тізімі
- •8.1. Негізгі әдебиет
- •8.2. Қосымша әдебиет
- •9. Курс саясаты
- •10. Білімді бағалау ақпараты
- •11. Бағалау саясаты Емтиханда білімін бағалау сызба нұсқасы
- •Студенттердің білімін бағалау шкаласы
- •Әдістемелік қамтамасыз етілу картасы
- •1 Бөлім. Физикалық химия Химиялық термодинамика және кинетика
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Калий гидроксидінің сумен әрекеттесу реакциясының жылу эффектісі
- •3 Тәжірибе. Бейтараптану реакциясының жылу эффектісін анықтау
- •4 Тәжірибе. Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігі
- •5 Тәжірибе. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі
- •6 Тәжірибе. Сутегі пероксидінің каталитикалық айырылуы
- •7 Тәжірибе. Қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігінің ығысуы
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Сыну көрсеткіші арқылы ерітіндінің концентрациясын анықтау.
- •Электролит ерітінділері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Криоскопиялық әдіс (Раульдің 3-ші заңы)
- •2 Тәжірибе. Эбулиоскопиялық әдіс (Раульдің 2-ші заңы)
- •3 Тәжірибе. Электролиттің диссоциациялануына еріткіштің әсері
- •4 Тәжірибе. Диссоциациялану процесінің тепе-теңдігінің ығысуы
- •5 Тәжірибе. Бейэлектролиттердің және электролиттердің электроөткізгіштіктері.
- •Судың иондық көбейтіндісі. Буферлік ерітінділер
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •4 Тәжірибе. Буферлік жүйелер
- •Электрохимиялық процестер
- •Салыстырмалы электродтар
- •Индикаторлық электродтар
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Тотығу-тотықсыздану реакциялары
- •2 Тәжірибе. Даниэльдің электрохимиялық элементі
- •3 Тәжірибе. Концентрлі гальваникалық элементтер
- •Фотохимиялық реакциялар
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтар
- •1 Тәжірибе. Фотореакцияның жылдамдығына жарықтың әсері
- •2 Тәжірибе. Тионинның фотохимиялық тотықсыздануы
- •Беттік құбылыстар. Сорбция процестері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •Хроматографиялық анализ
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Топырақтың адсорбциялық және ионалмастырғыш қасиеттері
- •3 Тәжірибе. Темір, мыс және кобальт иондарын бағаналық хроматография және қағаздағы хроматография арқылы ажырату
- •5 Тәжірибе. Ав-17 анионитпен суды Сl- -ионынан тазарту
- •2 Бөлім. Аналитикалық химия Аналитикалық химия. Талдау әдістері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •Сапалық анализ негіздері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Маңызды катиондарға арналған сапалық реакциялары
- •2 Тәжірибе. Маңызды аниондарға арналған сапалық реакциялары
- •1. Карбонат анионын анықтау
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1,5368 Г құрамында 0,2262гбар
- •100Г құрамында х г бар
- •Титриметриялық анализ
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі
- •2 Тәжірибесі. Комплекcонометриялық титрлеу
- •3 Тәжірибе. Редоксиметрия титрлеу әдісі
- •3 Бөлім. Коллоидтық химия Коллоидтық жүйелер
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Коллоидтық жүйелерді алу
- •2. Тәжірибе. Коллоидтық бөлшектерінің заряд таңбасын анықтау
- •3. Тәжірибе. Пептизация құбылысы
- •4. Тәжірибе. Диализ құбылысы
- •5. Тәжірибе. Коллоидтық жүйелердің электр қасиеттері
- •Коллоидтық жүйелердің тұрақтылығы
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Коллоидтық ерітінділердің коагуляция құбылысы
- •2. Тәжірибе. Ақуыз ерітіндісінің коагуляциясы
- •3. Тәжірибе. Өзара коагуляция құбылысы
- •Жоғары молекулалық қосылыстары, олардың ерітінділері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Жмқ алу жолдары
- •2 Тәжірибе. Жоғары молекулалық қосылыстардың ісінуі
- •3. Тәжірибе. Жоғары молекулалық қосылыстардың ерітінділерін алу
- •4. Тәжірибе. Тұзсыздану процесі
- •Студенттердің өзіндік жұмысына арналған есептер мен тапсырмалар
- •Берілген реакция теңдеуі бойынша келесі тапсырмаларды орындаңыз:
- •1 Аралық бақылауға дайындық сұрақтары
- •1 Аралық бақылаудың нұсқасы
- •2 Аралық бақылауға дайындық сұрақтары
- •2 Аралық бақылаудың нұсқасы
- •Емтиханға дайындық сұрақтары
- •Қорытынды бақылаудың тест сұрақтарының жиынтығы
- •Реферат дайындау әдістемелік нұсқасы
- •Реферат такырыптары
Берілген реакция теңдеуі бойынша келесі тапсырмаларды орындаңыз:
реакцияның гомогенді немесе гетерогенді түрін анықтаңыз;
тура жүретін реакция жылдамдығының математикалық өрнегін жазыңыз;
реакцияның тепе-теңдік константасының математикалық өрнегін жазыңыз;
кесте бойынша көрсетілген параметрлер өзгерген жағдайда химиялық тепе-теңдіктің ығысу бағытын анықтаңыз:
Нұсқа № |
Реакция теңдеуі |
Өзгеретін параметр |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
5 |
|
|
6 |
|
|
7 |
|
|
8 |
|
|
9 |
|
|
10 |
|
|
11 |
|
|
12 |
|
|
№ 3 CӨЖ «Ерітінділердің коллигативті қасиеттері»
Нұсқа – 1
1. Қант (C12H22O11) ерітіндісінің моляльдік концентрациясын есептеңіз, егер бұл ерітінді –0,96С температурада қатса?
2. 120С температурадағы 5 литр ерітіндіде 150 г мочевинасы (CON2H4) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 200гр суда 27г глюкоза (C6H12O6) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қайнайды?
4. 12 литр этил спиртінің ерітіндісінде 2,76 кг спирті (C2H5OH) бар. Ерітіндінің мольдік концентрациясын есептеңіз.
5. Раульдің бірінші заңы.
Нұсқа – 2
1. 5 моль қант (C12H22O11) 250мл ерітіндісінің мольдік концентрациясын есептеңіз,
2. 77С температурадағы 150мл ерітіндіде 36гр глюкоза (C6H12O6) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 120г суда 4,6гр глицерин (C3H8O3) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 15 литр антифриздің құрамында 4,6 кг глицерин (C3H8O3) бар. Ерітіндінің мольдік концентрациясын есептеңіз.
5. Вант-Гофф заңы.
Нұсқа – 3
1. Тығыздығы 1,025г/мл тең көлемі 250мл 15%-ті ерітіндіні дайындау үшін натрий сульфаты мен судан қанша грамм алу керек?
2. 45С температурадағы 1200 мл ерітіндіде 70 грамм мочевинасы (CON2H4) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 28кг суда 12кг сірке қышқылы (CН3СООH) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қайнайды?
4. 2 литр ерітіндіде 200гр сірке қышқылы (CН3СООH) ерітілді. Ерітіндінің эквивалентік концентрациясын есептеңіз.
5. Генри заңы мен ерітінділердің қасиеттері арасындағы байланыс.
Нұсқа – 4
1. 200гр қант (C12H22O11) 2500мл суда ерітілді. Ерітіндінің моляльдік концентрациясын есептеңіз.
2. 127С температурадағы 200мл ерітіндіде 15гр глицерин (C3H8O3) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 3,64кг суда 2,76кг глицерин (C3H8O3) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қайнайды?
4. 16кг аммоний селитрасын 200кг суда ерітілді. Алынған ерітіндінің процентік концентрациясын есептеңіз.
5. Сұйытылған бейэлектролит ерітінділердің коллигативті қасиеттері қандай және олар неге тәуелді?
Нұсқа – 5
1. 0,5 тонна 10%-тік мыс купоросының ерітіндісін дайындау үшін қандай көлем су қажет.
2. 17С температурада қант (C12H22O11) ерітіндісінің осмос қысымы 2,38атм тең (R=0,082). 1 литр ерітіндіде қанша грамм қант бар?
3. Суытылған жүйеде антифриздің құрамында 15,6кг этиленгликоль (C2H6O2) және 18,6кг су бар. Алынған ерітінді қандай температурада қайнайды?
4. 17,5кг аммиак 500 литр суда ерітілді. Алынған аммиак суының ерітіндісінің моляльдік концентрациясын есептеңіз.
5. Осмос құбылысы және осмос қысымы, осмостың түрлері, осмостың биологиялық ролі.
Нұсқа – 6
1. 16кг суда 4кг спирт ерітілді. Алынған ерітіндінің процентік концентрациясын есептеңіз.
2. 27С температурада мочевина (CON2H4) ерітіндісінің осмос қысымы 46,8 атм тең (R=0,082). 2000мл ерітіндіде қанша грамм мочевина ерітілді?
3. Мочевинаның (CON2H4) техникалық ерітіндісінде 12% зат бар. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 500мл ерітіндінің құрамында 12гр күкірт бар. Алынған ерітіндінің мольдік концентрациясын есептеңіз.
5. Осмос қысымы бар ерітінділердің түрлері.
Нұсқа – 7
1. 100гр суда 1,38гр глицерині (C3H8O3) бар ерітінді –0,2790С температурада қатады. Глицериннің молекулярлық массасын есептеңіз
(KH2O=1,860C).
2. 27С температурадағы 250мл ерітіндіде 46гр этанолы (C2H5OН) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 1кг ерітіндіде 276гр глицерині (C3H8O3) бар ерітінді қандай температурада қатады?
4. 160гр суда 40гр күкірт қышқылы ерітілді. Алынған ерітіндінің проценттік концентрациясын есептеңіз.
5. Қату және қайнау температуралары дегеніміз не?
Нұсқа – 8
1. 0,3н 250мл кальций фосфаты ерітіндісін дайындау үшін тұздың қандай массасы қажет?
2. 27С температурада 2 литр мочевина (CON2H4) ерітіндісінің осмос қысымы 2460Па тең. Осы ерітіндінің құрамындағы мочевинаның массасын есептеңіз.
3. 10 литр суда 1,8кг пропил спирті (C3H7OН) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 240гр суда 4гр азот қышқылы ерітілді. Алынған ерітіндінің процентік концентрациясын есептеңіз.
5. Сұйытылған бейэлектролит ерітінділердің коллигативті қасиеттерін қолдана отырып заттың молекулалық массасын анықтау әдістері?
Нұсқа – 9
1. 0,02М 120мл кальций сульфаты ерітіндісін дайындау үшін тұздың қандай массасы қажет?
2. 17С температурада 500мл глюкоза (C6H12О6) ерітіндісінің осмос қысымы 1,6*103Па тең. Осы ерітіндінің құрамындағы глюкозаның массасын есептеңіз.
3. 560мл суда 180гр құмырсқа қышқылы (НCОOН) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 120кг спиртте 1,5кг күкірт ерітілді. Алынған ерітіндінің процентік концентрациясын есептеңіз.
5. Ерітінділердің зат бөлшектерінің мөлшеріне байланысты жіктелуі, оларды сипаттаңыз.
Нұсқа – 10
1. 0,05m моляльдік ерітінді дайындау үшін 250мл суда неше грамм мыс гидроксиді ерітілу қажет.
2. 25С температурадағы 2М мочевина (CON2H4) ерітіндісінің осмос қысымы неге тең. 5 литр ерітіндінің құрамындағы мочевинаның массасын есептеңіз.
3. 250гр суда 18гр пропил спирті (C3H7OН) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 280гр бензолда 14гр азот қышқылы ерітілді. Алынған ерітіндінің проценттік концентрациясын есептеңіз.
5. Ерітінділерді сандық жағынан сипаттайтын шама? Оның түрлері.
Нұсқа – 11
1. 200гр суда 40гр спирт ерітілді. Алынған ерітіндінің проценттік концентра-
циясын есептеңіз.
2. 107С температурада мочевина (CON2H4) ерітіндісінің осмос қысымы 45,6 атм тең (R=0,082). 200мл ерітіндіде қанша грамм мочевина ерітілді?
3. Мочевинаның (CON2H4) техникалық ерітіндісінде 15% зат бар. Алынған ерітінді қандай температурада қатады?
4. 450мл ерітіндінің құрамында 102гр фосфор қышқылы бар. Алынған ерітіндінің мольдік концентрациясын есептеңіз.
5. Эбулиоскопиялық және криоскопиялық әдістерді сипаттаңыз.
Нұсқа – 12
1. 120гр қант (C12H22O11) 250 литр суда ерітілді. Ерітіндінің моляльдік концентрациясын есептеңіз.
2. 17С температурадағы 1л ерітіндіде 190гр глицерин (C3H8O3) бар ерітіндінің осмос қысымын есептеңіз.
3. 360гр суда 200гр глицерин (C3H8O3) ерітілді. Алынған ерітінді қандай температурада қайнайды?
4. 15кг аммоний хлоридын 125кг суда ерітілді. Алынған ерітіндінің проценттік концентрациясын есептеңіз.
5. Осмос құбылысы, оның түрлері
№ 4 СӨЖ «Электролит ерітінділері»
I. С%-тік электролит ерітіндінің көлемі V мл және тығыздығы г/мл болатын молярлық, нормальдік, моляльдік концентрациясын және титрін есептеңіз. Көрсетілген tC температурада осы ерітіндінің осмос қысымын, қату және қайнау температураларын анықтаңыз, егер электролиттің көрінетін диссоциациялану дәрежесі мына шамаға тең болса.
Нұсқа № |
Электролит |
С% |
V мл |
г/мл |
tC |
|
1 |
HCl |
10 |
500 |
1,011 |
0 |
0,80 |
2 |
H2S |
15 |
350 |
1,015 |
10 |
0,04 |
3 |
Mg3(PO4)2 |
25 |
1000 |
1,005 |
20 |
0,003 |
4 |
K2CO3 |
20 |
450 |
1,0045 |
30 |
0,75 |
5 |
NH4OH |
30 |
550 |
1,071 |
40 |
0,02 |
6 |
HNO3 |
21 |
2000 |
1,062 |
33 |
0,89 |
7 |
NH4NO3 |
17 |
600 |
1,03 |
17 |
0,91 |
8 |
Al2(SO4)3 |
26 |
770 |
1,012 |
18 |
0,75 |
9 |
H3PO4 |
14 |
850 |
1,025 |
21 |
0,04 |
10 |
Na2SO3 |
5 |
500 |
1,0095 |
25 |
0,56 |
11 |
FeCl3 |
3 |
400 |
0,598 |
30 |
0,60 |
12 |
Ag2SO4 |
2 |
300 |
0,991 |
15 |
0,05 |
II. Оствальдтің сұйылту заңын қолдана отырып, есепті шығарыңыз:
Нұсқа № |
Электролит формуласы |
Ерітіндінің концентра- циясы |
Диссоциациялану дәрежесі
|
Диссоциациялану константасы Кдисс |
1 |
Mg(OH)2 |
2н |
0,0015 |
? |
2 |
H2S |
0,02н |
? |
1,0*10-7 |
3 |
H3BO3 |
0,1М |
? |
5,8*10-10 |
4 |
H2CO3 |
0,05М |
0,02 |
? |
5 |
NH4OH |
0,01н |
? |
1,8*10-5 |
6 |
HNO2 |
0,2н |
0,005 |
? |
7 |
HF |
0,02М |
? |
6,8*10-4 |
8 |
CH3COOH |
0,5н |
? |
1,8*10-5 |
9 |
Zn(OH)2 |
0,2М |
? |
1,3*10-5 |
10 |
H2SO3 |
0,001М |
? |
1,7*10-2 |
11 |
Al(OH)3 |
0,0001н |
0,003 |
? |
12 |
H2SО4 |
0,05н |
0,001 |
? |
№ 5 СӨЖ «Электролит ерітінділерінің электроөткізгіштігі»
Берілген электролит үшін диссоциациялану дәрежесі мен константасын, катион мен анионның тасымалдау сандарын анықтаңыз, егер оның ерітіндісінің меншікті электроөткізгіштігі ( ) белгілі болса:
Нұсқа № |
Электролит |
Сн, моль/л |
|
|
1 |
|
0,1 |
0,35 |
0 |
2 |
|
0,01 |
|
25 |
3 |
|
0,2 |
1,20 |
15 |
4 |
|
0,25 |
2,05 |
5 |
5 |
|
0,005 |
|
18 |
6 |
|
0,03 |
0,386 |
25 |
7 |
|
0,035 |
|
35 |
8 |
|
0,021 |
|
60 |
9 |
|
0,001 |
|
0 |
10 |
|
0,02 |
0,021 |
18 |
11 |
|
0,04 |
|
0 |
12 |
|
0,05 |
0,371 |
25 |
№ 6 СӨЖ «Буферлік жүйелер»
Нұсқа – 1
1. 4 мл 0,2н натрий цитраты ерітіндісіне 2 мл 0,1н лимон қышқыл ерітіндісін қосқанда алынған буфердің рН-ы неге тең, егер қышқылдың Кдисс = 8*10-4
2. 10-2 моль/л тұз қышқылы ертінідісі үшін [H+], [OH-], pH, pOH мәндерін есептеңіз.
Нұсқа – 2
1. 10мл 0,1н сірке қышқыл ерітіндісіне 90 мл 0,09н натрий ацетаты ерітіндісін қосқанда алынған буфердің рН-ы неге тең, егер
Кдисс = 1,85*10-5
2. 0,1н сірке қышқылы ертінідісі үшін [H+], [OH-], pH, pOH мәндерін есептеңіз, егер қышқылдың Кдисс = 1,85*10-5
Нұсқа – 3
1. Концентрациялары бірдей NH4OH және NH4CL ерітінділерін қандай көлемде араластыру қажет, буфердің рН-ы 9,4-ке тең болу үшін, егер негіздің Кдисс = 1,8*10-5
2. 0,2н азотты қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептеңіз, егер 18С температурадағы қышқылдың Кдисс = 4,0*10-4
Нұсқа – 4
1. 2*10-6 м3 0,03н сірке қышқылына 4*10-6 м3 0,06н ацетат ерітіндісін қосқандағы буфердің рН-ын анықтаңыз, егер осы ерітіндіде қышқылдың диссоциациялану дәрежесі 2,42*10-2
2. 0,01н аммоний гидроксид ерітіндісінің pH-ын есептеңіз, егер 25С температурадағы негіздің Кд = 1,8*10-5
Нұсқа – 5
1. 18С температурада 1н ерітіндіде құмырсқа қышқылының диссоциациялану дәрежесі 0,013. Буфердің рН-ы 3,2-ге тең болу үшін 2,5*10-4 м3 қышқылдың ерітіндісіне қандай көлемде 1н калий формиаты ерітіндісін қосу қажет?
2. Құмырсқа қышқылының НСООН диссоциациялану дәрежесі 0,042, ал ерітіндінің рН 3,39 тең. Осы ерітіндідегі қышқылдың концентрациясын анықтаңыз.
Нұсқа – 6
1. 1,8*10-4 м3 1,5н аммоний гидроксиді ерітіндісіне 9,0*10-5 м3 2,2н аммоний хлориді ерітіндісін қосқандағы буфердің рН-ын анықтаңыз, егер негіздің Кдисс = 1,79*10-5
2. Ерітіндінің концентрациясы 0,08 моль/л және рН-ы 2,75 болып келетін, осы ерітіндідегі құмырсқы қышқылының диссоциациялану дәрежесін анықтаңыз.
Нұсқа – 7
1. 1,96*10-5 м3 0,2н лимон қышқыл ерітіндісіне 4,0*10-7 м3 0,1н тұзының ерітіндісін қосқандағы буфердің рН-ын анықтаңыз, егер қышқылдың Кдисс = 8,7*10-4
2. 0,2М күкірт қышқылының диссоциациялану дәрежесі 72 тең. Ерітіндідегі сутек иондарының активтілігін және рН-ын есептеңіз.
Нұсқа – 8
1. 2,25*10-6 м3 0,02н сірке қышқыл ерітіндісіне 4,04*10-8 м3 0,01н калий ацетаты ерітіндісін қосқандағы алынған буфердің рН-ын анықтаңыз, егер қышқылдың Кдисс = 1,85*10-5
2. 0,1М натрий гидрокидінің диссоциациялану дәрежесі 85 тең. Ерітіндідегі гидроксид иондарының активтілігін және рН-ын есептеңіз.
Нұсқа – 9
1. 18С температурада 1н ерітіндіде құмырсқа қышқылының диссоциациялану дәрежесі 0,013. Буфердің рН-ы 9,5-ге тең болу үшін 4,05*10-4 м3 қышқылдың ерітіндісіне қандай көлемде 1н калий формиаты ерітіндісін қосу қажет?
2. Күкіртті қышқылының диссоциациялану дәрежесі 0,051, ал ерітіндінің рН5,44 тең. Осы ерітіндідегі қышқылдың концентрациясын анықтаңыз.
Нұсқа – 10
1. 10 мл 0,2н натрий цитраты ерітіндісіне 15 мл 0,1н лимон қышқыл (Кдисс = 8*10-4) ерітіндісін қосқанда алынған буфердің рН-ы неге тең?
2. 0,02М азот қышқылы ерітіндісі үшін [H+], [OH-], pH, pOH мәндерін есептеңіз (=0,6).
Нұсқа – 11
1. Буферлік жүйенің рН=10,5 тең болу 0,02н аммоний гидроксиді мен 0,1н аммоний нитраты ерітінділерінің көлемдерін қандай қатынаста араластыру қажет (Кдисс нег=1,75*10-5)
2. 0,02н күкіртті сутек қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептеңіз, егер 18С температурадағы қышқылдың Кдисс = 1,3*10-13
Нұсқа – 12
1. Буферлік жүйенің рН=8,95 тең болу 10-7 м3 0,2н аммоний гидроксиді нің ерітіндісіне қандай көлемде 0,01н аммоний нитраты ерітіндісін қосу
қажет (Кдисс нег=1,75*10-5)
2. 10-4 моль/л калий гидроксиді ертінідісі үшін [H+], [OH-], pH, pOH мәндерін есептеңіз.
№ 7 СӨЖ «Тотығу-тотықсыздану реакциялары»
А) Берілген қосылыстардың құрамында барлық элементтерінің тотығу дәрежелерін анықтаңыз;
Б) Берілген өзгеріске қандай процесс (тотығу немесе тотықсыздану) тән екенін анықтаңыз;
В) Берілген реакция теңдеуін электрондық баланс арқылы теңестіріп, тотықтырғышпен тотықсыздандырғыштың эквиваленттерінің молярлық массаларын есептеңіз:
Нұсқа № |
А |
Б |
В |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
11 |
|
|
|
12 |
|
|
|
№ 8 СӨЖ «Электрохимиялық процестер»
А) Өз тұзының ерітіндісне батырылған электродтың электродтық потенциалын есептеңіз;
В) Берілген гальваникалық элемент үшін электродтардың таңбаларын анықтап, ондағы жүретін реакция теңдеулерін жазып, ЭҚК есептеп, сызбасын құрастырып және сол сызба бойынша электрондардың жылжу бағытын көрсетіңіз.
Нұсқа № |
А |
Б |
1 |
0,02н |
1М 2н |
2 |
0,0001М |
0,02н 0,1М |
3 |
0,003н |
0,001М 0,2н |
4 |
0,001М |
0,6н 0,01М |
5 |
0,2н |
0,01М 0,001М |
6 |
0,0002н |
2н 0,001М |
7 |
0,0001М |
0,2н 0,001М |
8 |
3н |
2н 0,01М |
9 |
0,0001М |
3н 0,001М |
10 |
0,001М |
0,02н 1М |
11 |
0,001М |
0,006н 1М |
12 |
0,001М |
0,001М 0,02н |
№ 9 СӨЖ «Адсорбция құбылысы»
Кестенің берілгендері бойынша Фрейндлихтің адсорбция изотермасында (K және 1/n) тұрақтыларын есептеңіз:
Нұсқа № |
Адсорбенттің өлшендісі, кг |
Сірке қышқылының концентрациясы |
Қосылған қышқыл (тәжірибе үшін алынған), Vм3 | |
Адсорбцияға дейінгі концентрация, С1 кмоль/м3 |
Адсорбциядан кейінгі концентрация, С2 кмоль/м3 | |||
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
№ 10 СӨЖ «Титрлеу әдістері»
1. 100 мл 0,1Н сода ерітіндісін бейтараптау үшін жұмсалатын 0,2 Н тұз қышқылы ерітіндісінің көлемі тең (мл):
А) 22 В) 10 С) 50 D) 28 Е) 48
2. Натрий карбонатының 10мл ерітіндісін бейтараптауына 25мл 0,05Н тұз қышқылының ерітіндісі жұмсалды. Натрий карбонаты ерітіндісінің нормальділігін анықтаңыз
А) 0,1Н В) 0,2Н С) 0,25Н D) 0,125Н Е) 0,0025Н
3. 10мл сірке қышқылын бейтараптауына 12мл 0,1Н натрий сілтісі жұмсалды. Сірке қышқылының нормальдік концентрациясы (моль/л):
A) 0,15 В) 0,1 С) 0,01 D) 0,05 Е) 0,12
4. 15мл тұз қышқылы ерітіндісін стандарттауға үш рет 0,1Н 24,5мл 24,5мл және 24,6мл сода ерітіндісі жұмсалды. Қышқыл ерітіндісінің нормальділігін анықтаңыз (моль/л):
A) 0,4907 В) 1,0025 С) 0,1635 D) 0,0012 Е) 0,0322
5. 50 мл суды титрлеуге 2,5 мл 0,025Н трилон Б ерітіндісі жұмсалды. Судың кермектілігі тең (ммоль/л):
A) 2,20 B) 1,25 C) 3,45 D) 2,22 E) 2,75
6. 50мл суды титрлеуге орташа шамамен 2,5мл 0,1Н тұз қышқылының ерітіндісі жұмсалды. Судың карбонаттық кермектілігін анықтаңыз (ммоль/л):
A) 4 В) 4,5 С) 5 D) 5,5 Е) 3,5
7. 100мл суды титрлегенде HCl ерітіндісінің 15,5мл көлемі жұмсалып, судың карбонаттық кермектілігі 5,56 ммоль/л тең болды. Тұз қышқылы ерітіндісінің нормальдік концентрациясын анықтаңыз (моль/л):
А) 0,556 В) 0,0376 С) 0,0358 D) 0,0224 Е) 0,1011
8. 20 мл 0,01н магний хлориді ерітіндісінің титрлеуіне орташа шамамен 22,2 мл Трилон Б ерітіндісі жұмсалды. Трилон Б ерітіндісінің титрін анықтаңыз, егер оның эквиваленттік массасы 372,2 г/моль тең (г/мл):
А) 0,0111 В) 0,0033 С) 0,0041 D) 0,0021 Е) 0,0090
9. 10мл 0,1Н қымыздық қышқылы ерітіндісімен калий перманганатының ерітіндісін стандарттағанда орташа көлеммен оның 20,5мл жұмсалды. Калий перманганаттың нормальдік концентрациясын анықтаңыз (моль/л):
А) 0,0455 В) 0,0311 C) 0,0056 D) 0,0250 E) 0,0488
10. 10мл қымыздық қышқылы ерітіндісін титрлеуіне 15,2 мл 0,01н калий перманганаты ерітіндісі жұмсалды. Қымыздық қышқылының нормальділігін анықтаңыз (моль/л):
A) 0,24 B) 0,03 C) 0,0007 D) 0,0152 E) 0,048
11. Титр 0,0008 г/мл-ге тең көлемі 20 мл натрий оксалатының ерітіндісін титрлеуіне орташа шамамен 25,4 мл калий перманганатының ерітіндісі жұмсалды. Калий перманганатының нормальділігін анықтаңыз (моль/л):
А) 0,00063 В) 0,001 С) 0,012 D) 0,0095 Е) 0,015
12. 20 мл 0,0195Н натрий тиосульфаты ерітіндісінің титрлеуіне орташа шамамен 20,1 мл йод ерітіндісі жұмсалды. Йод ерітіндісінің титрін анықтаңыз (г/мл):
А) 0,0194 В) 0,0013 С) 0,0196 D) 0,0018 Е) 0,0025