3 Техника безопасности

Необходимо соблюдать все необходимые меры предосторожности, указанные в специальной инструкции по технике безопасности и в методических указаниях.

Рабочее место содержать в чистоте и порядке, не загромождать его ненужными предметами. Перед уходом из лаборатории привести рабочее место в порядок, выключить воду, электронагревательные приборы и вытяжную вентиляцию.

Не следует ставить склянки с реактивами на книги, тетради и т.п. Все склянки с растворами держать закрытыми и открывать их только во время работы. Закрывая склянки, не путать пробки, т.к. в этом случае реактивы загрязняются и становятся непригодными.

Не уносить реактивы общего пользования на свои рабочие места. Сухие реактивы брать чистой специальной ложечкой (шпателем).

Неизрасходованные реактивы ни в коем случае не высыпать или выливать обратно в те склянки, из которых они взяты.

Не наклонять лицо над нагреваемой жидкостью во избежание попадания брызг на лицо.

При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, вливать осторожно и небольшими порциями кислоту в воду, а не наоборот.

Не бросать в водопроводные раковины бумагу, битое стекло, остатки металлов и т.д. Для этого следует пользоваться специальными мусорными ящиками или баками.

При попадании на кожу (рук, лица и т.д.) концентрированных кислот (серной, азотной и т.д.) немедленно промыть обожженное место большим количеством воды, а затем 3 %-ным раствором питьевой соды, после чего наложить сухую антисептическую повязку.

При ожоге кожи растворами щелочей промывать обожженный участок кожи до тех пор, пока не перестанет быть скользкой на ощупь, и затем промыть 2 %-ным раствором уксусной или борной кислоты.

При попадании брызг кислоты или щелочи в глаза немедленно промыть повреждённый глаз большим количеством воды комнатной температуры, после чего сейчас же обратиться к врачу.

Приложение а

Плотность водных растворов солей

Таблица А1 − Плотность водных растворов солей

Приложение б

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Таблица Б1 − Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 298 К

Электролит	Уравнение диссоциации	Kа(b)
Азотистая кислота	HNO2NO2– + Н+	5,110–4
Бензойная кислота	НС7Н5О2С7Н5О2–+Н+	6,1410–5
Бромноватистая кислота	HBrO  BrO–+ Н+	2,110–9
Муравьиная кислота	НСООН НСОО+ Н+	1,810–4
Фтороводородная кислота	HF F+ H+	7,410–4
Сернистая кислота	H2SO3  HSO3 + H+ HSO3–  SO32 + H+	1,310–2 5,010–6
Сероводородная кислота	H2SHS+ H+ HS–S2+ H+	5,710–8 1,210–13
Угольная кислота	Н2СО3НСО3+ Н+ НСО3–СО32+ Н+	4,310–7 5,610–11
Уксусная кислота	СН3СООНСН3СОО+ Н+	1,810–5
Фосфорная кислота	H3PO4  H2PO4 + H+ H2PO4–  HPO42 + H+ HPO42–PO43+H+	7,510–3 6,210–8 2,210–13
Цианистоводородная кислота	HCN  CN– + H+	4,910–10
Щавелевая кислота	Н2С2О4НС2О4+Н+ НС2О4–С2О42+Н+	5,910–2 6,410–4
Гидроксид аммония	NH4OH  NH4+ + OH	1,7710–5
Гидроксид свинца	Pb(OH)2  PbOH+ + OH PbOH+  Pb2+ + OH	9,610–4 3,010–8
Гидроксид цинка	Zn(OH)2  ZnOH+ + OH ZnOH+  Zn2+ + OH	5,010–5 1,510–9