- •Дмитрів а. М., Стецьків а. О., Леочко н. С. Колоїдна хімія Навчальний посібник
- •Івано-Франківськ – 2011
- •Передмова
- •Розділ 1 поверхневі явища
- •Теоретичні відомості
- •Сорбційні процеси і їх класифікація
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №1
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Адсорбція спиртів на межі вода повітря Інформаційна частина
- •Поверхневий натяг води при різних температурах
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №2
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Адсорбція ацетатної кислоти на вугіллі Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 2 фізико-хімія дисперсних систем
- •Методи одержання колоїдно-дисперсних систем
- •Диспергаційні методи одержання дисперсних систем
- •Конденсаційні методи одержання колоїдних систем
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №3
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 3
- •Лабораторна робота Одержання колоїдних розчинів Експериментальна частина.
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №4
- •Теоретична частина
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення розмірів частинок дисперсної фази методом турбідиметрії
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №5 Тема: Електричні властивості колоїдних розчинів. Будова колоїдної міцели. Електрокінетичні явища.
- •Теоретичні відомості
- •Завдання для самостійної позааудоторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Визначення електрокінетичного потенціалу ліофобного золю
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №6
- •Теоретична частина
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №7
- •Теоретична частина
- •Колоїдні поверхнево-активні речовини
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Седиментаційний аналіз суспензії
- •Експериментальна частина Реактиви та обладнання: порошок Al2o3; дистильована вода; циліндр на 100 см3; торсійні терези; скляна паличка. Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 3 високомолекулярні сполуки
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття №8
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №9
- •Завдання для самостійноїпозааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Обробка результатів
- •Питання для самоконтролю
- •Перелік питань, які виносяться на модуль 2 «колоїдна хімія»
- •Банк тестових завдань з колоїдної хімії
- •1. Поверхневі явища
- •2. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •3. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •4. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •5. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •6. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •7. Колоїдні пар. Ккм
- •8. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •Засоби контролю знань студентів
- •Значення найважливіших фундаментальних сталих
- •Перелік літератури Основна література
- •Додаткова література
- •76018, М. Івано-Франківськ, вул. Галицька, 2.
Поверхневий натяг води при різних температурах
T, °C |
σ (H2O), H/м 103 |
T, °C |
σ (H2O), H/м 103 |
15 |
73,49 |
21 |
72,59 |
16 |
73,34 |
22 |
72,44 |
17 |
73,19 |
23 |
72,28 |
18 |
73,05 |
24 |
72,13 |
19 |
72,90 |
25 |
71,97 |
20 |
72,75 |
26 |
71,80 |
Вимірювання поверхневого натягу розчину проводять відносним методом, порівнюючи досліджувану рідину чи розчин зі стандартною, за яку беруть воду. При цьому:
σ0/σ = h0/h;
σ = σ0(h/h0), (1.1)
де σ0, σ – поверхневий натяг води та досліджуваного розчину при заданій температурі; h, h0 – висота, на яку піднімається рідина в манометрі (3) (рис. 1.6) при продавлюванні бульбашки через воду та через досліджуваний розчин.
Між поверхневим натягом розчину і адсорбцією в поверхневому шарі розчиненої речовини існує залежність, що описується рівнянням Гіббса і вже розглядалася у розд. 1:
(1.2)
де Г – величина адсорбції; с – концентрація розчиненої речовини; dσ/dc – зміни поверхневого натягу зі зміною концентрації розчиненої речовини.
З рівняння Гіббса видно, якщо dσ/dc < 0, то Г >0 і навпаки – якщо dσ/dc >0, то Г < 0. Речовини, що понижують поверхневий натяг, адсорбуючись в поверхневому шарі, називаються поверхнево-активними речовинами (ПАР).
Експериментальна частина
Обладнання та реактиви: установка Ребіндера; піпетки на 10 см3 – 2 шт; мірні колби на 100 см3 – 6 шт; мірні колби на 50 см3 – 6 шт; н-бутиловий спирт; ізобутиловий спирт; ізоаміловий спирт.
Методичні вказівки
В роботі визначають зміну поверхневого натягу в залежності від концентрації спирту (н-бутиловий спирт, ізобутиловий спирт, ізоаміловий спирт). Готують водні розчини вибраного для роботи спирту в наступних концентраціях:
5,9 см3 ізобутанолу (ρ20 = 0,805 г/см3) на 100 см3 розчину;
5,87 см3 n-бутанолу (ρ20 = 0,808 г/см3) на 100 см3 розчину;
1,74 см3 ізоамілового спирту (ρ20 = 0,812 г/см3) на 100 см3 розчину.
Із одержаного розчину готують серію розчинів методом подвійного розбавлення. Для цього відбирають 50 см3початкового розчину і в мірній колбі розбавляють до 100 см3і т.д. наступні розчини. В такий спосіб готують щонайменше 6 розчинів.
Виміряють методом Ребіндера поверхневий натяг розчинів, починаючи з розчину з найменшою концентрацією. Для кожного розчину висоту підняття стовпця рідини в манометрі виміряють три рази, приймаючи середнє значення. Одержані дані заносять в таблицю.
Таблиця 1.2
Результати експерименту (Т =…К)
№ п/п |
с, моль/дм3 |
h, мм |
σ = σ0(h/h0) · 103 Н/м |
Δс, моль/дм3 |
Δσ · 103, Н/м |
Δσ/Δс, Н дм3/м∙моль |
Г · 106 , моль/м2 |
1. … 7. |
… |
|
|
|
|
|
|
За одержаними даними будують графік ізотерми поверхневого натягу відкладаючи на осі ординат σ (Н/м), а на осі абсцис – концентрацію с (моль/дм3). За формою графічної залежності роблять висновок про поверхневу активність даної речовини. Для експериментальних точок визначають Δс і відповідні їм значення Δσ. Одержані значення Δσ/Δс та відповідні значення с підставляють в рівняння Гіббса (1.2) та обраховують величину адсорбції (Г). Будують графік залежності адсорбції (Г · 106 , моль/м2) – концентрація (Δс, моль/дм3). Роблять висновок про залежність між величиною адсорбції та концентрацією речовини.