- •Тема: група речовин, які ізолюються з біологічного матеріалу мінералізацією.
- •2. Основні закономірності поведінки в організмі
- •3. Сучасні методи мінералізації
- •Мінералізація сумішшю сірчаної й азотної кислот.
- •Тема: дробний метод аналізу мінералізату на «металеві» отрути. Кількісне визначення «металевих» отрут в мінералізаті. План лекції
- •1. Основні положення дробного методу аналізу. Прийоми «маскування іонів, що заважають.
- •2. Схема аналізу мінералізату на «металеві» отрути по а.Н.Криловій. Виявлення ртуті в деструктаті.
2. Схема аналізу мінералізату на «металеві» отрути по а.Н.Криловій. Виявлення ртуті в деструктаті.
1 Відділення осадів РbSO4 і ВаSО4 від основного об’єму мінералізату -фільтрат 1.
2 Осад промивають водою, подкисленною сірчаною кислотою (для видалення співосаджених іонів Fе3+, Сu2+; Zn2+ , Cd2+ і т.п.) Якщо осад має брудно-зелений колір, його промивають персульфатом амонію (для відмивання від Сr3+) Для розділення сульфатів барію і плюмбуму осад обробляють гарячим розчином ацетату амонію, РdSО4 розчиняється - фільтрат II:
3 Дослідження осаду сульфату барію.
Перекристалізація сульфату барію з концентрованої сірчаної кислоти; реакція чутлива, при негативному результаті дослідження на барій можна закінчити.
забарвлення полум'я пальника в зелений колір
характерні безбарвні кристали
Реакція високочутлива, виявленню барію не заважають інші елементи.
4 Дослідження фільтрату II на РЬ2+. •
Реакція з дитизоном у лужному середовищі (рН 7,5-8,0); спостерігають червоне
забарвлення хлороформного шару.
Реакція попередня: при негативному результаті дослідження закінчують, при позитивному - проводять підтверджуючі реакції;
Після реекстракції РЬ2+ у водній фазі проводять реакції утворення осадів РbS; РbSO4 ,РbСrO4 ,РbJ2, спостерігаючи при цьому відповідно чорний, білий, оранжево-жовтий і жовтий осади; дані реакції підтверджуючі.
Дослідження фільтрату I.
5 Виявлення марганцю Мn2+.
Використовують дві специфічні реакції окислювання Мn2+ за допомогою перйодату калію і персульфату амонію до перманганат-іонів, що мають фіолетове забарвлення. В реакції з перйодатом калію для маскування іонів Fe3+,які заважають, використовують дигідрофосфат натрію:
Реакція високочутлива (відкриває природній марганець, що є в організмі), має самостійне значення при негативному результаті, при позитивному - виконують підтверджуючу реакцію:
Реакція йде в присутності каталізатора - нітрату срібла, для маскування Fe3+ використовують дигідрофосфати.
6. Виявлення Сr3+:
Реакція з дифенілкарбазидом (хімізм приведений вище), реакція високочутлива, але не специфічна. Для маскування іонів (заліза, сурми), що заважають, додають фосфати, перманганат-іони відновлюють за допомогою азиду натрію.
Реакція окислення Сr3+ до надхромових кислот, які мають синє забарвлення і більш стійкі в органічних розчинниках, ніж у воді:
Дана реакція є специфічною на хром.
7. Виявлення Аg+ :
Утворення дитизонату срібла, у сірчанокислому середовищі спостерігають золотаво-жовте забарвлення хлороформного шару. Для відрізняння від дитизо-нату ртуті (забарвлений в оранжево-жовтий колір) дитизонат срібла розкладають 0,5 н розчином хлороводневої кислоти, дитизонат ртуті в цих умовах не розкладається.
При позитивному результаті цієї реакції срібло осаджують із всього об’єму мінералізату у вигляді АgCl↓. Осад відфільтровують і піддають підтверджуючим дослідженням. Осад обробляють розчином аміаку:
Потім проводять реакцію з азотною кислотою, спостерігають утворення
білого осаду:
реакцію з йодидом калію, спостерігають жовтий осад.
реакцію з тіосечовиною і пікратом калію, спостерігають утворення жовтих призматичних кристалів.
8 Виявлення Си2+:
реакція з (ДДТК)2 Рb - реактив специфічний на Сu2+ (згідно з правилом рядів Тананаєва плюмбум витісняють з комплексу, окрім міді, тільки срібло і ртуть). Спостерігають жовто-коричневе забарвлення хлороформного шару. При позитивному результаті реакції реекстрагують мідь у водний шар за допомогою НgСl2 і проводять підтверджуючі дослідження:
реакція з пірідин-родановим реактивом:
смарагдово-зелений осад, що розчиняється в хлороформі;
реакція з гексаціаноферратом (ІІ) калію:
реакція с тетрароданомеркуроатом амонію:
9. Виявлення Ві3+ •
виконують дві попередні реакції з 8-оксихіноліном (хімізм приведений вище) і тіосечовиною. При взаємодії іонів бісмуту з тіосечовиною утворюються комплекси різного складу, що мають лимонно-жовте забарвлення.
При позитивному результаті цих реакцій Ві3+ виділяють з мінералізату у вигляді (ДДТК)3Ві, реекстрагують за допомогою азотної кислоти і з реекстрактом проводять підтверджуючі дослідження: реакцію з тіосечовиною; відновлення іонів бісмуту Ві3+ до металевого бісмуту за допомогою цинкового пилу; одержання кристалічних осадів із бруцином і бромідом калію, з хлоридом цезію і иодидом калію.
10. Виявлення Zп2+:
реакція з дитизоном, є попередньою (рН 4,5 - 5,0); при позитивному результаті даної реакції цинк виділяють з мінералізату у вигляді диетилдитіокарбамінату і після реекстракції проводять підтверджуючі дослідження:
реакція утворення сульфіду цинку:
реакція з тетрароданомеркуроатом амонію:
11. Виявлення Sb3+ та Tl3+:
Попередня реакція з малахітовим або бриліантовим зеленим (хімізм приведений вище). При позитивному результаті проводять підтверджуючі дослідження:
Для сурми - одержання осаду сульфіду сурми Sb2S3:
оранжевий осад
Для талію (після переведення Тl3+ в Тl) проводять реакцію з дитизоном .
12. Виявлення Сd2+.
виділяють кадмій з мінералізату у вигляді (ДДТК)2Сd, який переходить у хлороформний шар, потім розкладають його хлороводневою кислотою. В солянокислому реекстракті кадмій виявляють по реакції із сульфідом натрію
жовтий осад
Проводять реакції одержання кристалічних осадів із бруцином і бромідом калію, з пірідином і бромідом калію.
13 Виявлення миш'яку
Дослідження на миш'як починають з реакції Гутцайта або Зангер-Блека Реакція базується на переведенні миш'яку в миш’яковистий водень і виявленні останнього реакцією з реактивним папером, просоченим бромідом ртуті:
У присутності миш'яку реактивний папір набуває жовтого або буро-коричневого забарвлення. Реакція високо чутлива (0,1 мкг в аналізованій пробі мінералізату) але не специфічна (заважає РН3, SbН3), тому вимагаються підтверджуючі дослідження.
Одним із самих характерних хіміко-токсикологічних досліджень на миш'як є аналіз мінералізату за допомогою апарату Марша. Дослідження в апараті Марша починають з постановки «сліпого» досліду з реактивами. Таким чином підтверджують відсутність миш'яку в сульфатній кислоті, цинку, склі. «Сліпий» дослід проводять в таких же умовах, як і дослід з мінералізатом. При відсутності миш'яку в реактивах і приладі їх можна використовувати для аналізу мінералізату.
Миш’яковистий водень визначають за такими ознаками:
1 за часниковим запахом,
2 за синім забарвленням полум'я при підпалюванні АsН3,
3 за помутнінням розчину АgNО3 при пропусканні в нього АsН3,
4 за нальотом на порцеляновій пластинці при внесенні її в полум'я палаючого АsН3.
Основний іспит - це термічне руйнування АsH3, у вузькій частині трубки Марша.
Наліт, що утворюється, (за місцем нагрівання) випробують додатково. Трубку відокремлюють від приладу, нагрівають наліт при доступі кисню повітря.
Утворений миш’яковистий ангідрид має вигляд характерних кристалів у вигляді октаедрів.
Переваги методу:
• багаторазовість перевірки мінералізату на миш'як,
• наочність використовуваних проб.
Недолік:
• тривалість, небезпека вибуху при попаданні в систему кисню повітря.
Специфічність методу:
• виявленню миш'яку можуть заважати сурма, сірка, вуглець. Однак сурм'янистий ангідрид - аморфний осад, а оксиди вуглецю і сірки - леткі. Є й інші методи розпізнавання миш'яку і сурми, засновані на використанні мікрокристалічних реакцій.
14. Виявлення ртуті в деструктаті:
реакція з дитизоном після попереднього екстракційного очищення деструктату (неспецифічна реакція);
реакція із суспензією одновалентної йодистої міді:
Утворюється тетрайодмеркуроат міді (I), який має вигляд рожевого або оранжево-червоного осаду; дана реакція є чутливою і специфічною.
3. Кількісне визначення «металевих» отрут.
При виявленні «металевих» отрут у мінералізаті на більшість з них потрібно проведення кількісного визначення, що зумовлено природним вмістом багатьох елементів (марнган, мідь, цинк, хром) в організмі або нагромадженням їх у процесі життєдіяльності (миш'як, ртуть, свинець).
Використовують наступні методи кількісного визначення: гравіметричний (для барію - у вигляді осаду ВаSО4); титриметричні: комплексонометричний (барій, свинець, цинк, мідь, бісмут, кадмій), йодометричний (свинець), аргентометричний (миш'як), роданометричний (срібло); фотоколориметричний (марганець - по реакції з перйодатом калію; ртуть, свинець, срібло, талій, цинк - по реакції з дитизоном; талій, сурма - по реакції з малахітовим або брильянтовим зеленим; хром - по реакції з дифенілкарбазидом; мідь - по реакції з диетилдитіокарбамінатом свинцю; бісмут - по реакції з тіосечовиною); візуальний колориметричний (ртуть - по реакції із суспензією йодистої міді; миш'як - проба Зангер-Блека); атомно-абсорбційний метод можна використовувати як для якісного, так і кількісного аналізу всіх металів.
4. Атомно-абсорбціна спектрометрія при дослідженні «металевих» отрут.
Принципова схема атомно-абсорбційного спектрометра:
1 джерело випромінювання, 4 - фотопомножувач:
2 полум'я; 5 - пристрій, який реєструє.
3 монохроматор;
Переведення аналізованого об'єкту в атомізований стан здійснюється в атомізаторі - переважно в полум'ї або трубчастій печі. Найбільш часто використовують полум'я сумішей ацетилену з повітрям (t ≈ 2000° С) і ацетилену з закисом азоту (t ≈ 2700° С). Джерелом випромінювання найчастіше служать лампи з полим катодом, заповнювані неоном.
Атомно-абсорбційну спектроскопію застосовують для визначення близько 70 елементів, головним чином металів.
Межі виявлення більшості елементів у розчинах 1-100 мкг/л (при атомізації в полум'ї), 0,1-100 мкг/л (при атомізації в графітовій печі). Точність вимірів від 0,2 до 1,0 %. В автоматичному режимі полум'яний спектрометр дозволяє аналізувати до 500 проб в годину, а спектрометр із графітовою піччю — до 30 проб.