- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Електрохімічний захист металів від корозії
- •Теоретична частина
- •У слабокислому середовищі при наявності розчиненого кисню протікає на поверхні менш активного металу реакція:
- •У зв'язку з цим, кородувати з водневою деполяризацією будуть метали, в яких електродний потенціал:
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Йонного добутку води від температури
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання для самостійної підготовки
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Хід роботи
- •Питання на самостійну підготовку
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Перелік рекомендованих джерел
- •Міністерство освіти і науки україни
- •Хід роботи
- •Результати експерименту
Література
[5] ст. 109-142, [6] Гл. 6
Перелік рекомендованих джерел
Гуцуляк Б.М., Мельник О.Д., Електрохімія (конспект лекцій), ст. 34-45, 1999.
Гуцуляк Б.М., Мельник О.Д., Корозія металів (конспект лекцій), ст. 8-38, 40-61, 1999.
Малахова А.Я. Физическая и коллоидная химия. Минск. Вишейшая школа, 1981.
Хмельницький Р.А. Физическая и коллоидная химия. М.: ВШ, 1988.
Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии.: М.: Химия, Изд 2-е, 1989.
Мороз А.С., Ковальова А. Г., Фізична та колоїдна хімія, Львів.: Світ, 1994.
Мельник О.Д., Калин Т.І., Фізична та колоїдна хімія (конспект лекцій). ІФНТУНГ, 2002.
Телегус В.С. і інші. Основи загальної хімії (за ред. В.С. Телегуса ), підручник.- Львів: Світ, 2000.
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998.
Додаток А
Міністерство освіти і науки україни
Івано-Франківський національний технічний університет нафти і газу
Кафедра хімії
Лабораторна робота №6
Адсорбція речовин на твердому адсорбенті
Виконали:
ст. гр. ПЕ-03-2
В. Казюк
Р. Завада
І. Башнянин
В. Дубров
Перевірив:
доц. Л. Я. Побережний
Івано-Франківськ
2005
Мета роботи: визначити константи рівняння Фрейндліха на прикладі адсорбції оцтової кислоти на вугіллі.
Прилади і матеріали:
Колби ємністю 100 см3– 15шт.;
Піпетка на 5 см3– 1 шт.;
Бюретки на 50 см3– 4 шт.;
Хімічні лійки – 5 шт.;
Водний розчин NaOH (0.2 моль/л);
Водний розчин NaOH (0.02 моль/л);
Водний розчин СH3COOH (0.4 моль/л);
Фільтрувальний папір;
Активоване вугілля;
Спиртовий розчин фенолфталеїну.
Теоретична частина
Явище поглинання одним тілом інших речовин називається сорбцією.
Сорбція, що проходить лише на поверхні тіла, називають адсорбцієюна відміну від поглинання в об’ємі, яка називаєтьсяабсорбцією.
Адсорбція залежить від поглинача (адсорбента), поглиненої речовини (адсорбата), температури , тиску газу або концентрації розчинів.
В порівняно широких границях концентрацій або тисків залежність адсорбції від концентрації або тиску виражається в емпіричним рівнянням Фрейндліха:
,
де А– величина адсорбції, кмоль/кг;
х– кількість адсорбованої речовини, кмоль;
m– маса адсорбенту, кг;
Ср– рівноважна концентрація розчину, кмоль/м3;
К,n– константи, характерні для даного процесу адсорбції в певних границях, причомуn<1.
Прологарифмувавши дане рівняння, одержимо:
,
що являє собою рівняння прямої. По осі абсцис відкладають lg C, по осі ординат. Відрізок від початку координат до перетину прямої з віссю ординат має величину lg k, тангенс кута нахилу прямої до осі абсцис – значенняn.
Хід роботи
Із 0,4 моль/л розчину оцтової кислоти методом розбавлення водою готують наступні розчини в сухихконічних колбах ємністю 100 см3:
Компоненти |
№ розчинів | ||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 | |
CH3COOH, см3 |
20 |
10 |
5,0 |
2,5 |
1,25 |
H2O, см3 |
0 |
10 |
15 |
17,5 |
18,75 |
З кожної колби піпеткою відбирають по 5 мл розчину в колби для титрування, добавляють декілька крапель фенолфталеїну як індикатора і титруютьрозчином NaOH дослаборожевогозабарвлення, причому розчини №№ 1, 2, 3 – 0,2 моль/л розчином NaOH, а 4 і 5 – 0,02 моль/л розчином NaOH. На основі одержаних результатів визначають концентрацію кислоти до адсорбції за формулою:
Ск·Vк = Сл·Vл
де Сл– концентрація лугу, моль/дм3,
Ск– концентрація кислоти до адсорбції, моль/дм3,
Vк– об’єм кислоти, взятої на титрування, см3,
Vл– об’єм лугу, затраченого на титрування, см3.
Звідси шукана концентрація кислоти .
В кожну з колб, в яких залишилося по 15 см3 розчину, вносять по 0,25 г активованого вугілля і витримують їх протягом 25 хвилин, періодично перемішуючи. Після цього вміст всіх колбочок фільтрують в 5сухихколб. Із кожного фільтрату відбирають піпеткою по 5 см3розчину і титрують в присутності фенолфталеїну розчини №№ 1, 2, 3 – 0,2 моль/л розчином NaOH, а 4 і 5 – 0,02 моль/л розчином NaOH до одержанняcлаборожевогозабарвлення фільтрату.
За даними титрування визначають концентрацію кислоти в кожній колбі після адсорбції ( Ск' ) в моль/л за формулою:
.
Так як об’єм розчину, з якого проводилась адсорбція, становить 15 мл, то величина адсорбції у ммоль/г становить:
[ммоль/г]
де 1000 – коефіцієнт переводу моль в ммоль.
Оскільки виражається в ммоль/г, тоСк'необхідно виражати в ммоль/л (тобтоСк'необхідно домножити на 1000 – Ск' ∙1000).
Використовуючи одержані дані, будуюємо графік в координатах lg (Ск' 1000)lg.
За графіком визначаємо lg Кіn.