5.1.5.4. Реакція на Zn 2 -іон сухим способом

Розбавлений розчин Со(NО₃)₂ дає з йонами Zn²⁺ при прожарюванні кобальт(II) цинкату зеленого кольору (“рінманова зелень”):

ZnSO₄+ 2Со(NО₃)₂ → 2СоZnО₂ + 2 SO₃↑ + 4NО₂↑ + О₂↑.

Виконання реакції

На смужку фільтрувального паперу нанести 1-2 краплі водного розчину цинк сульфату і стільки ж крапель розчину кобальт (ІІ) нітрату (V) Co(NO₃)₂, висушити і спалити папір в фарфоровій чашці. Зола має темно-зелене забарвлення.

Реакції заважають іони Al³⁺, які при аналогічній реакції дають „тенарову синь”, і йони Cr³⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, що маскують своїм забарвленням колір золи.

5.1.6. Характерні реакції на Sn(іі)-катіон

Відкриття Sn^2+-йона ґрунтується на специфічних реакціях, в основі яких лежать сильні відновні властивості станум(ІІ)-катіона.

5.1.6.1. Солі Ві(ІІІ) легко відновлюються до оксамитово-чорного металічного бісмуту солями стануму(ІІ) в лужному середовищі:

3SnCl₂ + 2BiCl₃+ 18NaOH = 2Bi↓ + 3Na₂SnO₃ + 12NaCl + 2H₂O

Виконання реакції

У пробірку взяти 2-3 краплі розчину SnСl₂, додати краплями 6М розчин NаОН до повного розчинення утвореного на початку реакції осаду Sn(ОН)₂ і 2-3 краплі розчину солі Ві(NO₃)₂, перемішати і нагрівати на водяній бані. Спостерігають утворення чорного осаду металічного вісмуту.

Виявленню олова заважають іони Hg₂²⁺, Hg ²⁺, Ag⁺.

Відкриттю Sn^2+-йона у присутності аніліну не заважають катіони всіх аналітичних груп.

Виконання реакції

На смужку фільтрувального паперу нанести краплю розчину Ві(NO₃)₂, додати краплю досліджуваного розчину, а потім краплю аніліну С₆Н₅NH₂. Через деякий час спостерігають появу темної плями.

5.1.6.2. Гідроген сульфід Н₂S осаджує станум(II) у вигляді малорозчинного осаду бурого кольору SnS, який не розчиняється в надлишку реактиву. Реакція відбувається при наявності 2М розчину хлоридної кислоти і йде за рівнянням:

Sn²⁺ + H₂S =SnS↓ + 2H⁺

Сульфід розчинний в концентрованій НCl, але не розчиняється в розчині амоній сульфіду.

Виконання реакції

До 2-3 крапель розчину SnСl₂ додати 2-3 краплі (0,3 мл) 2М розчину НСl і пропустити свіжоутворений H₂S. Реакція краще проходить при нагріванні. Утворюється осад темно-коричневого кольору.

5.1.6.3 Диметилгліоксим (реактив Чугаєва) (скорочено позначають Н₂Dm) утворює з іонами Sn²⁺ за наявності Fe³⁺ забарвлену в червоний колір сполуку, до складу якої входять Sn²⁺, Fe²⁺ та H₂Dm. Іони Fe³⁺ відновлюються Sn (ІІ) до іонів Fe²⁺.

Виконання реакції

До 3-5 краплин досліджуваного розчину солі Sn²⁺ додають 3-5 краплин розчину FeCl₃, 1 мл 2н розчину винної кислоти, 5 краплин розчину диметилгліоксиму і розчину амоніаку до лужної реакції середовища. Винну кислоту додають для того, щоб запобігти реакції між залізом і амоніаком. Розчин перемішують і спостерігають забарвлення його у червоний колір.

5.1.6.4. Амоній фосфоромолібдат (NH₄)₂MoO₄ відновлюється йонами Стануму(ІІ) до молібденової сині.

Виконання реакції

До 2–3 краплин розчину Na₂HPO₄ додати 3–5 краплин розчину амоній молібдату. Суміш нагрівати 2–3 хв. При цьому випадає жовтий осад амоній фосфоромолібдату. Суміш охолодити, прилити до неї 1-2 мл води і кілька краплин досліджуваного розчину. В присутності Стануму(ІІ) з’являється синє забарвлення.

5.1.6.5. Металічний цинк відновлює Sn²⁺-катіон до вільного олова у вигляді губчастої маси:

Zn + Sn²⁺ → Zn²⁺ + Sn↓

При виконанні цієї реакції розчин не повинен бути надто кислим, бо станум розчиняється в хлоридній кислоті.