26. Ионная связь.

Ионная связь - это химическая связь, образующаяся за счет электростатического взаимодействия между ионами с зарядами противоположного знака. Ионная связь образуется в результате полного переноса одного или нескольких электронов от одного атома к другому. Такой тип связи возможен только между атомами элементов, электроотрицательности которых значительно отличаются. При этом происходит переход электрона от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. Надо запомнить, что такой тип химической связи образуется между атомами металлов и неметаллов. Например, элементы первой и второй группы главных подгрупп периодической системы (типичные металлы) непосредственно соединяются с элементами шестой и седьмой группы главных подгрупп периодической системы (типичные неметаллы). Рассмотрим механизм образования ионного связи в составе калий хлорид. Атом калия содержит один валентный электрон (определяем по номеру группы, в которой находится Калий). Атом хлора содержит семь валентных электронов (определяем по номеру группы, в которой находится Хлор). При взаимодействии атомов калия с атомами хлора валентный электрон атома калия полностью переходит на внешний уровень атома хлора, достраивая его в восьмиелектроннои структуры. При этом атом калия, теряя электрон, приобретает положительный заряд +1 и превращается в катион K⁺, а атом хлора, присоединяя электрон, приобретает отрицательный заряд -1 и превращается в анион Cl^-. Разноименно заряженные ионы притягиваются благодаря электростатическим силам и образуется соединение калий хлорид. Этот процесс можно изобразить схемой:

 

Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи. Соединения с ионной связью называют ионными. Как примеры веществ с ионным типом связи можно назвать магний сульфид MgS, алюминий хлорид AlCl₃, натрий бромид NaBr. Ионная связь также существует в солях кислородсодержащие кислот и в лугах между атомами металлов и атомами кислорода.

27. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль водородной связи в процессе ассоциации молекул.

Водородная связь - это особый вид меж- и внутримолекулярного взаимодействия, который описывается схемой: R₁A - H......ВR₂ , где А и В – сильно электроотрицательные атомы: F, О, N, реже Сl и S. Механизм образования водородной связи состоит в том, что поляризованный атом водорода внедряется в электронную оболочку соседнего, ковалентно с ним не связанного, атома. Ввиду низкой прочности водородной связи, ее обозначают пунктиром или многоточием. Межмолекулярная водородная связь приводит к ассоциации молекул и существенно влияет на физические свойства веществ: t_кип, t_пл, растворимость и др. Например, температура кипения родственных соединений растет с увеличением их молярной массы. Однако эта зависимость может нарушаться. Соединения с водородной связью имеют аномально высокие температуры кипения.

ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ С МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗЬЮ