Завдання для самоконтролю

1. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення нерозчинних речовин:

Ag₃PO₄ , HgCrO₄ , CaCO₃ , Cu(OH)₂ , FeS.

2. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення мало малодисоційованих і летких сполук: HCN , H₂S , H₂SO₃ , NH₄OH , H₂CO₃.

3. В 500мл. насиченого розчину міститься 0,94·10^-3 г хлориду срібла. Знайдіть добуток розчинності цієї солі.

Відповідь: 1,7·10^-10 г

5. Пояснити , чому при додаванні до насиченого розчину BaSO₄ гіпсової води ( насичений розчин CaSO₄) спостерігається утворення осаду.

6. Як змінюється кількість осаду Mg(OH)₂ в насиченому розчині при додаванні до нього: а)гідроксиду натрію; б)соляної кислоти?

7. Чи утворюється осад BaSO₄ , якщо змішати рівні об’єми 0,2н розчину нітрату барію і 0,1н розчину сульфату барію? Відповідь обґрунтуйте розрахунком.

8. Добуток розчинності йодиду свинцю при 25С дорівнює 8,7 10^-9. Обчисліть розчинність цієї солі в молях на літр.

9. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій:

а) NaOH + H₂S =; б)Na₂CO₃ + H₂SO₄ =; в)MnS + HCl =; г)Al(OH)₃ + HNO₃ =; д)Ag₂SO₄ + NaCl =.

Лабораторна робота №10. Кислотно-основне титрування

Мета: засвоїти методи кислотно-основного титрування. Визначити концентрацію натрій гідроксиду методом кислотно-основного титрування.

Титрометричні методи аналізу основані на вимірюванні кількості реагенту R, використаного на взаємодію з певною речовиною Х:

X+R=P

Реагент звичайно застосовують в вигляді розчину з точною концентрацією. Такий розчин називають титрованим або робочим розчином. Робочий розчин поступово додають до розчину речовини концентрація якої визначається до тих пір, доки не буде досягнуто еквівалентне співвідношення речовин: С_X=С_R. Вимірюють об’єм робочого розчину, який було використано на титрування і визначають концентрацію речовини за законом еквівалентів:

Речовини реагують в еквівалентних кількостях - V₁C₁=V₂C₂.

Точку еквівалентності визначають експериментальну, індикаторами, вимірюванням електропровідності, потенціалу певного електроду в розчині і т.д.

Хід роботи

1. Приготувати 0,1 розчин HСl з фіксаналу.

   1. Приготувати мірну колбу на 1л. та лійку (вимити та сполоснути дистилятом).

   2. Помістити лійку в горло колби.

   3. Обмити бойок з кільцем дистилятом і помістити в лійку.

   4. Обмити фіксанал та бойок без кільця дистилятом.

   5. Розбити нижню частину ампули об бойок з кільцем.

   6. Не виймаючи з лійки розбити верхню частину ампули бойком без кільця.

   7. Вилити розчин в колбу.

   8. Не виймаючи з лійки три рази промити ампулу дистилятом.

   9. Вийняти лійку з колби і перемішати розчин.

   10. Довести розчин до мітки.

   11. Закрити колбу пробкою і перемішати розчин (притримувати пробку пальцем і перевертати колбу вниз і вверх дном).

2. Заповнити бюретку отриманим розчином соляної кислоти.

   1. Через лійку залити в бюретку розчин вище нульової мітки.

   2. Заповнити носик (підняти носик вверх отвором і відкрити повільно затискач, після витіснення з носика повітря і появи перших крапель розчину закрити затискач).

   3. Зняти лійку.

   4. Злити розчин в колбу для зливу до нульової мітки (нижня частина меніску повинна бути напроти позначки 0)

3. Відтитрувати виданий Вам розчин NaOH.

   1. Покласти на штатив кусок білого паперу (для того щоб краще було спостерігати перехід забарвлення індикатору).

   2. Піпеткою відібрати 10мл розчину і перенести в вимиту конічну колбу.

   3. Додати 2-3 краплі розчину індикатору метилового оранжевого.

   4. По краплях додавати при перемішуванні розчин соляної кислоти із бюретки до зміни жовтого забарвлення індикатору на оранжеве.

   5. Відмітити об’єм кислоти, що пішов на титрування.

4. Розрахувати концентрацію гідроксиду натрію в виданому розчині.

   1. Розрахувати еквівалентну концентрацію гідроксиду натрію.

   2. Розрахувати титр гідроксиду натрію.

г/мл