Лабораторна робота №15.Комплексні сполуки

№

Методика проведення досліду

Рівняння реакції

Спостереження

Висновки

1

Утворення сполуки з комплексним катіоном

а

Налити в пробірку 1-2мл розчину сульфату міді і по краплинах додавати розчин аміаку до утворення осаду. Розчин зберегти для досліду №4.

Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити колір та характер осаду

Зробити висновок щодо взаємодії гідроксидів з солями міді

б

Продовжувати додавати розчин гідроксиду амонію до повного розчинення осаду.

Записати рівняння реакції (в молекулярному і іонному вигляді) утворення комплексного гідроксиду враховуючи що катіон міді має координаційне число 4.

Описати процеси, що відбуваються з осадом. Відмітити колір утвореного розчину.

Зробити висновок, щодо взаємодії гідроксиду амонію з солями міді.

2

Утворення сполуки з комплексним аніоном

а

Налити в пробірку 1-2мл розчину сульфату кобальту (ІІ) і по краплинах додавати розчин пірофосфату калію (K₄P₂O₇) до утворення осаду.

Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити колір та характер осаду

Зробити висновок щодо утворення пірофосфату кобальту при взаємодії еквівалентних кількостей Co²⁺ та P₂O₇^4-

б

Продовжувати додавати розчин пірофосфату калію до повного розчинення осаду

Записати рівняння реакції (в молекулярному і іонному вигляді) утворення комплексного гідроксиду враховуючи що утворюється комплекс складу K₆[Co(P₂O₇)₂]

Описати процеси, що відбуваються з осадом. Відмітити колір утвореного розчину.

Зробити висновок, щодо взаємодії надлишку пірофосфату калію з солями кобальту (ІІ).

3

Порівняння властивостей простих і комплексних іонів Fe³⁺

а

До 1-2мл розчину FeCl₃ додати рівний об’єм KSCN.

Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

Описати колір утвореного розчину.

Зробити висновок щодо можливості відкриття Fe³⁺ роданідами.

б

До 1-2мл розчину K₃[Fe(CN)₆] додати рівний об’єм KSCN.

Записати рівняння електролітичної дисоціації K₃[Fe(CN)₆].

Описати колір утвореного розчину.

Зробити висновок щодо наявності Fe³⁺ в розчині K₃[Fe(CN)₆].

в

Налити в одну пробірку небагато FeCl₃, а в другу K₃[Fe(CN)₆] і прилити в кожну з них однаковий об’єм FeSO₄.

Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

Спостерігати утворення осаду в одній з пробірок. Відмітити колір та характер осаду

Пояснити відсутність змін в першій пробірці і причину утворення турнбулеової сині (KFe[Fe(CN)₆]). у другій.

4

²*Стійкість і руйнування комплексних катіонів

а

Налити в дві пробірки по 1-2мл розчину CuCl₂, в одну пробірку додати рівний об’єм розчину NaOH, другу – Na₂S.

Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити колір і характер осадів.

Пояснити причини випадання осадів.

б

Розчин отриманий в досліді №1 розділити порівну на дві пробірки, в одну пробірку по краплях при перемішуванні додати рівний об’єм розчину NaOH, другу – Na₂S.

Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити утворення осадів в пробірках.

Пояснити причини випадання осаду виходячи з даних про величини ДР Cu(OH)₂, CuS і константи нестійкості [Cu(NH₃)₄]²⁺.

5

Дисоціація подвійної солі

а

До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH₄Fe(SO₄)₂) додати рівний об’єм розчину NaOH.

Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити колір і характер осаду. Визначити запах газу.

Зробити висновок про наявність катіонів заліза (ІІІ) та амонію в розчині.

б

До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH₄Fe(SO₄)₂) додати рівний об’єм розчину KSCN.

Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити зміну кольору розчину.

Зробити висновок про наявність катіонів заліза (ІІІ) в розчині.

в

До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH₄Fe(SO₄)₂) додати рівний об’єм розчину BaCl₂.

Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Відмітити колір і характер осаду.

Зробити висновок про наявність сульфат аніонів в розчині.

Вказати на відмінності в дисоціації комплексних і подвійних солей.