Лабораторна робота №8 Теорія електролітичної дисоціації

N

п/п

Хід виконання досліду

Рівняння реакції

Спостереження

Висновки

1. Вивчення електропровідності кислот, солей та гідроксидів

1а

Зібрати схему згідно рис.1.

Вивчення електропровідності кислот.

В три склянки налити по 50мл 1н, розчинів соляної, сірчаної та оцтової кислот. Занурити в склянку з соляною кислотою електроди. Потім занурити електроди послідовно в склянки з сірчаною і оцтовою кислотами.

Перед кожний із вимірів електроди промивають дистильованою водою та витирають фільтрувальним папером.

Записати рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Записати покази амперметра.

Порівняти електропровідність кислот і сформулювати висновки, що до їх сили.

1б

Вивчення електропровідності гідроксидів.

Вивчити електропровідність , 1н NaOH, 1н KOH, 1н NH₄OH.

Записати рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Записати покази амперметра.

Порівняти електропровідність гідроксидів і сформулювати висновки, що до їх сили.

1в

Вивчення електропровідності солей.

Вивчити електропровідність , 1н KCl, 1н NaCl, 1н КNO₃,. 1н Na₂SO₄, 1н CH₃COONa.

Записати рівняння електролітичної дисоціації солей.

Записати покази амперметра.

Порівняти електропровідність солей і зробити висновки, що до сили електролітів утворених розчиненням гарно розчинних солей у воді.

1г

Вивчення електропровідності сумішей кислот та гідроксидів.

В одну склянку налити 50мл 2н CH₃COOН, в другу 50 мл 2н NH₄OH.

Вивчити електропровідність 2н CH₃COOН та 2н NH₄OH.

Невиймаючи електродів із стакану до розчину NH₄OH додати еквівалентну кількість розчину CH₃COOН.

Записати рівняння електролітичної дисоціації кислоти, гідроксиду, солі, та рівняння реакції в молекулярному і іонному вигляді.

Записати покази амперметра.

Зробити висновок, що до сили вихідних та утвореного в результаті реакції електролітів.

2. Дисоціація солей та сольватація іонів

2а

Взяти близько 200мг CuCl₂, відмітити колір твердої солі. Розчинити сіль в декількох краплях води. Потім поступово додавати при перемішуванні воду в пробірку з розчином солі.

Записати рівняння електролітичної дисоціації солі.

Відмітити колір твердої солі.

Відмітити колір розчину солі.

Спостерігати зміну забарвлення.

Пояснити явища.

2б

Розчинити 100мг CuCl₂ в 5-10мл ацетону.

Потім поступово додавати при перемішуванні воду в пробірку з розчином солі.

Відмітити колір твердої солі та колір розчину солі в ацетоні.

Спостерігати зміну забарвлення розчину при додаванні води.

Пояснити явища.

3. Порівняння хімічної активності сильних та слабких електролітів

3а

В одну пробірку налити 5мл 1н HCl, в другу - стільки 1нCH₃COOH, помістити в кожну із пробірок по однаковому шматочку цинку.

Записати рівняння реакції в молекулярному і іонному вигляді.

Відмітити різну швидкість виділення газу в пробірках.

Порівняти хімічну активність сильного електроліту - соляної кислоти і слабкого електроліту - оцтової кислоти, Пояснити результати досліду користуючись даними про ступінь електролітичної дисоціації цих кислот, (Бабич Л.В, и др., Практикум по неорганической химии, -Н,: Просвещение, 1991. -С.311, -Табл,8)

3б

Налити в дві пробірки розчин CaCl₂, В одну з пробірок добавити 2н NaOH, а в іншу такий же об'єм 2н NH₄OH(розчини повинні бути без карбонатів !!!)

Записати рівняння реакції в молекулярному і іонному вигляді.

В якій із пробірок випадає осад, а в якій –ні.

Пояснити причину різної дії гідроксидів на кальцій хлорид.

4. Хімічна рівновага в розчинах електролітів

4

Налити в пробірку 10-15мл води і додати дві краплі фенолфталеїну та 3-4 краплі 2н NH₄OH.

Розлити розчин у дві пробірки і в одну з них додати близько 50мг кристалів NH₄Cl.

Записати рівняння електролітичної дисоціації гідроксиду та солі.

Відмітити забарвлення індикатору.

Порівняти забарвлення індикатора в обох пробірках.

На основі принципу Ле-Шательє пояснити зміщення рівноваги дисоціації слабкого електроліту після додавання NH₄Cl.