Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Главы из мет. пос. Стом. фак-т.doc
Скачиваний:
123
Добавлен:
09.02.2016
Размер:
1.2 Mб
Скачать

§5. Вопросы и задачи для самостоятельного решения.

1.Титриметрический анализ, его сущность, методы и задачи.

Классификация методов титриметрического анализа.

2. Требования к реакциям, применяемых в титриметрических

методах анализа.

3.Титранты, их приготовление. Стандартные растворы, фиксаналы.

4.Способы титрования.

5. Расчеты, применяемые в титриметрическом анализе.

6. Сущность и методы кислотно-основного титрования. Реакции,

применяемые в кислотно-основном титровании.

7.Точка эквивалентности при кислотно-основном титровании и

способы ее определения.

8. Кислотно-основные индикаторы, принцип их действия. Точка и зона

перехода индикаторов.

9. Кривые кислотно-основного титрования. Выбор индикатора.

10.Сколько грамм буры (Na2B4O7 10 Н2 О) следует взять для приготов-

ления 250 мл 0,1 N раствора. Ответ: 4.7675 г.

11.Рассчитайте, какой объем хлороводородной кислоты с плотностью,

равной 1,180 г/мл, потребуется для приготовления 200 мл раствора

с концентрацией кислоты в 0,05 моль/л.

12.На титрование 5,00 мл раствора серной кислоты израсходовано

4,12 мл 0,1020 М раствора NaOH. Вычислите нормальность и рН

раствора кислоты. Ответ: 0,08405 моль/л, рН=1,08

§6. Лабораторный практикум.

Лабораторная работа № 1

Тема: Приготовление исходных рабочих растворов (титрантов).

Стандартизация титрантов.

Цель работы: Научиться готовить растворы титрантов с определяемым титром и приготовленным титром.

Реактивы и оборудование: раствор хлороводородной кислоты 0,1 н концентрации, раствор хлороводородной кислоты (концентрированный), кристаллическая бура (Nа2В4О7 10 Н2О) цилиндры на 10, 20 и 200 мл, склянки на 250-300 мл, ареометр.

Задание I. Приготовление 200 мл 0,1 н раствора тетрабората натрия.

Для определения титра раствора хлороводородной кислоты используют раствор тетрабората натрия (бура). Эта соль удовлетворяет всем требованиям, предьявляемым к титрантам, т.к. кристаллы и растворы данной соли устойчивы при хранении, состав вещества соответствует формуле.

Растворы этих веществ получают при растворении точной навески и называются стандартными или с приготовленным титром.

Для приготовления раствора такого типа сначала подсчитывают величину навески вещества с точностью до 0,01г по формуле:

m= M() CN V ,

где М- эквивалент вещества (Э); СN - молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация); V - приготовляемый объем.

Взвешивают рассчитанную навеску на технических весах в бюксе и количественно переносят в мерную колбу через воронку, с которой смывают кристаллы аккуратно в колбу. Бюкс с остатками кристаллов снова взвешивают и определяют более точно навеску.

Для растворения соли приливают половину колбы дистиллированной воды, нагревают на водяной бане, перемешивая до полного растворения. Затем охлаждают содержимое колбы до комнатной температуры и доводят до метки сначала небольшими порциями воды, затем по каплям с помощью пипетки. Закрывают колбу пробкой и перемешивают.

Приготовленный раствор переливают в сухую чистую склянку, закрывают пробкой и подписывают.

Концентрацию буры рассчитывают по формуле:

СN = m / Э V.

Более точную концентрацию определяют по титру по формуле:

Т = m / V ,

где m- навеска вещества, V- объём колбы

Задание 2. Приготовление 200 мл 0,1N раствора хлороводородной кислоты из более концентрированного раствора.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.