Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Главы из мет. пос. Стом. фак-т.doc
Скачиваний:
123
Добавлен:
09.02.2016
Размер:
1.2 Mб
Скачать

Работа 2 Установление нормальности и титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия.

К определенному количеству титрованного раствора K2Cr2O7приливают КIв кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Реакции протекают по уравнению:

Ход определения

Приступая к титрованию, наполняют бюретки раствором Na2S2O3 и устанавливают уровень жидкости в ней на 0. В колбу для титрования мерным цилиндром или градуированной пробиркой вносят 1-2 мл 5%-ного раствора КIи 2-3 мл 1н раствора H2SO4. Затем к полученной смеси пипеткой Мора добавляют 5 мл 0,02н раствора K2Cr2O7(кончик пипетки при этом не должен касаться смеси). Полученную смесь слегка перемешивают, колбу закрывают часовым или предметным стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания йода и оставляют для завершения реакции на 5 минут. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия (Na2S2O3) до светло-желтой окраски, затем прибавляют 4-5 капель крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски в бледно-зеленую (или бесцветную) от одной капли раствора тиосульфата натрия. Последние капли прибавляют медленно, хорошо перемешивая раствор. Титрование повторяют 2-3 раза. Из полученных результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее значение для расчетов. Данные заносят в таблицу.

Таблица 8.

№ оп.

V(K2Cr2O7)

N(K2Cr2O7)

V(Na2S2O3)

N(Na2S2O3)

T(Na2S2O3)

1

2

3

среднее

§6. Задачи для самостоятельного решения.

  1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление:

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

  1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

4.Рассчитайте навеску KMnO4, необходимую для приготовления 1 л 0,02н раствора

5.На титрование 4,5 мл 0,1н раствора щавелевой кислоты израсходовано 55 мл KMnO4. Рассчитайте нормальность и титр раствораKMnO4.

Глава IV. Химическая термодинамика

«Каким бы ни было исследуемое вещество,

термохимия открывает новые возможности

для наших исследований. Она по своей природе

является для химии тем же, чем микроскоп для

натуралиста, подзорная труба для астронома».

Г.И.Гесс

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.