Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Главы из мет. пос. Стом. фак-т.doc
Скачиваний:
124
Добавлен:
09.02.2016
Размер:
1.2 Mб
Скачать

§3. Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация раствора – величина, измеряемая количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме растворителя.

Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:

Таблица 1.

Способ выражения растворенного вещества в растворе

Определение

Формулы, используемые для расчетов

Единицы измерения

массовая доля

ω (х)

процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

m(X)

ω= -------------- • 100%

m(р-ра)

%

доли от 1

мольная доля

N

отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе

n1

N1 = -----------

(n1 + n2)

ni

Ni = ------

∑ ni

_

молярная концентрация, или молярность

С(X); СМ

отношение количества растворенного вещества к объему раствора

n(x)

С(Х)=---------- =

V(р-ра)

m(x)

= -------------------

M(X)•V(р-ра)

10 • ω • ρ

C(x) = ---------------

M(X)

моль./л

эквивалентная концентрации, или нормальность

С(1/z X);

CN

отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора

n(1/zX)

CN= ------------- =

V(р-ра)

m(X) •z

= ---------------------

M(X) •V(р-ра)

10 • ω • ρ

С(1/zX) = ---------------

М(1/z X)

C(1/z X) = C(X) • z

моль/л

моляльная концентрация

b(X)

отношение количества растворенного вещества к массе растворителя

n(X)

b(X)= ---------- =

m(р-ля)

m(X)

= ------------------

М(X) • m(р-ля)

моль/кг

Условные обозначения:

m(X) – масса растворенного вещества;

M(X) – молярная масса растворенного вещества;

V(р-ра) – объем раствора;

m(р-ля) – масса растворителя;

n1иn2 – соответственно количество вещества растворителя и растворенного вещества;

n(1/z) – количество эквивалентов растворенного вещества;

n(X) – количество растворенного вещества.

§4. Задачи для самостоятельного решения.

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетрабората натрия, карбоната кальция, оксалата калия, иодата калия, янтарной кислота, бензойной кислоты.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaHS и Na2S.

4. Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной концентрацией С1(НС1)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией С2(НС1)=0,1 моль/л?

5. Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½ Na2CO3)=0,1 моль/л?

6. Определите массу Na2CO3 • 10 Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5 N раствора.

7. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,19 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3N раствора?

8. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200 г 15% раствора; б) 50 г 8% раствора?

9. Найдите массу CuSO4 • 5 H2O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II).

10. К 150 г 8% раствора прибавили 50 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

11. Какая масса NaOH содержится в 550 г воды 0,72 моляльного раствора?

12. Какова моляльная концентрация раствора, полученного растворением 1,5 кг хлорида калия в 2,85 кг воды?

13 Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ом (по массе) растворе этилового спирта.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.