1.3 Обладнання та реактиви

1. Обладнання: простіший прилад для здобування та відводу газу. 2 Речовини: магній, магній гідроксид, плюмбум (II) оксид, індикатори: лакмус, фенолфталеїн. 3. Розчини: хлоридна кислота, сульфатна кислота, натрій гідроксид, кальцій гідроксид, нікол (II) cульфат, алюміній хлорид, натрій ацетат, плюмбум (II) ацетат, кобальт (ІІ) нітрат.

1.4 Вказівки до техніки безпеки

Дотримуватися правил роботи з хімічними речовинами: кислотами, лугами, солями; з нагрівальними приладами, скляним посудом.

1.5 Порядок проведення лабораторної роботи

Дослід 1. Здобування гідроксидів активних металів.Здобути магній гідроксидвзаємодією магнію з водою. Наявність іонівв розчині виявити індикатором.

Дослід 2. Здобування нерозчинних у воді гідроксидів та вивчення амфотерних властивостей гідроксидів.Здобути гідроксидитавзаємодією розчинів відповідних солей з лугами. Виявити який з них є амфотерним гідроксидом, аналізуючи реакції даних гідроксидів з кислотами та лугами.

а)	в)
б) ?	г) ?

Дослід 3. Здобування слабких кислот.Здобути етанову (оцтову) кислотувитісненням її із ацетату сильною кислотою, підтвердити утворення кислоти.

Дослід 4. Здобування нормальних (середніх) та кислих солей.Здобути кислотний карбон (IV) оксид, провести його взаємодію з лугом з утворенням Кальцій карбонату. Із кальцій карбонату здобути кислу сіль – кальцій гідрокарбонат.

Дослід 5. Здобування основних солей.1. Здобути основну сіль плюмбум (II) гідроксоацетатіз середньої солі плюмбум (II) ацетату та плюмбум (II) оксиду при нагріванні.

2. Здобути основну сіль кобальт (ІІ) гідроксонітрат взаємодією кобальт (ІІ) нітрату з лугом натрій гідроксидом у молярному співвідношенні 1:1.

Всі реакції записати в молекулярному та іонному видах, занотувати кольори осадів і розчинів.

1.6 Зміст звіту

1.6.1 Назва роботи.

1.6.2 Мета роботи.

1.6.3 Вивчення загальних відомостей.

1.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання

1.6.5 Аналіз хімічних дослідів (хід виконання, спостереження, рівняння хімічних реакцій).

1.6.6 Висновки.

Лабораторна робота

№2

Визначення еквівалента металу

Мета роботи:засвоєння основних понять і законів хімії, ознайомлення з одним із методів визначення молярної маси еквівалента металу.

2.1 Загальні відомості

Маси (об’єми) реагуючих між собою речовин підкоряються закону еквівалентів. Згідно з цим законом маси (об’єми) реагуючих між собою речовин та(та) пропорційні їх еквівалентним маса (молярним масам еквівалентів)та(та):

або

Молярною масою еквівалента або еквівалентною масою називається масова кількість елемента, яка сполучається з однією (точніше з 1,008) масовою частиною водню або вісьмома масовими частинами кисню чи заміщує їх у сполуках.

Об’єм, який має за даних умов молярна маса еквівалента речовини у газовому стані, називається молярним об’ємом еквівалента цієї речовини.

Виходячи з того, що молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов дорівнює , молярний об’єм еквівалента воднюдорівнює; молярний об’єм еквівалента киснюдорівнює. Молярна маса еквівалента речовини (як простої так і складної) може набувати різного значення і залежить від того, до якої реакції вступає ця речовина.