- •Міністерство освіти науки
- •Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
- •1.1 Загальні відомості
- •1.1.1 Здобування та властивості оксидів
- •1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
- •1.1.3 Здобування та властивості кислот
- •1.1.4 Здобування та властивості солей
- •1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
- •1.3 Обладнання та реактиви
- •1.4 Вказівки до техніки безпеки
- •1.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота
- •Визначення еквівалента металу
- •2.1 Загальні відомості
- •2.1.1 Взаємозв'язок між основними фізичними величинами, що використовуються в хімії
- •2.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •2.2.1 Розв’язати задачі
- •2.2.2 Визначити дані (?) для запропонованого варіанту
- •2.3 Обладнання та реактиви
- •2.4 Вказівки до техніки безпеки
- •2.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 3 окисно-відновні реакції
- •3.1 Загальні відомості
- •3.1.2 Метод електронного балансу
- •3.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •3.2.1 Відповісти на запитання та виконати завдання
- •3.3 Реактиви та обладнання
- •3.4 Вказівки до техніки безпеки
- •3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №4 закономірності перебігу хімічних процесів
- •4.1. Загальні відомості
- •4.1.1. Енергетика хімічних процесів.
- •4.1.2. Основи хімічної кінетики
- •4.1.3. Хімічна рівновага
- •4.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •4.2.1. Відповісти на запитання
- •4.2.2. Розв’язати задачі
- •4.3. Реактиви та обладнання
- •4.4. Вказівки до техніки безпеки
- •4.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 5 розчини
- •5.1 Загальні відомості
- •5.1.1. Загальна характеристика розчинів
- •5.1.2. Розчини електролітів
- •5.2 Завдання для самостійного розв'язання
- •5.2.1. Відповісти на запитання, виконати завдання
- •5.3 Реактиви та обладнання
- •5.4 Вказівки до техніки безпеки
- •5.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №6 гальванічні елементи та електроліз
- •6.1 Загальні відомості
- •6.1.1 Електродні потенціали. Гальванічні елементи.
- •6.1.2 Електроліз
- •6.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •6.3 Прилади та реактиви
- •6.4 Вказівки з техніки безпеки
- •6.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №7 корозія та захист металів
- •7.1. Загальні відомості
- •7.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •7.3. Реактиви та обладнання
- •7.4. Вказівки до техніки безпеки
- •7.5. Порядок виконання роботи
- •Загальна характеристика металів та їх сполук
- •8.1. Загальні відомості
- •8.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •8.3. Реактиви та обладнання
- •8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
- •8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
- •Легкі конструкційні матеріали та їх властивості
- •9.1 Загальні відомості
- •9.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •9.3 Вказівки до техніки безпеки
- •9.4 Реактиви та обладнання
- •9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Література
- •Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
- •Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
- •Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
Література
Основна
1. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985
2. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина – М.: Высшая школа, 1981
3. Корчинський Г.А. Хімія. – Вінниця, 2002
Допоміжна
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1983
2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979 – 1983
3. Хомченко Н.Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 1999
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985
5. Осаул Л.П. Хімія (курс лекцій І, ІІ ч.). - Запоріжжя: Запорізький національний технічний університет, 1997
6. Лабораторний практикум до курсу “Хімія”. – Запоріжжя, 2002
Додаток А
Найважливіші індикатори
Індикатор |
Інтервал переходу рН |
Забарвлення | ||
у нейтраль-ному середовищі |
у лужному середовищі |
у кислому середовищі | ||
Метиловий оранжевий |
3,1 – 4,5 |
Оранжеве |
Жовте |
Рожеве |
Метиловий оранжевий |
4,2 – 6,3 |
Червоне |
Жовте |
Червоне |
Лакмус |
5 – 8 |
Фіолетове |
Синє |
Червоне |
Універсальний |
6,5 – 7,5 |
Жовте |
Синє |
Червоне |
Фенолфталеїн |
8,3 – 9,8 |
Безбарвне |
Малинове |
Безбарвне |
Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
No |
Pечовина |
ΔH°298, KДж/моль |
S°298, Дж/моль•K |
1 |
A1(к) |
0 |
28.31 |
2 |
A1F3(к) |
–1488.00 |
66.48 |
3 |
Al2О3(к) |
–1675.00 |
50.94 |
4 |
AlCl3(к) |
–697.40 |
167.00 |
5 |
As (к) |
0 |
35.10 |
6 |
AsH3(г) |
135.27 |
222.67 |
7 |
B(к) |
0 |
5.87 |
8 |
BBr3(г) |
–116.77 |
324.22 |
9 |
BN(к) |
–218.85 |
15.35 |
10 |
B2H6(г) |
194.72 |
233.05 |
11 |
B2О3(к) |
–1264.00 |
53.85 |
12 |
Bn(г) |
30.92 |
245.35 |
13 |
Br2(p) |
0 |
152.3 |
14 |
Cграф.(к) |
0 |
5.74 |
15 |
Салм.(к) |
1.83 |
2.36 |
16 |
CH4(г) |
–74.85 |
186.19 |
17 |
CО(г) |
–110.50 |
197.4 |
18 |
CО2(г) |
–393.51 |
213.6 |
19 |
COCl2(г) |
–223.00 |
289.2 |
20 |
СН3ОН(р) |
–201,17 |
126,8 |
21 |
Cs2(г) |
115.30 |
237.80 |
22 |
C2H2(г) |
226.75 |
200.80 |
23 |
C2H4(г) |
52.28 |
219.40 |
24 |
C2H6(г) |
–84.67 |
229.50 |
25 |
C2H5OH(г) |
–235.31 |
278.94 |
26 |
Cl2(г) |
0 |
223.00 |
27 |
Cu(к) |
0 |
33.30 |
28 |
CuCl2(к) |
–134.70 |
91.60 |
29 |
CuO(к) |
–162.00 |
42.60 |
30 |
F2 (г) |
0 |
202.70 |
31 |
Fe(к) |
0 |
27.20 |
32 |
FeO(к) |
–263.68 |
58.79 |
33 |
Fe2О3(к) |
–821.32 |
89.96 |
34 |
Fe3О4(к) |
–1117.71 |
151.46 |
35 |
Ge(к) |
0 |
42.38 |
36 |
GeО2(к) |
–539.74 |
52.30 |
37 |
GeCl2(г) |
135.90 |
246.37 |
38 |
GeCl4(г) |
–389.39 |
347.27 |
39 |
H2(г) |
0 |
130.60 |
40 |
H2О(к) |
–291.85 |
39.33 |
41 |
H2О(p) |
–285.84 |
69.96 |
42 |
H2О(г) |
–241.84 |
188.74 |
43 |
HF(г) |
–268.61 |
173.51 |
44 |
HCl(г) |
–92.30 |
186.70 |
45 |
HBr(г) |
–35.98 |
198.40 |
46 |
HI(г) |
25.94 |
206.30 |
47 |
H2S(г) |
–20.15 |
205.64 |
48 |
I2(к) |
0 |
116.73 |
49 |
I2(г) |
62.24 |
260.58 |
50 |
Mg(к) |
0 |
32.7 |
51 |
MgCl2(к) |
–644.8 |
89.6 |
52 |
N2(г) |
0 |
191.50 |
53 |
NH3(p) |
–69.87 |
--------- |
54 |
NH3(г) |
–46.19 |
192.50 |
55 |
NH4Cl (к) |
–315.39 |
94.50 |
56 |
NО(г) |
90.37 |
210.62 |
57 |
NО2(г) |
33.89 |
240.45 |
58 |
N2H4(г) |
188.25 |
238.36 |
59 |
NаF(к) |
–573.00 |
51.20 |
60 |
NaCl(к) |
–411.40 |
72.10 |
61 |
О2(г) |
0 |
205.03 |
62 |
P(к,бел) |
0 |
44.35 |
63 |
PCl3(г) |
–277.00 |
311.70 |
64 |
PH3(г) |
80.38 |
10.03 |
65 |
P2О5(к) |
–1492.00 |
114.45 |
66 |
Pb(к) |
0 |
64.90 |
67 |
PbO(к) |
–219.30 |
66.00 |
68 |
PbO2 (к) |
–277.00 |
74.90 |
69 |
PbS(к) |
–94.28 |
91.20 |
70 |
PbCl2 (к) |
–359.10 |
136.40 |
71 |
S(к) |
0 |
31.88 |
72 |
S2(г) |
129.10 |
227.70 |
73 |
SО2(г) |
–296.90 |
248.10 |
74 |
SО3(г) |
–395.20 |
256.23 |
75 |
Sb(к) |
0 |
45.69 |
76 |
SbCl5(к) |
–382.2 |
301.25 |
77 |
Si(к) |
0 |
18.72 |
78 |
SiC(к) |
–66.00 |
16.46 |
79 |
SiBr4(г) |
–290.33 |
377.81 |
80 |
SiH4(г) |
35.00 |
204.51 |
81 |
SiHCb(г) |
–343.93 |
313.33 |
82 |
SiCl4(г) |
–658.00 |
331.37 |
83 |
SiF4(г) |
–1548.00 |
281.60 |
84 |
SiCb(г) |
–37.20 |
67.07 |
85 |
SiО2(к) |
–859.30 |
42.09 |
86 |
Si3N4(к) |
–618.84 |
95.39 |
87 |
Sn(к) |
0 |
51.40 |
88 |
SnО2(к) |
–580.80 |
52.34 |
89 |
SnS(к) |
–101.80 |
77.00 |
90 |
Ti(к) |
0 |
30.60 |
91 |
TiО2(к) |
–943.90 |
50.30 |
92 |
TiCb(к) |
–720.00 |
140.00 |
93 |
TiCl4(p) |
–804.00 |
252.40 |
94 |
Zn(к) |
0 |
41.60 |
95 |
ZnO(к) |
–350.60 |
43.60 |