- •Міністерство освіти науки
- •Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
- •1.1 Загальні відомості
- •1.1.1 Здобування та властивості оксидів
- •1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
- •1.1.3 Здобування та властивості кислот
- •1.1.4 Здобування та властивості солей
- •1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
- •1.3 Обладнання та реактиви
- •1.4 Вказівки до техніки безпеки
- •1.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота
- •Визначення еквівалента металу
- •2.1 Загальні відомості
- •2.1.1 Взаємозв'язок між основними фізичними величинами, що використовуються в хімії
- •2.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •2.2.1 Розв’язати задачі
- •2.2.2 Визначити дані (?) для запропонованого варіанту
- •2.3 Обладнання та реактиви
- •2.4 Вказівки до техніки безпеки
- •2.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 3 окисно-відновні реакції
- •3.1 Загальні відомості
- •3.1.2 Метод електронного балансу
- •3.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •3.2.1 Відповісти на запитання та виконати завдання
- •3.3 Реактиви та обладнання
- •3.4 Вказівки до техніки безпеки
- •3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №4 закономірності перебігу хімічних процесів
- •4.1. Загальні відомості
- •4.1.1. Енергетика хімічних процесів.
- •4.1.2. Основи хімічної кінетики
- •4.1.3. Хімічна рівновага
- •4.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •4.2.1. Відповісти на запитання
- •4.2.2. Розв’язати задачі
- •4.3. Реактиви та обладнання
- •4.4. Вказівки до техніки безпеки
- •4.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 5 розчини
- •5.1 Загальні відомості
- •5.1.1. Загальна характеристика розчинів
- •5.1.2. Розчини електролітів
- •5.2 Завдання для самостійного розв'язання
- •5.2.1. Відповісти на запитання, виконати завдання
- •5.3 Реактиви та обладнання
- •5.4 Вказівки до техніки безпеки
- •5.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №6 гальванічні елементи та електроліз
- •6.1 Загальні відомості
- •6.1.1 Електродні потенціали. Гальванічні елементи.
- •6.1.2 Електроліз
- •6.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •6.3 Прилади та реактиви
- •6.4 Вказівки з техніки безпеки
- •6.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №7 корозія та захист металів
- •7.1. Загальні відомості
- •7.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •7.3. Реактиви та обладнання
- •7.4. Вказівки до техніки безпеки
- •7.5. Порядок виконання роботи
- •Загальна характеристика металів та їх сполук
- •8.1. Загальні відомості
- •8.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •8.3. Реактиви та обладнання
- •8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
- •8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
- •Легкі конструкційні матеріали та їх властивості
- •9.1 Загальні відомості
- •9.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •9.3 Вказівки до техніки безпеки
- •9.4 Реактиви та обладнання
- •9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Література
- •Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
- •Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
- •Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
8.3. Реактиви та обладнання
1. Розчини: літій хлорид, натрій хлорид, калій хлорид, кальцій хлорид, барій хлорид, купрум (ІІ) сульфат, амоній гідроксид, ферум (ІІІ) хлорид або ферум (ІІІ) сульфат, калій гексаціаноферат (ІІ), калій йодид, калій перманганат, меркурій (ІІ) нітрат, станум (ІІ) хлорид, хлоридна кислота (2N). 2. Речовини: купрум (ІІ) оксид, деревне вугілля, плюмбум (ІV) оксид, натрій пероксид. 3. Обладнання: хімічний посуд, нагрівальний прилад, ніхромова паличка.
8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
Дотримуватися правил роботи з концентрованими кислотами, отруйними речовинами (Cl2 , роботу проводити у витяжній шафі), з нагрівальними приладами, хімічним склом.
8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
Дослід 1. Відновлення Купрум (ІІ) оксиду вугіллям.
У пробірку помістити 0,5- 1г порошку купрум (ІІ) оксиду та стільки ж вугільного (деревного) порошку, щоб він перемішався і покрив частинки оксиду. Нагрівати пробірку з сумішшю (обережно!) поступово протягом 10- 15хв. Коли пробірка охолоне, висипати вміст пробірки у фарфорову чашку або на скляну пластинку, вибрати шматочки відновленої міді. Навести рівняння реакції, зробити висновки.
CuO + C →
Дослід 2. Відкриття деяких металів по забарвленню полум’я.
Йони деяких металів забарвлюють полум’я спиртівки у різні кольори, що використовують для якісного відкриття елементів. В п’ять пробірок налити розчини солей літію-, натрію-, калію-, барію-, кальцію- хлориди, в шосту- розчин хлоридної кислоти. Ніхромовий дротик, впаяний в скляну паличку, змочити кислотою і внести в полум’я пальника, потім вмочити по черзі в розчини солей і знову внести в полум’я. Визначити колір полум’я в кожному випадку, описати спостереження.
Дослід 3. Утворення комплексних сполук.
Метали - комплексоутворювачі.
Часто комплексоутворювачами є: Ag+, Co3+, Ni3+, Fe2+, Fe3+, Pt2+, Pt4+та інші, рідко - нейтральні атомиCr, Fe, Mn, Moтощо.
Одержання тетраамінкупрум (ІІ) сульфату.
Налити у пробірку 1-2мл розчину солі купрум (ІІ) сульфату, подіяти на розчин амоній гідроксидом. Скласти схему рівняння реакції, записати спостереження.
CuSO4 + NH4OH →
Одержання ферум (ІІІ) гексаціаноферату (ІІ).
Налити у пробірку 1-2 мл солі заліза трьохвалентного (FeCl3, Fe2(SO4)3тощо), додати декілька краплин розчину жовтої кров’яної соліK4[Fe(CN)6]. Спостерігати утворення «берлінської лазурі». Скласти рівняння реакції, визначити зміну кольору розчинів.
Fe3+ + K4[Fe(CN)6] →
Дослід 4. Окисно- відновні властивості сполук металів.
1. Перекисні сполуки як окисники і відновники.
а) довести окисні властивості натрій пероксиду в реакції взаємодії його з розчином калій йодиду.
Na2O2 + KJ→
додати розчин крохмалю і підтвердити утворення йоду.
б) довести відновні властивості натрій пероксиду (динатрійдиоксиген) в реакції взаємодії його з розчином KMnO4.
Na2O2 + KMnO4 + H2O →
Яка сполука мангану утвориться у вигляді бурого осаду в нейтральному середовищі?
Скласти рівняння реакції в молекулярному та йонному видах, описати спостереження.
2. Окисні властивості сполукHg2+, відновні властивості сполукSn2+.
До 1-2мл розчину меркурій (ІІ) нітрату поступово додати надлишок станум (ІІ) хлориду.
Hg(NO3)2 + SnCl2 →
Скласти рівняння окисно-відновних реакцій, які протікають по стадійно, записати спостереження.
Окисні властивості сполук Pb+4
Випробувати дію концентрованої хлоридної кислоти на плюмбум (ІV) оксид.
PbO2 + HCl →
Роботу проводити у витяжній шафі, обережно!
Скласти рівняння окисно-відновної реакції, описати спостереження.
8.6 Зміст звіту
8.6.1 Назва роботи
8.6.2 Мета роботи
8.6.3 Вивчення загальних відомостей
8.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання
8.6.5 Аналіз дослідів. Складання рівнянь реакцій
8.6.6 Висновки
Лабораторна робота №9