- •Міністерство освіти науки
- •Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
- •1.1 Загальні відомості
- •1.1.1 Здобування та властивості оксидів
- •1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
- •1.1.3 Здобування та властивості кислот
- •1.1.4 Здобування та властивості солей
- •1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
- •1.3 Обладнання та реактиви
- •1.4 Вказівки до техніки безпеки
- •1.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота
- •Визначення еквівалента металу
- •2.1 Загальні відомості
- •2.1.1 Взаємозв'язок між основними фізичними величинами, що використовуються в хімії
- •2.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •2.2.1 Розв’язати задачі
- •2.2.2 Визначити дані (?) для запропонованого варіанту
- •2.3 Обладнання та реактиви
- •2.4 Вказівки до техніки безпеки
- •2.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 3 окисно-відновні реакції
- •3.1 Загальні відомості
- •3.1.2 Метод електронного балансу
- •3.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •3.2.1 Відповісти на запитання та виконати завдання
- •3.3 Реактиви та обладнання
- •3.4 Вказівки до техніки безпеки
- •3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №4 закономірності перебігу хімічних процесів
- •4.1. Загальні відомості
- •4.1.1. Енергетика хімічних процесів.
- •4.1.2. Основи хімічної кінетики
- •4.1.3. Хімічна рівновага
- •4.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •4.2.1. Відповісти на запитання
- •4.2.2. Розв’язати задачі
- •4.3. Реактиви та обладнання
- •4.4. Вказівки до техніки безпеки
- •4.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 5 розчини
- •5.1 Загальні відомості
- •5.1.1. Загальна характеристика розчинів
- •5.1.2. Розчини електролітів
- •5.2 Завдання для самостійного розв'язання
- •5.2.1. Відповісти на запитання, виконати завдання
- •5.3 Реактиви та обладнання
- •5.4 Вказівки до техніки безпеки
- •5.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №6 гальванічні елементи та електроліз
- •6.1 Загальні відомості
- •6.1.1 Електродні потенціали. Гальванічні елементи.
- •6.1.2 Електроліз
- •6.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •6.3 Прилади та реактиви
- •6.4 Вказівки з техніки безпеки
- •6.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №7 корозія та захист металів
- •7.1. Загальні відомості
- •7.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •7.3. Реактиви та обладнання
- •7.4. Вказівки до техніки безпеки
- •7.5. Порядок виконання роботи
- •Загальна характеристика металів та їх сполук
- •8.1. Загальні відомості
- •8.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •8.3. Реактиви та обладнання
- •8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
- •8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
- •Легкі конструкційні матеріали та їх властивості
- •9.1 Загальні відомості
- •9.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •9.3 Вказівки до техніки безпеки
- •9.4 Реактиви та обладнання
- •9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Література
- •Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
- •Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
- •Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
6.2 Завдання для самостійного розв’язання
6.2.1. Відповісти на запитання.
1. Пояснити вираз: «окисно- відновні реакції можуть бути як джерелами, так і споживачами електричного струму».
2. Чому практичні значення ЕРС гальванічного елемента, маси (об’єми) речовин, що виділяються на електродах при електролізі, відрізняються від теоретично розрахованих?
3. Охарактеризувати практичне використання процесів, які протікають в гальванічних елементах ,при електролізі.
6.2.2. Розв’язати задачі.
1. У дві склянки з блакитним розчином мідного купоросу помістили: до першої пробірки - цинкову пластинку, до другої - срібну. У якій склянці і чому колір розчину поступово зникає?
Скласти молекулярні та електронні рівняння відповідних реакцій, струмоутворюючу реакцію, схему гальванічного елементу, розрахувати ЕРС з використанням стандартних значень електродних потенціалів. (1,1В)
2. Скласти схему гальванічного елемента, робота якого ґрунтується на реакції.
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
Написати електронні рівняння анодного та катодного процесів. Обчислити ЕРС цього елемента, якщо [Ni2+]=0,01мол/л, [Pb2+]=0,0001мол/л. (0,061В)
3. Розрахувати масу речовини, яка виділиться на катоді, масу та об’єм виділеної речовини на аноді, якщо через розчин аргентум нітрату пропускали струм силою 2А на протязі 5 годин. Скласти електронні рівняння процесів на катоді та аноді. (40,3г; 2,99г; 2,09л)
6.2.3 Виконати завдання
6.2.3.1 Гальванічний елемент
Для даного гальванічного елемента виконати:
Визначити який з двох електродів може бути анодом, який катодом (стандартні умови)? Чому?
Записати процеси, які протікають на аноді та катоді у працюючому гальванічному елементі;
Записати струмоутворюючу реакцію;
Скласти схему гальванічного елемента;
Визначити е.р.с. гальванічного елемента за стандартних умов та при концентрації йонів на аноді 0,01 моль/л.
Електроліз водних розчинів
Скласти схеми процесів, які протікають при електролізі водного розчину даної речовини з даними електродами.
Розрахувати маси речовин, які утворюються, якщо електроліз буде проходити при силі струму І (А)протягом певного часуΔt (год).
-
№ варіан-ту
Гальва-нічний елемент
Електроліз
Речовина
Електрод
І(А)
Δt(год)
1
Fe/Ni
FeCl3
Pt
2
1
2
Mg/Zn
KCl
C
1,5
2
3
Co/Ag
ZnBr2
Pt
3
1,5
4
Pb/Cu
CaI2
C
2
3
5
Al/Co
FeSO4
Fe
4
2
6
Mn/Ni
HNO3
C
3
4
7
Cd/Zn
KOH
C
4
2
8
Ag/Cr
CdSO4
Pt
1,5
3
9
Cd/H2
H2SO4
Pt
2
1,5
10
Cu/Fe
Mg(NO3)2
C
3
3
11
Ni/Al
NaOH
C
4
4
12
Mg/Sn
AgNO3
Ag
2
5
13
Fe/H2
Hg(NO3)2
C
5
3
14
Mg/Cd
FeCl2
Fe
1
5
15
Co/Zn
NaNO3
C
5
2
16
Ag/Al
FeBr3
Pt
4
1,5
17
Pb/Mn
RbCl
C
0,5
3
18
Ni/Cu
Cr2(SO4)2
Cr
1,5
0,5
19
H2/Al
AuCl3
Au
2
2
20
Cr/Mn
Co(NO3)2
C
0,5
0,5
21
Fe/Ag
TiCl3
C
3
2,5
22
Sn/Li
Bi(NO3)2
Pt
2,5
3
23
Cd/Hg
NiCl2
Ni
5
5
24
Sn/Cr
CsBr
C
2,5
2,5
25
Co/Pb
BaCl2
Pt
0,7
0,7