Міністерство освіти науки
МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ
Запорізький національний технічний університет
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до лабораторних робіт з дисципліни "ХІМІЯ"
для студентів усіх спеціальностей усіх форм навчання
2012
Методичні вказівки до лабораторних робіт з дисципліни "Хімія" для студентів технічних спеціальностей денної та заочної форм навчання. / Укл.: Н.І. Пономаренко, О.В. Капітан, Л.С. Осаул та інш. - Запоріжжя: ЗНТУ, 2012. - 61с.
Укладачі:
Н.І. Пономаренко, доцент, к.ф.н.
О.В. Капітан, доцент, к.х.н.
Л.П. Осаул, доцент, к.х.н.
В.М. Повзло, ст. викладач
Л.М. Незгода, ст. викладач
О.А. Швець, асистент
М.Ф. Гапоненко, асистент
Рецензент: О.В. Капітан, доцент, к.х.н.
Відповідальний за випуск: Н.І. Пономаренко, доцент, к.ф.н.
Затверджено
на засіданні кафедри
"Хімії та екології"
протокол № 10
від 27.06.2012
Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
Мета роботи: повторення матеріалу про загальну характеристику основних класів неорганічних сполук.
1.1 Загальні відомості
1.1.1 Здобування та властивості оксидів
|
Здобування |
Хімічні властивості |
|
1.
Взаємодія простих речовин з киснем
(крім
2Са + О2 = 2СаО Кальций оксид 2. Окиснення деяких складних речовин:
2SO4 + O2 = 2SO3 cульфур (IV) cульфур (VI) оксид оксид 3. Розкладання оксидів: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3О2 хром(VI) оксид хром(III) оксид 4. Розкладання гідроксидів: t C Cu(OH)2 = CuO + H2O кальцій гідроксид 5. Розкладання кислот: H2SO3 = SO2 + H2O сульфатна(IV) сульфур(IV) кислота оксид 6. Розкладання солей: СаСО3 = СаО + СО2 Кальций карбонат карбон(IV)оксид
7. Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O Нітратна купрум (ІІ) нітроген(ІV) Кислота нітрат оксид
8. Заміщення леткого оксиду менш летким при нагріванні:
|
1. Взаємодіють з водою з утворенням гідроксидів або кислот: Na2O + H2O = 2NaOH Натрій оксид натрій гідроксид MnO3 + H2O = H2MnO4 Манган(VI) манганатна(ІV) Оксид кислота 2. Основні оксиди взаємодіють з кислотними та амфотерними оксидами (при нагріванні): 3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 Магній Фосфор (V) магный Оксид оксид ортофосфат
3. Основні та амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами:
4. Амфотерні та кислотні оксиди взаємодіють з лугами:
5. Деякі оксиди розкладаються:
|
(
):
1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
|
Здобування |
Хімічні властивості |
|
1. Взаємодія активних металів з водою:
2. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою:
3. Взаємодія розчинів солей з лугами:
5. У результаті інших реакцій:
|
1. Гідроксиди лужних та лужно-земельних металів дисоціюють в водних розчинах:
2.
Розчини гідроксидів металів та
3. Взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами:
4.
Луги взаємодіють з неметалами (
|
4.
Електроліз водних розчинів солей (в
розчині в катодному просторі
накопичується
):
змінюють забарвлення індикаторів
(див. додатокA).
)
та деякими металами (
та
ін.):
5.
Взаємодіють з амфотерними, оксидами
та гідроксидами:
