- •Міністерство освіти науки
- •Лабораторна робота №1 здобування кислот, гідроксидів та солей
- •1.1 Загальні відомості
- •1.1.1 Здобування та властивості оксидів
- •1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів
- •1.1.3 Здобування та властивості кислот
- •1.1.4 Здобування та властивості солей
- •1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
- •1.3 Обладнання та реактиви
- •1.4 Вказівки до техніки безпеки
- •1.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота
- •Визначення еквівалента металу
- •2.1 Загальні відомості
- •2.1.1 Взаємозв'язок між основними фізичними величинами, що використовуються в хімії
- •2.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •2.2.1 Розв’язати задачі
- •2.2.2 Визначити дані (?) для запропонованого варіанту
- •2.3 Обладнання та реактиви
- •2.4 Вказівки до техніки безпеки
- •2.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 3 окисно-відновні реакції
- •3.1 Загальні відомості
- •3.1.2 Метод електронного балансу
- •3.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •3.2.1 Відповісти на запитання та виконати завдання
- •3.3 Реактиви та обладнання
- •3.4 Вказівки до техніки безпеки
- •3.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №4 закономірності перебігу хімічних процесів
- •4.1. Загальні відомості
- •4.1.1. Енергетика хімічних процесів.
- •4.1.2. Основи хімічної кінетики
- •4.1.3. Хімічна рівновага
- •4.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •4.2.1. Відповісти на запитання
- •4.2.2. Розв’язати задачі
- •4.3. Реактиви та обладнання
- •4.4. Вказівки до техніки безпеки
- •4.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота № 5 розчини
- •5.1 Загальні відомості
- •5.1.1. Загальна характеристика розчинів
- •5.1.2. Розчини електролітів
- •5.2 Завдання для самостійного розв'язання
- •5.2.1. Відповісти на запитання, виконати завдання
- •5.3 Реактиви та обладнання
- •5.4 Вказівки до техніки безпеки
- •5.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №6 гальванічні елементи та електроліз
- •6.1 Загальні відомості
- •6.1.1 Електродні потенціали. Гальванічні елементи.
- •6.1.2 Електроліз
- •6.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •6.3 Прилади та реактиви
- •6.4 Вказівки з техніки безпеки
- •6.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Лабораторна робота №7 корозія та захист металів
- •7.1. Загальні відомості
- •7.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •7.3. Реактиви та обладнання
- •7.4. Вказівки до техніки безпеки
- •7.5. Порядок виконання роботи
- •Загальна характеристика металів та їх сполук
- •8.1. Загальні відомості
- •8.2. Завдання для самостійного розв’язання
- •8.3. Реактиви та обладнання
- •8.4. Вказівки щодо техніки безпеки
- •8.5. Порядок виконання лабораторної роботи
- •Легкі конструкційні матеріали та їх властивості
- •9.1 Загальні відомості
- •9.2 Завдання для самостійного розв’язання
- •9.3 Вказівки до техніки безпеки
- •9.4 Реактиви та обладнання
- •9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
- •Література
- •Додаток б Стандартні термодинамічні величини речовин
- •Додаток в Стандартні електродні потенціали е0 в при 250с
- •Додаток г Розчинність кислот, основ та солей у воді
9.3 Вказівки до техніки безпеки
Дотримуватися правил роботи з розчинами кислот, лугів, солей, хімічним склом, нагрівальним приладом.
9.4 Реактиви та обладнання
1. Речовини: магній, алюміній, губчатий титан. 2. Розчини: сульфатна кислота(2N), хлоридна кислота(2N, конц.), нітратна кислота(2N, конц.), натрій гідроксид(2N), магній хлорид, алюміній нітрат, титан (ІІІ) хлорид, гідраргірум (ІІ) нітрат. 3. Індикатори: фенолфталеїн, лакмус. 4. Обладнання: нагрівальний прилад, скляний посуд.
9.5 Порядок проведення лабораторної роботи
Дослід 1.Властивості металічного магнію, алюмінію та титану.
1) Відношення магнію, алюмінію та титану до кислот.
Провести реакції взаємодії магнію, алюмінію, титану з розведеними кислотами: сульфатною, нітратною без нагріву та з нагріванням. Що відбувається з магнієм, алюмінієм, титаном? Який газ виділяється в кожному випадку? Скласти рівняння відповідних реакцій. Визначити колір розчинів. Чим відрізняються у відношенні до кислот магній, алюміній та титан?
Mg+H2SO4(розв)→
Al+ H2SO4 (розв)→
Ti+ H2SO4 (розв)→
Mg+HNO3(розв)→
Al+ HNO3 (розв)→
Ti+ HNO3 (розв)→
2) Відношення магнію, алюмінію та титану до лугів. Випробувати дію лугів на вказані метали: в три пробірки налити по 1-2 мл натрій гідроксиду та додати метали магній, алюміній, титан. Провести дослідження без нагрівання та при нагріванні. Пояснити спостереження.
Al +NaOH+H2O →
3) Пасивування алюмінію. Шматочок алюмінієвого дроту, зачищеного наждачним папером, занурити в пробірку з 5-10 краплями концентрованої нітратної кислоти. Чи реагує алюміній з концентрованою нітратною кислотою? Через 2-3 хв. вилити кислоту з пробірки, обережно промити метал водою, після чого внести в пробірку 5-10 крапель концентрованої хлоридної кислоти. Чи реагує алюміній з хлоридною кислотою? Відзначити пасивуючу дію концентрованої нітратної кислоти на алюміній.
4) Корозія алюмінію. Алюміній за звичайних умов не реагує з навколишнім середовищем, водою, тому, що має захисну оксидну плівку. Якщо на поверхню алюмінієвої пластинки нанести декілька крапель солі ртуті Нg(NO3)2абоНg2(NO3)2та потерти скляною паличкою (пошкодити оксидну плівку), відбувається реакція:
Al + Нg(NO3)2 →
Утворюється амальгама – сплав алюмінію з меркурієм (Al(Нg)). Поверхню пластинки протерти фільтрувальним папером. Якщо тепер таку пластинку залишити на повітрі, вона зробиться теплою і на ній з’явиться пухка шапка оксиду. Якщо занурити таку пластинку в теплу воду, то буде інтенсивно виділятися водень.
Al(Нg) + О2 →
Al(Нg) + H2O →
Дослід 2. Одержання магнію, алюмінію, титану гідроксидів і дослідження їх властивостей.
Одержати магнію-, алюмінію- та титану гідроксиди дією лугу на солі Mg²+, Al³+, Ti³+. Уникати надлишку лугу. Чому? Одержані гідроксиди випробувати на амфотерність. Скласти рівняння відповідних реакцій. Зробити висновок про властивості гідроксидів.
MgSO4 + NaOH →
Mg(OH)2 + HCl →
AlCl3 + NaOH →
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →
TiCl3 + NaOH →
Ti(OH)3 + HCl →
Дослід 3. Гідроліз солей алюмінію
В пробірку з нейтральним розчином лакмусу (5-10 крапель) внести 2-3 краплі розчину алюміній сульфату або алюміній нітрату. Відзначити зміну забарвлення лакмусу. Скласти рівняння реакцій першого ступеня гідролізу в молекулярній та йонній формах
Al³+ + НОН→
Дослід 4. Окиснення солей титану (ІІІ)
Окиснити йон титану (ІІІ) до йону титану (ІV) в кислому середовищі:
а) на повітрі
TiCl3+О2+НС1→
б) за допомогою нітратної кислоти
Ті2(SО4)3 + НNО3(конц) → ТіОSО4 + ... + ...
Ті2(SО4)3 + НNО3 + H2SO4 → Ті(SО4)2 + ... + ...
Визначити зміну забарвлення. Скласти рівняння відповідних реакцій.
9.6 Зміст звіту
9.6.1 Назва роботи
9.6.2 Мета роботи
9.6.3 Вивчення загальних відомостей
9.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання
9.6.5 Аналіз дослідів. Складання рівнянь реакцій
9.6.6 Висновки