- •Донбасский институт техники и менеджмента
- •1.2. Форма организации технологической системы. Понятие о технологических процессах.
- •1.3. Связь технологии с ценой и качеством продукции.
- •1.4. Материальные и энергетические балансы.
- •Тема 2. Отрасль в структуре экономики. План.
- •Связь экономики с промышленностью.
- •2.3 Материальные ресурсы. Факторы ресурсосбережения.
- •Факторы ресурсосбережения.
- •Тема 3. Организация производства на предприятиях отрасли План.
- •Понятие и классификация предприятий. Система управления предприятием.
- •3.2 Организация структуры предприятия.
- •3.3 Типы производства, их структура.
- •3.4 Производственный цикл.
- •3.5 Организация технологической системы на производстве.
- •3.6 Нормирование в организации производства.
- •Тема 4 техническая подготовка производства, ее содержание План.
- •4.1 Техническое проектирование производства.
- •4.2 Проектный экономический анализ.
- •4.3 Организация технологической подготовки производства.
- •4.4 Стандартизация производства.
- •Тема 5 основные направления охраны окружающей среды на предприятии План.
- •5.1 Мероприятия по охране окружающей среды на производстве.
- •5.2 Документация по охране окружающей среды на предприятии.
- •Тема 6. Рациональное использование энергии в системах технологий План
- •6.1. Основные направления рационального использования
- •6.2.Рациональное использование электроэнергии при обработке металлов резанием.
- •Тема 7 материальный и энергетический балансы технологических процессов План
- •7.1 Технологический баланс, его структура.
- •7.2.Материальный баланс.
- •Тема 8. Определение выхода, возможного
- •8.2. Направления использования вэр.
- •Тема 9. Технологические процессы переработки топлив План
- •9.1.Характеристика процессов переработки топлив.
- •8.2. Направления использования вэр.
- •Тема 10. Металлы, сплавы План
- •10.1 Свойства, методы обработки.
- •10.2 Испытание металлов, сплавов.
- •Тема 11. Электрохимические процессы План
- •11.1.Характеристика электрохимических процессов
- •11.2.Закономерности электрохимических процессов.
- •Литература
11.2.Закономерности электрохимических процессов.
Основные аппараты, где идут электрохимические процессы,-электролизеры. В них через растворы, расплавы солей (электролиты) проходит постоянный ток от положительного электрода (анода) к отрицательному (катоду) На аноде идет реакция растворения или окисления металла, а на катоде - выделение, восстановление.
Количественно явление электролиза описывается законами Фарадея:
1-й закон: количество выделяющегося при электролизе вещества прямо пропорционально силе тока и времени прохождения тока.
2-й закон: различные вещества при электролизе выделяются прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам.
Количество электричества, необходимое для выделения 1 грамм-эквивалента вещества при электролизе называют числом Фарадея. Оно составляет 96 500 Кл/моль.
Электрохимический эквивалент (Q) - это количество вещества, выделенное или растворенное при пропускании через электролит единицы количества электричества. Тогда можно записать:
Q = c /хт,
где Q - количество вещества; с - сила тока; хт - продолжительность электролиза.
На практике количество выделенного вещества меньше теоретического. Это обусловлено протеканием параллельных реакций. Доля электричества, пошедшая на данную реакцию, называется выходом по току (//). Выход по току - это отношение практически получаемого вещества при электролизе к теоретически возможному, согласно законам Фарадея. Тогда количество выделяемого вещества при электролизе будет определяться по формуле:
Q = cXlXt0Xtj.
Скорость реакции в электрохимии характеризуют по плотности тока. Это количество электричества, прошедшее в единицу времени через единицу поверхности электрода на его границе с электролитом. Расчетная плотность тока находится как отношение силы тока к геометрической площади электродов.
Затраты электроэнергии на единицу продукции прямо пропорциональны произведению напряжения электролиза на количество электричества, необходимое для выработки продукта.
Разность равновесных потенциалов на аноде и катоде называют напряжением разложения. При таком напряжении, при токе близком к нулю, при наличии условий обратимости электродных реакций начинается электролиз.
Перенапряжением называют разность между потенциалом электрода при электролизе и его равновесным потенциалом.
Литература
Технология важнейших отраслей промышленности. Под ред. А.Гинберга. Б.Хохлова. М. «Высшая школа», 1985.
Воскобойников В.Г., Кудрин В.Л., Якушев А.М. Общая металлургия. М. Металлургия, 1985.
Картавов С.А. Технология машиностроения (специальная часть). М. Машиностроение, 1985.
Неустроев А.А. Основы металлургического производства (цветная металлургия), М. Металлургия, 1988.
Бахтионов В.Г. Технология прокатного производства. М. Металлургия, 1983.
Самохоцкий, Парфеновская Н.Г. Технология термической обработки металлов. М. Машиностроение, 1976.
Титов Н.Д., Степанов Ю.А. Технология литейного производства. М. Машиностроение, 1985.
Никифоров В.М. Технология металлов и конструкционные материалы. Л. Машиностроение, 1986.