Контрольні питання і задачі
1. Яка величина є кількісною характеристикою кислотності середовища?
2. Обчислити рН розчину з молярною концентрацією оцтової кислоти 0,01 моль/л, в якому ступінь її дисоціації дорівнює 0,042.
3. Які з перерахованих нижче солей піддаються гідролізу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для кожної з солей, що гідролізується, напишіть в молекулярній та йонно-молекулярній формі рівняння гідролізу по кожному ступеню, вкажіть реакцію середовища розчину солі.
4. У який колір буде забарвлений лакмус у водних розчинах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Відповідь поясніть.
5. Обчисліть рН розчинів, у яких концентрація йонів Н+ (моль/л) дорівнює:
а) 4,6 · 10–7; б) 8,1 · 10–3; в) 2,7· 10–10 (а) 6,70, б) 2,09, в) 9,57).
6. Обчисліть молярну концентрацію йонів Н+ у водних розчинах, якщо концентрація гідроксид-йонів складає: а)10–4; б)3,2 ·10–6; в)7,4 ·10–11. (а)10–10 моль/л, б) 3,12·10–9 моль/л, в) 1,35·10–4 моль/л).
Лабораторна робота № 6 окисно-відновні реакції
Теоретична частина. Окисно-відновні реакції характеризуються переходом електронів від одного компонента реакції до іншого. Окиснення – це віддача електронів атомами, йонами або молекулами, внаслідок чого ступінь окиснення елементів, що втратили електрони, зростає:
–2ē
®
2
;
–
2ē®
;
– 3ē®
;
– ē®
; 2
– 2ē®
Br20.
Відновлення – процес приєднання електронів атомами, йонами або молекулами, внаслідок чого ступінь окиснення елементів, що приєднали електрони, зменшується:
+
2ē ®
; 
+ 2ē®
;
+3ē®
;
+2ē®
2
;
+ 4ē®
2
.
Речовини, що в окисно-відновних реакціях втрачають електрони, називаються відновниками, а речовини, що приєднують електрони, – окисниками. Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в молекулі, обчислений у припущенні, що молекула складається з йонів і в цілому електронейтральна (у ряді випадків ступінь окиснення не збігається з валентністю).
Вплив середовища на перебіг реакції:
Дослід №1. У 3 пробірки налийте по 1 краплі розчину калій перманганату КМnО4. У першу пробірку додайте 2 – 3 краплі розчину сульфатної кислоти, у другу – дистильованої води, у третю – 4 краплі розчину натрій гідроксиду. В усі пробірки додайте розчин натрій сульфіту. Опишіть спостереження в ході реакцій. Складіть рівняння реакцій і зрівняйте методом електронного балансу.
1____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Дослід № 3. До 2 крапель біхромату калію К2Сr2О7 додати 2 краплі розведеної сульфатної кислоти і 2 краплі розчину калій нітриту КNO2. Описати спостереження в ході реакції. Скласти рівняння реакції і зрівняти методом електронного балансу.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________