- •Міністерство освіти і науки україни
- •1. Правила роботи в хімічній лабораторії
- •Запам'ятайте!
- •2. Основні хімічні поняття
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •3. Основні закони хімії
- •Контрольні питання та вправи
- •4. Класи неорганічних сполук
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Класифікація
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Контрольні питання та вправи
- •5. Будова атома
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 1
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та вправи
- •Термодинамічні властивості хімічних сполук
- •Лабораторна робота № 2
- •Контрольні питання та вправи
- •Загальні властивості розчинів
- •Колігативні властивості розчинів
- •Розв’язання
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 3 приготування розчинів. Визначення концентрацій
- •Розв'язання
- •4. Визначення концентрації розчиненої речовини методом титрування
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 4 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів. Умови утворення осаду
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 5 рН. Гідроліз солей
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 6 окисно-відновні реакції
- •Вплив середовища на перебіг реакції:
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 7 гальванічні елементи
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 8 електроліз
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 9 корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Визначення твердості води
- •1. Твердість природної води та її пом’якшення.
- •2. Засоби усування твердості води
- •3. Визначення твердості води
- •Контрольні питання і задачі
- •Рекомендована література основна
- •Додаткова
Контрольні питання та вправи
1. Що вивчає термохімія?
2. Дайте визначення тепловому ефекту реакції. Назвіть типи хімічних реакцій за тепловими ефектами?
3. Сформулюйте закон Гесса та його наслідки.
4. Як називаються рівняння, у яких зазначено тепловий ефект реакції?
5. Як визначити тепловий ефект реакції за стандартними ентальпіями утворення?
6. Від чого залежить тепловий ефект реакції?
7. Які параметри стандартного стану?
8. Що характеризує ентропія?
9. За значенням якої термодинамічної функції можна визначити напрямок перебігу процесу?
10. Визначте стандартну ентальпію утворення фосфіну РН3, користуючись рівнянням:
2РН3(г.) + 4О2(г.) = Р2О5(кр.) + 3Н2О(р.) Н0 = –2360 кДж
11. Обчисліть значення реакцій перетворення глюкози за стандартними ентальпіями утворення речовин:а) С6Н12О6 (к.) = 2С2Н5ОН (р) + 2СО2 (г.);
б) С6Н12О6 (к.) + 6О2 (г.) = 6СО2 (г.) + 6Н2О (р.)
Яка з цих реакцій поставляє організму більше енергії?
12. Визначте утворення етилену, використовуючи дані:
1) С2H4(г.) + 3О2 (г.) = 2СО2 (г.) + 2Н2О (г.); =–1323 кДж.
2) С (графіт) + О2 (г.) = СО2 (г.); = – 393,5 кДж.
3) Н2(г.) + ½O2(г.) = Н2O(г.) =–241,8 кДж.
13. Обчисліть значення реакцій та визначте, які з них можливі в стандартних умовах при 25оС:
а) Cu(кр.) + ZnO(кр.) = CuO(кр.) + Zn(кр.); в) N2(г.) + 1/2O2(г.) = N2O(г.);
б) 4HCl(г.) + O2(г.) = 2Cl2(г.) + 2H2O(р.); г) Fe2O3(кр.) + 3CO(г.) = 2Fe(кр.) + 3CO2(г.)
14. Обчисліть значення та визначте, які з оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298К: СаО, FeO, CuО, РbO, Fe2O3, Cr2O3.
Таблиця 2
Термодинамічні властивості хімічних сполук
Речовина |
, кДж/моль |
, кДж/моль |
Речовина |
, кДж/моль |
, кДж/моль |
Al2O3 |
–1676,0 |
–1582,0 |
Fe2O3(к) |
–822,2 |
–740,3 |
Al2S3 |
–509,0 |
–23,0 |
HCl(г) |
–92,3 |
–95,2 |
Al(OH)3 |
–1315,0 |
–1157,0 |
H2S(г) |
–21,0 |
–33,8 |
Р2О5(к) |
–1492 |
–1348,8 |
N2O(г) |
82,0 |
104,1 |
CO(г) |
–110,5 |
–137,1 |
NO(г) |
90,3 |
80,6 |
CO2(г) |
–393,5 |
–394,4 |
NO2(г) |
33,0 |
51,5 |
CS2(p) |
+88,7 |
+64,4 |
NH4Cl |
–314,2 |
–203,2 |
Н2О(р) |
–285,8 |
–237,3 |
NH3 |
–46,2 |
–16,7 |
Н2О(г) |
–242,0 |
–228,8 |
KCl |
–435,9 |
–408,8 |
C2H4(г) |
52,3 |
68,1 |
KClO3 |
–391,2 |
–289,9 |
СаО |
–635,5 |
–604,2 |
KBr |
–392,2 |
–379,2 |
CaCO3 |
–1207,7 |
–1129,6 |
РbO |
–219,3 |
–189,1 |
С6О12О6(к) |
–1273 |
–919,5 |
РbO2 |
–276,6 |
–218,3 |
С2Н5ОН(р) |
–277,6 |
–174,8 |
ZnO(к) |
–350,6 |
–320,7 |
CuO(к) |
–162,0 |
–129,9 |
ZnS(к) |
–205,6 |
–200,9 |
Cr2O3 |
–1440,6 |
–1050,0 |
SO2(г) |
–297,2 |
–300,4 |
FeO |
–264,8 |
–244,3 |
SnO2 |
–580,8 |
–519,3 |
Значення ідля простих речовин дорівнюють нулю.