Контрольне завдання № 3

1. З металів Zn, Ag, Fe, Hg:

а) запропонуйте гальванічний елемент з максимальною ЕРС;

б) обчисліть значення ЕРС за стандартних умов;

в) запишіть процес окиснення анода;

г) запишіть процес відновлення на катоді.

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

Контрольне завдання № 4

1. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин алюмінію та свинцю, які занурені у розчини своїх солей з концентрацією 1 моль/л. Як зміниться значення ЕРС, якщо концентрації розчинів знизити до 0,1 моль/л?

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

Сr₂O₃ + KClO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Контрольне завдання № 5

1. З металів Sr, Al, Mn, Ag:

а) запропонуйте гальванічний елемент з максимальною ЕРС;

б) обчисліть значення ЕРС за стандартних умов;

в) запишіть процес окиснення анода;

г) запишіть процес відновлення на катоді.

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl

Контрольне завдання № 6

1. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин міді та цинку, які занурені у розчини своїх солей з концентрацією 1 моль/л. Як зміниться значення ЕРС, якщо концентрації розчинів знизити до 0,1 моль/л?

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

КОН + I₂ → КI + КIO₃ + Н₂O

Контрольне завдання № 7

1. З металів Ti, W, Mn, Ag:

а) запропонуйте гальванічний елемент з максимальною ЕРС;

б) обчисліть значення ЕРС за стандартних умов;

в) запишіть процес окиснення анода;

г) запишіть процес відновлення на катоді.

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂ + 2Н₂О.

Контрольне завдання № 8

1. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин олова та срібла, які занурені у розчини своїх солей з концентрацією 1 моль/л. Як зміниться значення ЕРС, якщо концентрації розчинів знизити до 0,001 моль/л?

2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:

KClO₃ + I₂ + H₂O → HIO₃ + KCl.

Тема: Електроліз. Корозія

Контрольне завдання № 1

1. Запишіть схему електролізу розчину калій сульфату на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Які процеси відбуваються при корозії оцинкованої залізної пластини при дефекті покриття у сульфатній кислоті? Вкажіть тип покриття (анодне чи катодне).

3. Обчисліть масу металу, який одержали за 34 хв. 37 с внаслідок електролізу розплаву CrCl₃ струмом 16 мА? Запишіть процеси, що відбуваються на електродах.

Контрольне завдання № 2

1. Запишіть схему електролізу розчину натрій нітрату на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Які процеси відбуваються при корозії лудженої залізної пластини при дефекті покриття у хлоридній кислоті? Вкажіть тип покриття (анодне чи катодне).

3. Обчисліть кількість електрики, яка необхідна для повного одержання з розчину купрум (II) сульфату 4 г кисню.

Контрольне завдання № 3

1. Запишіть схему електролізу розчину купрум (II) хлориду на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Які процеси відбуваються у нейтральному середовищі при корозії мідного контакту, який вкритий сріблом, якщо зруйновано цільність покриття?

3. При проходженні через розчин солі трьохвалентного металу струму силою 3 А впродовж 30 хвилин на катоді виділилося 2,142 г металу. Обчисліть атомну масу металу.

Контрольне завдання № 4

1. Запишіть схему електролізу розчину калій сульфіду на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. В якості протектора для захисту від корозії заліза можливо використати

а) мідь; б) марганець; в) свинець; г) цинк.

Запишіть рівняння процесів, які відбуваються при протекторному захисту заліза.

3. Якої сили повинен бути струм, щоб за 1 годину 20 хвилин електролізом з розчину купрум(ІІ) хлориду виділити метал масою 3 г? Запишіть електродні процеси.

Контрольне завдання № 5

1. Запишіть схему електролізу розчину натрій йодиду на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Як протікає атмосферна корозія заліза, яке вкрите шаром нікелю, якщо покриття зруйновано? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

3. При електролізі водного розчину Cr₂(SO₄)₃ струмом силою 2 А маса катода збільшилась на 8 г. Протягом якого часу проводили електроліз?

Контрольне завдання № 6

1. Запишіть схему електролізу розчину плюмбум(ІІ) нітрату Pb(NO₃)₂ на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Олово спаяне зі сріблом. Який з металів буде окиснюватися при корозії, якщо ця пара металів потрапить у лужне середовище?

3. При електролізі розчину купрум(II) хлориду на аноді виділилося 280 мл газу (н.у.). Обчисліть масу міді, що виділилася на катоді.

Контрольне завдання № 7

1. Запишіть схему електролізу розчину кальцій йодиду на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Як протікає атмосферна корозія заліза, яке вкрите шаром цинку, якщо покриття зруйновано? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

3. Обчисліть молярну масу еквівалентів кадмію, якщо для виділення 1 г металу з розчину його солі треба пропустити через розчин 1717 Кл електрики.

Контрольне завдання № 8

1. Запишіть схему електролізу розчину аргентум нітрату AgNO₃ на графітових електродах. Які процеси відбуваються на аноді та катоді?

2. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, які відбуваються при корозії заліза, яке вкрите міддю, у кислому середовищі. Яке покриття металу називається анодним і яке – катодним?

3. Електроліз розчину купрум(ІІ) сульфату з мідним анодом проводили протягом 4 годин 5 хвилин при силі струму 45 А. При цьому виділилося 225 г міді. Обчисліть вихід за струмом.