- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Cтуденти повинні знати:
- •Студенти повинні вміти:
- •Рекомендована література
- •Окисно-відновні реакції Реакції, в яких відбувається зміна ступенів окиснення атомів елементів, що входять до складу реагуючих сполук, називаються окисно-відновними:
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Хімічні джерела енергії
- •Акумулятори
- •Паливні елементи
- •Електроліз
- •Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •0,01 Моль/л 0,02 моль/л
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Варіанти завдань для самостійної роботи
- •Контрольні індивідуальні завдання
- •Експрес-тести Тема: Окисно-відновні реакції Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Тест № 6
- •Тест №7
- •Тест № 8
- •Експрес-тести Тема: Гальванічні елементи. Електроліз Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Тест № 6
- •Контрольні завдання
- •Контрольне завдання № 3
- •Контрольне завдання № 4
- •Контрольне завдання № 5
- •Контрольне завдання № 6
- •Контрольне завдання № 7
- •Контрольне завдання № 8
- •Тема: Електроліз. Корозія
- •Відповіді
- •Додатки
- •1. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •2. Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •73008, М. Херсон, Бериславське шосе, 24
Тест № 3
1. Анодом у гальванічному елементі з свинцевим катодом може бути...
а) мідь; б) водень; в) залізо; г) платина.
2. У гальванічному елементі катодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) завжди негативний;
б) більш позитивний; г) завжди позитивний
3. При електролізі водного розчину натрій сульфату на катоді виділяється...
а) О2; б) Н2SO4; в) тільки Nа; г) Н2 і NаOH.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з нікелем:
а) Cr; б) Mn; в) Sn; г) Ag?
Тест № 4
1. Катодом у гальванічному елементі з нікелевим анодом може бути...
а) олово; б) алюміній; в) калій; г) магній.
2. У гальванічному елементі анодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) більш позитивний;
б) завжди негативний; г) завжди позитивний.
3. При електролізі водного розчину купрум (II) сульфату на катоді виділяється...
а) Н2; б) Н2SO4; в) Н2 + Cu(OH)2; г) Сu.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з сріблом:
а) Pb; б) Cd; в) Al; г) Au?
Тест № 5
1. Анодом у гальванічному елементі з мідним катодом може бути:
а) срібло; б) золото; в) залізо; г) платина.
2. Маса електроліту, що піддалася перетворенню при електролізі, а також маси речовин, що утворюються на електродах, прямо пропорційні ...
а) кількості електрики;
б) молярним масам еквівалентів відповідних речовин;
в) електродному потенціалу метала;
г) концентрації.
3. При електролізі водного розчину аргентум нітрату на катоді виділяється...
а) Ag; б) Н2; в) Ag і Н2; г) О2.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з літієм:
а) Cd; б) Be; в) Mo; г) Cu?
Тест № 6
1. При електролізі розчинів на катоді в першу чергу відновлюються...
а) метали, у яких φ0 < 0,41В; в) водень;
б) метали, у яких φ0 > 0,41В; в) кисень.
2. У гальванічному елементі катодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) завжди негативний;
б) більш позитивний; г) завжди позитивний.
3. При електролізі водного розчину натрій хлориду на катоді виділяється...
а) Cl2; б) тільки Nа; в) Na і H2; г) Н2 .
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з ванадієм:
а) Al; б) Mg; в) Ag; г) Li?
Контрольні завдання
Тема: Окисно-відновні реакції.
Гальванічні елементи
Контрольне завдання № 1
1. З металів Сu, Fe, Sn, Au:
а) запропонуйте гальванічний елемент з максимальною ЕРС;
б) обчисліть значення ЕРС за стандартних умов;
в) запишіть процес окиснення анода;
г) запишіть процес відновлення на катоді.
2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:
Ag + H2SO4 → SO2 + Ag2SO4 + H2O
Контрольне завдання № 2
1. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію та магнію, які занурені у розчини своїх солей з концентрацією 1 моль/л. Як зміниться значення ЕРС, якщо концентрації розчинів знизити до 0,01 моль/л?
2. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник, тип реакції:
HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O