САПР / M1 / 112-113

**„**,==** 1

"*ó*,* - ** *. *° » 9* * *'""" 1

( À + â -* ñ 11

***"°* "=* 1

<**%*** *è"» *»"* '"* 1

\ 52+54?=*5<> 1 1 5*5**5» 1 { 2Í2 + 52 * 2Í2* 1

1 4í, + 34 * 4í* 1

1 6íà + 58 * 6Í25 * 1 8íç + 58 ?=* 8Í25 1

*5** 1

1 2*î* + 2Ñ * 2ÑÎ* + 5, * ) ñ+ÑÎ,*2ÑÎ * 1 ç02+2Ñ*ÑÎ5+ÑÎ *

( 5,+5**5« *

{ í*+(**Í,+ÑÎ ) 1 í,î+ñîò=±Í2+ÑÎ2 1 1 2í2+5à?=*2Í23 ! ( 5,+Ñ*ÑÇ, ! 1 5,+2ÑÎ?=*2ÑÎÇ 1 ñç* + Í*Î * ÑÎ5 + Í*Ç 1 2ñîç+Ñò==ÜÑÇ,+2ÑÎ

»* À „ð*»* "  * » " "° **°**°"*

*À-->-ÇÂ+2Ñ

„„ *" *** "°* *°-'* "°* "* степень превращения А.

112

9.8. В реакции \ À --». 2Â + Ñ * Â ->- 20 1 À -*· 2Å

В-целевой продукт. Состав смеси после реакции: сд=0,2 моль/л; св=3 моль/л; ес=2 моль/л; се=0,8 моль/л. Рассчитайте селективность.

9.9. Запишите систему уравнений, аналогичную системе (9.15), для реакции, данной в задаче 9.5. *'простите систему, приведя ее к виду, максимально удоб­ному для решения.

9.10. Сделайте те же преобразования, что в задаче 9.9, для реакции, данной в задаче 9.6.

9.11. Обратимая реакция проводится на катализаторе. Известно, что под влиянием катализатора энергии активации уменьшаются. При этом должны со­блюдаться два требования: 1) катализатор не изменяет теплового эффекта реак­ции; 2) катализатор не изменяет значения константы равновесия ни при какой температуре. Совместимы ли оба требования?

10. Формальная химическая кинетика

Кинетика химических реакций-основа их описания. Главной про* блемой кинетики как раздела физической химии является вопрос о механизме реакции. Основная задача кинетики-рас­крыть механизм реакции и *остановить, как он отражается в кипе* тических закономерностях.

При анализе, описании и расчете протекания реакции как эле­мента химико-технологического процесса вопрос о механизме ре­акции часто не встает: кинетические закономерности рассматрива­ются как уже заданные (например, изученные на предыдущем - физико-химическом этапе исследования). В этих случаях описа- ниепроводитсянаязыкеформальной кинетики.

Скорость реакции-основное понятие кинетики. Она опреде­ляется .как количество вещества, реагирующее в единицу времени в единице реакционного пространства

'=-* (10.1*

где *-реакционное пространство, которое в случае гомогенной реакции представляет собой объем, а в случае гетерогенной - п о в е р х н о с т ь.

Часто применяют удобный частный вид уравнения (10.1). Но' прежде, чем записать его, необходимо подчеркнуть, что пользо­ваться им можно только при соблюдении двух условий:

1) реакция проходит при постоянном объеме;

2) объем этот можно считать закрытым.

[ Закрытой, или замкнутой называется система, которая [ по ходу процесса не обменивается веществом с окружающей сре- * дои (хотя и может обмениваться энергией). Большинство химико- * технологических процессов, и в первую очередь все непрерывные

* 8-2216 ÈÇ.